山东省聊城市莘县实验高级中学高三化学上学期第一次检测试题（含解析）.doc

山东省聊城市莘县实验高级中学2016届高三化学上学期第一次检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h ：1 n：14 o：16 na：23 s：32 ba：137 c:12 cu:64 fe:56第卷（选择题部分 共56分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是（）a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14c所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4 lmol1，则所处条件为标准状况【答案】b【解析】试题分析：a、物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，错误；b、在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等，正确；c、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12c所含的原子个数，错误；d、标准状况下气体摩尔体积为22.4 lmol1，但气体摩尔体积为22.4 lmol1，则所处条件不一定为标准状况，错误。考点：考查物质的量相关概念。2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ana2o2、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】d【解析】试题分析：a、na2o2属于过氧化物，al2o3均属于两性氧化物，错误；b、碳酸钠俗称纯碱，它属于盐，而不属于碱，错误；c、酸、碱、盐之间发生的反应不一定属于复分解反应，如氯化亚铁和硝酸反应属于氧化还原反应，不是复分解反应，错误；d、混合物包括分散系，分散系包括胶体，从属关系如图所示，正确。考点：考查物质的分类。3下列有关化学知识的叙述中正确的是a丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 b碱性氧化物一定是金属氧化物c常用作水处理剂的kal(so4)2和漂白粉都是强电解质d 232th 转变成233u是化学变化，233u和235u的化学性质几乎相同【答案】b【解析】试题分析：a、分散质离子直径大小不同是溶液和胶体的本质区别，错误；b、碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；c、常用作水处理剂的kal(so4)2是强电解质，而漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；d 232th 转变成233u，原子核发生变化，不是化学变化，错误。考点：考查物质的分类。4相同条件下，o4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的o4和o3比较正确的是（） a所含原子数相等b密度之比1：1 c体积之比1：1d分子数之比4：3【答案】a【解析】试题分析：a、o4和o3都可看作是由氧原子构成，等质量的o4和o3所含原子数相等，正确；b、根据阿伏伽德罗定律知相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则密度之比4：3，错误；c、根据阿伏伽德罗定律知相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的o4和o3的物质的量之比与其摩尔质量呈反比，则等质量的o4和o3体积之比3：4，错误；d、物质的分子数之比等于其物质的量之比，等质量的o4和o3的物质的量之比与其摩尔质量呈反比，则等质量的o4和o3分子数之比3：4，错误。考点：考查阿伏伽德罗定律。5下列说法正确的是()a金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂b失电子多的金属还原性强c某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】d【解析】试题分析：a、非金属单质在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫作还原剂，氧气作氧化剂，错误；b、金属还原性的强弱取决于金属失电子的难易，与失电子的多少无关，错误；c、某元素从化合态到游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，错误；d、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如fe3被还原可生成fe2，正确。考点：考查氧化还原反应基本概念。6 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )anh4+、na、ba2、cl bna、i、hco3、so42-ck、cl、so32-、alo2- dna、mg2、so42-、cl【答案】b【解析】试题分析：无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液既可能呈酸性，又可能呈碱性。a、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，错误；b、酸性条件下，氢离子与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，碱性条件下，氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根和水，一定不能大量共存，正确；c、碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，错误；d、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存问题。7 下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应co32-+2ch3cooh =co2+h2o+2ch3coo-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式bnaalo2溶液中通入过量co22alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-正确cnahco3的水解hco3-+h2o co32-+h3o+错误，水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl -错误，离子方程式中fe2+与br-的物质的量之比与化学式不符【答案】c【解析】试题分析：a、碳酸钙属于强电解质，不能写成离子形式的原因是碳酸钙为难溶物，错误；b、naalo2溶液中通入过量co2离子方程式应为alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-，评价错误；c、评价正确；d、该离子方程式正确，评价错误。考点：考查离子方程式正误判断。