山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题108 身边化学问题的探究精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题108 身边化学问题的探究1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） a、oh、h+、so42、na+ b、na+、no3、so42、k+c、cl、ag+ 、h+、no3 d、h+、co32、k+、cl【答案】b 2、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a1mol羧基中含有的电子数为23nab精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2nac1mol oh中含有的电子数为为9nad标准状况下，22.4l苯含有的分子数为0.1na【答案】a 3、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）a稀硫酸与0.1 mol/lnaoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3 kjmol1b在101kpa下氢气的燃烧热h=285.5 kjmol1，则水分解的热化学方程式：2h2o（l）=2h2（g）+o2（g）h=+285.5 kjmol1c已知2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221 kjmol1，则可知c的燃烧热为110.5 kjmol1d密闭容器中，9.6 g硫粉与11 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量 则fe（s）+s（g）=fes（s）h=95.6 kjmol1【答案】a【解析】a、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/lnaoh溶液反应：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57.3 kjmol1符合中和热的概念，故a正确；b、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：h2o（l）=h2（g）+o2（g）h=+285.5 kjmol1；故b错误；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成co放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故c错误；d、n（s）=0.3mol，n（fe）=0.2mol，已知fe+sfes，所以fe的量不足，按照fe计算，=，所以1molfe反应放出热量为：95.6 kj，所以热化学方程式为：fe（s）+s（s）=fes（s）h=95.6 kjmol1；s的状态错误，故d错误；故选a4、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）a、由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb、由于cl的非金属性比s的非金属性强，所以酸性：hcloh2so4c、若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d、若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+【答案】d 5、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于( )a用h2o2溶液与mno2制取o2 b用mno2和浓盐酸制取cl2c用生石灰和浓氨水制取nh3 d用铜片与浓硫酸制取so2【答案】a 6、将a g na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个na+，需水的量为() a. ab/23 mol b. a(b+1)/23 mol c. 18ab/23 g d. 18a(b+1)/23 mol 【答案】b 7、碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是( ) a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 b在z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 d在z导管的出口处会有红棕色气体出现【答案】d 8、在实验室利用浓盐酸和mno2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()a防止氯气扩散到空气中造成污染b便于控制加入盐酸的量c长颈漏斗不便于添加液体d尽量避免hcl挥发到空气中【答案】c【解析】正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。9、下列物质露置在空气中易变质的是()漂白粉苯酚水玻璃硫酸钠烧碱亚硫酸钠胆矾硬化油a除外 b除外c除外 d全部易变质【答案】a【解析】考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。10、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o，用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是co2hcl水蒸气o2中的()a bc d【答案】a【解析】浓盐酸易挥发，故可能有hcl气体，漂白粉中含有caco3，故与盐酸反应产生co2。11、下列对氯气的描述中不正确的是()a在标准状况下，氯气的密度是3.17 gl1b实验室不能用排水法收集cl2c液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质d湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱【答案】c【解析】标准状况下，氯气密度为71 gmol122.4 lmol13.17 gl1；氯气溶于水而不能用排水法收集；液氯为单质，氯水为混合物，故二者既不是电解质又不是非电解质；湿润的氯气遇二氧化硫时，so2cl22h2o=h2so42hcl，故使so2、cl2量均减少，从而减弱漂白作用。12、co2可用naoh溶液吸收得到na2co3或nahco3。na2co3俗称纯碱，因co32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出co32-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为kh=。已知25时，kh=210-4mol/l，则当溶液中c(hco3-)c(co32-)=21时，试求溶液的ph=。0.1mol/l na2co3溶液中c(oh-)c(h+)=用含c(hco-3) 、c(h2co3)的关系式表示【答案】co32-+h2o hco3-+oh- 10 c（hco3-）+2 c(h2co3)13、一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使hclo的浓度增大的是()caco3(固)agno3(1 moll1)蒸馏水na2s(固体)a bc d【答案】a【解析】cl2h2ohclhclo加：caco32h=ca2h2oco2，酸性h2co3hclo；加：agcl=agcl，平衡移动；加：平衡移动，但hclo的浓度降低；加：hs2hclo=sclh2o，消耗hclo(或h2shclo=sclh2oh)。