高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料同步练测 鲁科版必修1.doc

第4章 第2节 铝 金属材料1 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料。主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）a.不易生锈b.导电性好c.密度较小d.强度较高2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打做食品膨化剂 用氢氧化铝al(oh)3制成药片制胃病 制防锈油漆a.b.c.d.3.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）a盐酸bnaoh溶液c硝酸d氨水4.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（ ）（1）nahco3 （2）(nh4)2s （3）al2o3（4）al （5）al(oh)3a.（3） （4）b.（3）（4）（5）c.（1）（3）（4）（5）d.全部5.称取两份铝粉，第一份加足量naoh溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为（ ）a12b13c32d116在一次香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是cu2(oh)2co3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）a它们的表面电镀上了一层耐腐蚀的黄金b环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去c铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化d它们是含一定比例金、银、锌的铜合金7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8.合金是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体。下表中的金属难与其他金属形成二元合金的元素是（ ）fecuag熔点/1 5351 083960.8沸点/3 0002 5952 212znauw熔点/419.510603 380沸点/9072 7075 627a.fe、agb.au、agc.ag、znd.zn、w9.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）a.用来做保险丝b.用来制造航天飞机c.用来制造人造骨d.用于家庭装修，做钛合金装饰门10.下列说法中，正确的是（ ）a.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属b.金、银、铜是应用最广泛的金属材料c.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、通讯电缆等d.直到现在，一个国家的黄金储备量仍然是这个国家经济实力的象征二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11.（8分）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（cu2o）、木炭混合加热至800 即得金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是 。（2）有关冶炼的化学方程式是： 、 、 。12.（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝锭制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。13.（8分）铜在自然界中以+1价铜存在。因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定，用辉铜矿（cu2s）炼铜的方法之一是：将矿石在高温下通入空气焙烧，生成两种氧化物；将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到铜和一种具有刺激性气味的气体。试写出这两个反应的化学方程式。 。 。14.（16分）某同学对h2还原cuo的实验进行了验证。他称取16.0 g cuo，按合理的实验步骤进行实验，至黑色cuo完全变为红色停止加热，继续通入h2至试管冷却，称量所得固体产物，质量是13.4 g。（1）实验所得红色物质的成分是什么？计算说明。（2）已知铜的氧化物都是碱性氧化物。又知cu+不能稳定存在，在酸性条件下发生反应：2cu+=cu +cu2+。该同学将实验所得物质放入了过量的稀硫酸中，发现溶液呈浅绿色，是何原因？（写出反应的化学方程式） 参考答案1.b 解析：题目中已指出铝镁合金坚硬（强度较高）、轻巧（密度较小）、洁净（不易生锈）等性质，即可分析判断“导电性好”与这些性质无关。2.c 解析：制铝锭、制电线电缆、制防锈油漆，铝在这些场合使用不会进入人体内，不会在人体中积累，不用加以控制。3.b 解析：硝酸、盐酸都和主体物质镁反应；氨水和镁、铝都不反应；naoh溶液只与铝反应，反应后铝转化为al(oh)4-。4.d 解析：碳酸氢盐与强酸反应是强酸制取弱酸，和强碱反应是中和反应；(nh4)2s与强酸反应生成弱酸h2s，和强碱反应生成氨气；al2o3是两性氧化物、al(oh)3是两性氢氧化物，都既能与强酸反应，又能与强碱反应；al和酸反应是活泼金属的通性，al也能与强碱溶液反应：2al+6h2o+2naoh=3h2+2naal(oh)4。5.d 解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的化学方程式如下：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2，2al+6hcl= 2alcl3 +3h2,由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成h2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同体积（同温同压）的h2,消耗掉铝的质量相同。6.d 解析：根据题给信息，结合所学金属的一些性质，对选项具体分析。因在240年之前还没有电镀技术， 而三件国宝至今仍熠熠生辉，这是因为铜铸的牛首、猴首和虎首是合金制品，据有比铜更优良的性质，因而不会像普通铜那样出现铜绿等现象。7.b 解析：目前我国流通的硬币主要成分是钢或铜合金，a正确；b项中生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，b错误。8.d 解析：zn熔化时，其他金属均未熔化；w融化时其他金属均已汽化。9.a 解析：仔细审题，从字里行间挖掘出对做题有用的信息。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，可用于航天领域，b正确；由于钛和钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”，和人体的组织相容，不引起排异反应，可以用来制造人造骨，c正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，用于家庭装修，做钛合金装饰门，推拉轻巧，d正确；由于其熔点高，不适合做保险丝，a错误。10.d 解析：人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料是黑色金属材料，即铁、铬、锰以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；铜的导电性比银略差。11.（1）cu、zn（2）znco3zno+co2 2cu2o+c4cu+co2 2zno+c2zn+co2解析：由石灰石的热稳定性可知高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭将zno、cu2o还原为金属锌和铜，故“药金”的主要成分为cu、zn。12.（1） （2） （3） （4）解析：物质的性质决定物质的用途，铝锭能被制成铝箔是因为金属铝有延展性；利用铝的导热性，金属铝可以制成铝锅；铁的还原性比银的强，用铁粉回收照相业废液中的银是利用铁的还原性；利用金属的导电性，金属可被制成金属电缆。13.2cu2s+3o22cu2o+2so22cu2o+ cu2s6cu+so2解析：由于在高温下+1价铜的化合物比+2价稳定，所以将辉铜矿在高温下通入空气焙烧时，生成的两种氧化物是：cu2o和so2；cu2o与辉铜矿隔绝空气进行高温煅烧，得到铜和一种具有刺激性气味的气体，由反应物的元素组成及生成气体的气味可知该气体是二氧化硫。14.（1）cu2o、cu（2）cu2o+h2so4=cu+cuso4+h2o（或cu2o+h2so4=cu2so4+h2o，cu2so4=cu+cuso4）解析：（1）若cuo完全被还原为cu，则cuo+h2cu+h2o80 6416.0 g m1m1=16.0 g6480=12.8 g13.4 g若cuo完全被还原为cu2o，则2cuo+h2cu2o+ h2o160 1441