8下列说法中正确的是()a由不同原子构成的纯净物一定是化合物 b非金属氧化物一定是酸性氧化物c含金属元素的离子一定都是阳离子 d胆矾是纯净物，水泥是混合物【答案】d【解析】试题分析：a、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物，如hd是单质，错误；b、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no属于不成盐氧化物，错误；c、含金属元素的离子不一定都是阳离子，如mno4为阴离子，错误；d、胆矾是纯净物，水泥是混合物，正确。考点：考查物质的分类。9 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 moll1的稀盐酸 100 ml，配制过程需用到的仪器组合正确的是100 ml量筒 10 ml量筒 50 ml 烧杯 托盘天平 100 ml容量瓶胶头滴管 玻璃棒abcd【答案】b【解析】试题分析：根据稀释定律计算：设浓盐酸的体积为vml，则vml1.2gcm-336.5%=1moll-10.1l36.5g/mol，解得：v=8.33ml，所以量取时用10ml量筒。一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：10ml量筒、50ml烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，选b。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。10 已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液；将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝；向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液。下列判断不正确的是a化合物kcro2中cr元素为+3价 b实验证明cr2o3是两性氧化物c实验证明氧化性：cr2o72i2 d实验证明h2o2既有氧化性又有还原性【答案】d考点：考查化合价规则、两性氧化物以及氧化还原反应的有关判断。二选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14cuso45fes212h2o = 7x5feso412h2so4，下列说法正确的是 ( )ax的化学式为cus，它既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so42-离子有一部分是氧化产物 dfes2只作还原剂【答案】c【解析】试题分析：a、由元素守恒可得出x为cu2s，错误；b、由反应方程式知14molcuso4与5molfes2发生反应中，14mol铜由+2价降低为+1价，5molfes2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1价降为-2价，共降价21，另3mol硫原子由-1价升高为+6价，共升价21，故有21mol电子转移，错误；c5molfes2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1价降为-2价，共降价21，另3mol硫原子由-1价升高为+6价，故产物中的so42-离子有一部分是氧化产物，正确；d5molfes2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1价降为-2价，fes2既作还原剂又作氧化剂，错误。考点：考查氧化还原反应。12将溶液（或气体）x逐渐加入（或通入）到一定量的y溶液中，产生沉淀的质量与加入x的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）xy溶液aba（hco3）2溶液naoh溶液bkoh溶液mg（hso4）2溶液cna2co3溶液cacl2溶液dco2气体石灰水 aa bb cd dc【答案】b【解析】试题分析：a、将ba（hco3）2溶液逐滴加入naoh溶液，开始发生的反应为：ba2+ + 2oh- +2 hco3- 2baco3 + 2h2o，一开始就生成沉淀，与图像不符，错误；b、将koh溶液逐滴加入mg（hso4）2溶液，发生的反应依次为：h+ohh2o、mg2+2ohmg(oh)2,开始不产生沉淀，一段时间后生成沉淀，与图像相符，正确；c、将na2co3溶液逐滴加入cacl2溶液，发生的反应为：co32- + ca2+=caco3。一开始就生成沉淀，与图像不符，错误；d、将co2气体通入石灰水知过量，发生的反应为：co2+ca(oh)2=caco3+h2o，co2+ caco3+h2oca(hco3)2，先生成沉淀后消失，与图像不符，错误。考点：考查与化学反应相关的图像分析。13 室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（h+）=11013 mol/l时又一定能发生反应的离子组是（ ）na+、ba2+、cl、hco3 k+、nh4+、ch3coo、so42ca2+、cu2+、no3、so32 fe3+、na+、scn、clal3+、na+、hco3、no3 fe2+、na+、no3、iag+、nh4+、oh、no3 na+、k+、ch3coo、no3a b c d【答案】a【解析】试题分析：室温时，当加入另一种强电解质使水电离出的c（h+）=11013 mol/l时溶液既可能呈强酸性，也可能呈强碱性。组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，hco3-既能与oh-反应也能与h+反应而不能大量存在，正确；组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，碱性条件下nh4+与oh反应生成一水合氨，不能大量存在，酸性条件下h和ch3coo-反应生成醋酸，不能大量存在，正确；ca2+、cu2+与so32-反应生成沉淀而不能大量共存，错误；fe3+与scn-发生络合反应而不能大量共存，错误；al3+与hco3发生互促水解反应而不能大量共存，错误；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下fe2+、i-与no3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下fe2+不能大量存在，正确；ag+、nh4+、oh-不能大量共存，正确；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，错误；选a。考点：考查离子反应、离子共存。14 已知氧化性：hclocl2fe3+so42；常温下，电离常数：k(h2co3)k(hclo)k(hco3)k；则下列相关离子方程式正确的是（ ）a0.5mol/l的nahso3溶液与1.0mol/l的naclo溶液等体积混合：hso3closo42clhb小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：hco3alo2h2oal(oh)3+co32c“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质： 2cloco2h2oco322hclod在“84”消毒液中滴加feso4溶液：2fe2cloh2o2fe3cl2oh【答案】b【解析】试题分析：a、根据题意知次氯酸钠过量，nahso3溶液和过量naclo溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸，错误；b、小苏打和偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，符合k(hco3)kal(oh)3，正确；c、因为k(hclo)k(hco3)，“84”消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中变质生成碳酸氢钠和次氯酸，错误；d、次氯酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子、氯离子、水，错误。