14、炼铁的还原剂co是由焦炭和co2反应而得。现将焦炭和co2放入体积为2l的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为co2、co的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（）a01min，v（co）=1mol/（lmin）；13min时，b当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且c3min时温度由t1升高到t2，则可以判断q0d5min时再充入一定量的co，n（co）、n（co2）的变化可分别由a、b曲线表示【答案】c【解析】试题分析：a项：各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，既是在化学平衡时也是如此，因此v（co）=2v（co2），故错。b项：化学反应开始向右进行，即体积增大的方向，压强也增大，故达到平衡时，故错。故选c。考点：化学平衡点评：本题重点考查的是化学平衡的相关知识，有点难度，考察学生对化学平衡知识的掌握程度和计算能力。15、在3brf3+5h2o=br2+hbro3+o2+9hf的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的brf3的物质的量是（）a0.24mol b0.36mol c0.40mol d0.60mol【答案】c【解析】10.8g水等于0.6mol水被氧化，失去电子1.2mol。溴从正三价到零价，1.23=0.4mol。16、二氧化氯(clo2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(who)列为ai级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中clo2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备clo2溶液，其反应的化学方程式为2kclo3+h2c2o4+2h2so42khso4+2clo2+2co2+2h2o。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _。装置a用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a.20ml 60的温水 b.100ml冰水c.100ml饱和食盐水 d.100ml沸水在烧瓶中加入12.25g kclo3和9g草酸(h2c2o4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成clo2的质量为_(2)用clo2处理过的饮用水(ph为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(cl)。饮用水中clo2、cl的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的ph至7.08.0；步骤3：加入足量的ki晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的na2s2o3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的ph2.0；步骤6：继续用相同浓度的na2s2o3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00ml水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中clo2的含量，其反应的化学方程式为： 2clo2+2ki2kclo2+i2，2 na2s2o3+i2 na2s4o6+ 2nai，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是用i-将溶液中的cl还原为cl-以测定其含量，该反应的离子方程式为_ _。【答案】(1)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。 b 6.75g(2) 25ml酸式滴定管 淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色。 cl + 4i- + 4h+ cl- + 2i2 + 2h2o【解析】本题考查了实验制备clo2溶液的过程中的问题、用连续碘量法进行测定饮用水中clo2、cl的含量过程中的问题。(1)由题给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，应降低反应温度，温度低于100的水浴加热应用温度计控制温度。为防止在较高温度下发生爆炸，应用冷水吸收，故选b。根据化学方程式计算：根据上述所列可知kclo3不足，故m(clo2)=6.75g。(2) 根据题意水样ph为5.56.5，呈酸性，且25ml与所量取的体积接近，故用25ml酸式滴定管。根据题意可知滴定过程中出现了碘单质，碘与淀粉变蓝，故选淀粉做指示剂。滴定到终点时，碘单质正好反应完，故滴定达到终点时溶液的颜色变化为溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色。步骤5的目的是用i-将溶液中的cl还原为cl-以测定其含量，则i-被氧化为i2 ，故该反应的离子方程式为cl + 4i- + 4h+ cl-+ 2i2 + 2h2o 。17、(16分)(2012银川高一检测)某研究性学习小组为研究cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：(1)d、e两容器中ccl4的作用是_。(2)加热过程中，随着反应的进行，a容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因_。(3)对a容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现c容器中品红溶液褪色，但始终未见d试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的so2，可采取的操作是_。【答案】(1)防止倒吸(2)cuso4 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜(3)由于so2溶解度较大，澄清石灰水中ca(oh)2含量低，生成了ca(hso3)2溶液的缘故取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验so2气体等方法)(4)打开a容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的so2赶到e中，最后再向b中加入naoh溶液，盖上塞子，振荡即可【解析】(1)so2通入碱溶液中易发生倒吸，但so2在ccl4中溶解度小，所以ccl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从so2溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中ca(oh)2含量低，易生成ca(hso3)2角度来考虑。