考点：考查离子方程式正误判断。15 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/l和c2 mol/l氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）a2c1=c2 b2c2=c1 cc22c1 dc1c22c1【答案】d【解析】试题分析：设质量分数w1的氨水密度为1g/ml，质量分数w2的氨水的为2g/ml。质量分数w1的氨水的物质量浓度为c1=10001w1/17mol/l，质量分数w2的氨水的物质量浓度为c2=10002w2/17mol/l，由于2w1=w2，所以c1c2；c1/c2=1/22，又氨水的浓度越大密度越越小，12，则c1c22c1，选d。考点：考查物质的量浓度的计算。16 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a标准状况下，22.4l三氯甲烷中共价键数目为4nab1mol碳烯（:ch2）所含电子总数为10nac6.4gcac2晶体中含有阴阳离子总数为0.2nad1 mol co2与含2 mol naoh的溶液反应后，溶液中co32-数为na【答案】c【解析】试题分析：a、标准状况下，三氯甲烷不是气体，22.4l三氯甲烷的物质的量大于1mol，所含共价键数目大于4na，错误；b、1mol碳烯（:ch2）所含电子总数为8na，错误；c、6.4gcac2晶体的物质的量为0.1mol，含有阴阳离子总数为0.2na，正确；d、1 mol co2与含2 mol naoh的溶液反应生成1molna2co3，碳酸根在溶液中水解，溶液中co32-数小于na，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。17根据表中信息判断，下列选项错误的是 ( )序列参加反应的物质生成物kmno4 、h2o2 、h2so4k2so4 、mnso4 cl2 、febr2fecl3 、febr3mno4 cl2 、mn2+ a第组反应的其余产物为h2o和 o2b第组反应中cl2 与 febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4 cl2 fe3+ br2【答案】d【解析】试题分析：a、根据信息知该反应的化学方程式为：5h2o2 + 2mno4- + 6h+=2mn2+ + 5o2+ 8h2o，根据反应判断第组反应的其余产物为h2o和o2，正确；b、根据信息判断氯气只氧化还原性强的亚铁离子，当反应中cl2与febr2的物质的量之比为12时反应方程式为2fe2+ + cl2 =2fe3+ + 2cl-，故第组反应中生成物为fecl3、febr3两种产物，正确；c、第组反应中生成1 mol cl2，转移电子为2 mol，因为cl2只能由cl-氧化得来，正确；d、根据题给信息利用氧化还原反应强弱规律判断，氧化性由强到弱顺序为mno4 cl2 br2 fe3+，错误。考点：考查氧化还原反应。18工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中（ ）a硫元素在此过程中仅被还原 b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c每生成1molna2s2o3，转移4mo l电子 d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2【答案】d【解析】试题分析：a、在反应物na2s中s元素的化合价为-2价，在so2中s元素的化合价为+4价，反应后产生的物质na2s2o3中，s元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，硫元素既被氧化又被还原，错误；b、根据题意知溶液中发生反应的方程式是：na2co3+2na2s+ 4so2= 3na2s2o3+co2，在反应中氧化剂so2与还原剂na2s的物质的量之比为=2:1，错误；c、根据化学方程式知，每生成3molna2s2o3，转移8mol电子，则产生1mol na2s2o3，转移8/3mol电子，错误；d、根据化学方程式知消耗的so2与产生的co2的物质的量的比是4:1，则相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2，正确。考点：考查氧化还原反应。19 下列物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物a纯碱盐酸烧碱二氧化硫b烧碱硫酸食盐一氧化碳c氨水醋酸石灰石二氧化碳d苛性钾碳酸胆矾三氧化硫【答案】d【解析】试题分析：a、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；盐酸为混合物，不属于酸类；烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱类，错误；b、一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；c、氨水为混合物，不属于碱类，错误；d、苛性钾为氢氧化钾，属于碱类，碳酸属于酸类，胆矾属于盐类，三氧化硫属于酸性氧化物，正确。考点：考查物质的分类。20 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（）a若（甲）（乙），则气体体积：甲乙b若（甲）（乙），则分子数：甲乙c若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙d若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙【答案】a【解析】试题分析：根据pv=nrtm/mrt，得pm=rt，则密度与压强成正比。a、根据pv=nrt知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若（甲）（乙），则气体体积：甲乙，正确；b、根据n=nna知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，错误；c、根据pv=nrt知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙，错误；d、根据pm=rt知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙，错误。点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的运用 21 某溶液中可能含有h+，na+，ba2+，mg2+，fe3+，al3+，so42，co32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）a原溶液中一定含有h+、fe3+、al3+，可能含ba2+ b原溶液中含fe3+和al3+，物质的量之比为l：lc原溶液中可能含有co32d反应最后形成的溶液中含有的溶质只有naalo2【答案】b【解析】试题分析：分析题给图像知，一开始向溶液中加入氢氧化钠，没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则溶液中没有碳酸根离子；根据电中性原则知溶液中一定含有硫酸根，一定不含钡离子。然后加入氢氧化钠出现沉淀，沉淀量后来逐渐减少最后不变，则溶液中存在铝离子，通过沉淀溶解需要的氢氧化钠的体积分析，1mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠为1体积，则生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠的体积为3体积，说明另一种沉淀1摩尔，需要的氢氧化钠的体积为3体积，说明溶液中存在铁离子，而不是镁离子，铁离子和铝离子的物质的量比为1:1，根据溶液中的离子的存在情况分析，最后的溶液中含有的溶质为偏铝酸钠和硫酸钠，综上所述选b。考点：考查离子检验和离子推断。22 现将1mo1cu2s与144克feo投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到fe(no3)3、cu(no3)2 、cuso4的混合溶液，并产生no气体。则最终反应所得no物质的量为a4 mo1 b5 mo1 c6 mo1 d7 mo1【答案】a【解析】试题分析：试题分析：144克feo的物质的量=144g72g/mo=2mol，反应中cu元素化合价由+1价升高为+2价，s元素化合价由-2升高为+6，fe元素化合价由+2升高为+3，而n元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）n（no）=1mol+2mol（3-2），解得n（no）=4mol，选a。考点：考查氧化还原反应的计算。第卷（非选择题部分 共44分）三填空题23 （8分）以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢液氨h2s二氧化碳石灰水，把序号填入下列各空中：（1）强电解质 （2）电解质，但熔融状态下并不导电 （3）在水溶液中部分电离的电解质 （4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】试题分析：（1）在水溶液全部电离的电解质是强电解质，氯化氢在水溶液里能全部电离，所以都是强电解质，答案为：；（2）氯化氢、h2s为共价化合物，在水溶液中电离而导电，但在熔化状态下不导电，且属于电解质，答案为：；（3）h2s是一种二元弱酸，是弱电解质，在水溶液中部分电离的电解质，答案为：；（4）铜属于金属单质，能导电，稀硫酸、石灰水能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电，答案为：。点评：考查物质的分类、电解质、非电解质的概念及导电的原因。24(12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3h2so4+2 kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5 o2+8 h2o，当有6 mol h2so4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，kmno4与h2c2o4反应的离子方程式为 （3）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶 液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 【答案】（1）10 （2）2mno4+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o； （3）0.032； （4）2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+；h+与no3与fe2+反应生成fe3+【解析】试题分析：（1）反应3h2so4+2 kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5 o2+8 h2o中h2o2中氧元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂，被氧化，当有6 mol h2so4参加反应的过程中，有10mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，kmno4与h2c2o4反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为2mno4+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o；（3）根据题给信息知n（ki）=0.06mol，与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则n（i2）=n（kio3）=0.02mol，失的物质的量为20.02mol+0.02mol6=0.16mol，1mol的mno4-被还原时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗kmno4的物质的量的是0.032mol；（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是fe3+与so32-发生氧化还原反应生成fe2+和so42-，反应的离子方程式为2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，h+与no3-组成的硝酸把fe2+氧化成fe3+，过一会又变为棕黄色。考点：考查氧化还原反应。25（12分）实验室用固体烧碱配制500 ml 0.1 moll1的naoh溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_ 中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。a烧杯 b量筒 c1000 ml容量瓶 d托盘天平e药匙 f500 ml容量瓶g胶头滴管 h漏斗（3） 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ ， （4）叙述定容过程中的操作_。（5）要配制浓度约为2 moll1 naoh溶液100 ml，下列操作正确的是_ 。称取8 g naoh固体，放入250 ml烧杯中，用100 ml量筒量取100 ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g naoh固体，放入100 ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 ml。称取8 g naoh固体，放入100 ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 ml量筒量取40 ml 5 moll1 naoh，倒入250 ml烧杯中，再用同一量筒量取60 ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a称量时，左盘高，右盘低b定容时俯视容量瓶刻度线c原容量瓶洗净后没有干