(4)注意观察a容器的结构特点，通入空气将a容器中的so2排到石灰水或naoh溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走b瓶中的so2，要另外加入naoh溶液除去，但不能直接在a中加入naoh溶液，因为a中有大量浓硫酸。18、(12分)(能力挑战题)将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是 _。(2)向溶液中加入适量的_溶液,使氯化钾转化为沉淀。(3)将混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:_;_。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:_;_【答案】(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液蒸发溶剂【解析】(1)溶解时搅拌的目的是加快溶解;(2)可向溶液中加入适量的硝酸银,使氯化钾转化为氯化银沉淀;(3)该装置的两处错误:液体没有沿玻璃棒流下;漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁;(4)结晶的方法有两种:蒸发溶剂法:适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出;冷却热饱和溶液法:适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大,所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。19、硫酸银的溶解度较小(25时，每100g水仅溶解0.836g)。25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200ml。计算溶液中ag+的物质的量浓度。（计算结果保留小数点后两位） 【答案】0.05mol/l20、某金属元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物xo。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期a族【解析】设x的相对原子质量为ar，则由题意知：2xo2=2xo2ar 2(ar16)06 g 1.0 g，解得ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以x的原子序数为12，该元素是mg，位于周期表的第三周期a族。21、2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-och3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物m完全取代.现有一种有机香料a是经过有机物m作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。（1）有机物m结构的球棍模型如图所示: 有机物m的分子式为: 名称为 ,写出m在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ； (2)a分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）(3)根据上述信息 (填可以或不能)确定a的结构式,理由是 ；(4)a可以发生的反应是 (填符号)；a 还原反应 b氧化反应 c 酯化反应 d水解反应(5)写出符合下列要求的a的同分异构体共有 种；含有苯环 能发生银镜反应 1mol该异构体能与2molna反应 苯环上只能生成三种一氯代物(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。a b: d e: 【答案】（1）c3h6o3； 碳酸二甲酯；（2）醛基 ；酯基 （3）不能；两个取代基与酚羟基的位置有两种（4）a b d(5) 10 （6）22、短周期的四种主族元素w、x、y、z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。x元素的原子最外层电子数等于y和z两元素的原子最外层电子数之和。w元素和y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。x和z可以形成xz3的气态化合物。（1）写出元素名称：w_，x_，y_，z_。（2）(xz4)2w属于离子化合物，写出此化合物的电子式_。（3）a物质是一种酸，它的一个分子里含有一个w原子，一个x原子，一个y原子和一个z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式_。a物质的钾盐溶液常用检验_（填写一种阳离子符号）。（4）已知w、x、y、z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒_。【答案】（1）硫 氮 碳 氢（2） （3）h-s-cn，fe3+ （4）nh3、ch4、nh4+）【解析】试题分析：（1）x和z可以形成xz3的气态化合物，这说明x是氮元素，z是氢元素。x元素的原子最外层电子数等于y和z两元素的原子最外层电子数之和，所以y元素的最外层电子数是4个，且y的原子序数小于x的，所以y是碳元素。w元素和y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，且w的原子序数最大，所以w应该是s元素。（2）(xz4)2w属于离子化合物，则此化合物的电子式为。（3）a物质是一种酸，它的一个分子里含有一个w原子，一个x原子，一个y原子和一个z原子，则a的化学式是hscn。又因为四个原子共形成五对共用电子对，所以根据8电子或2电子稳定结构可知，该物质的结构式是h-s-cn。该物质的钾盐溶液常用检验铁离子。（4）所含电子数均为10的三种微粒nh3、ch4、nh4+。考点：考查元素周期表的结构、电子式、结构式、10电子微粒的书写以及铁离子的检验点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。23、工业纯碱主要含有nacl和nahco3杂质，为了鉴定纯碱的含量，常用酸碱滴定测定总碱度，反应产物为nacl、co2和h2o。当盐酸与一定工业纯碱恰好完全反应时，溶液ph 3.83.9(滴定时nahco3也被中和)。工业纯碱的总碱度测定值通常以na2co3%和na2o%表示。主要实验步骤：准确称取工业纯碱试样2.00 g；用适量水配制成体积一定的溶液；准确移取一定量的所配试液，再用0.01 moll1盐酸标准液滴定，测其总碱度。请回答以下问题：(1)称取固体工业纯碱试样时，为什么试样取尽量多些并且力求均匀？_。(2)在准确称取纯碱试样后，为继续进行实验，除选用烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶之外。还需要的仪器用品(试剂除外)有_。(3)在滴定操作中，应选用的指示剂是_。(4)假如所称取的纯碱试样中，除含有2%的nacl外，另外的杂质中只有nahco3，那么nahco3含量的大小对该试样总碱度的测定值有何影响？_。【答案】(1)固体样品杂质分布不一定均匀，因此取样时尽量把固体混合均匀，且取量多一些时，误差小，使测量结果更准确(2)容量瓶、胶头滴管、铁架台、滴定管夹(3)甲基橙(4)若试样中含nahco3的量较少，则试样总碱度的测定值就相对较大；若试样中nahco3的含量较多，则试样的总碱度的测定值较小【解析】该题利用中和滴定原理，测定工业纯碱的总碱度，首先应弄清题给信息ph为3.83.9时的生成物是什么，即不剩余nahco3，生成nacl、co2和水，据此可选择合适的指示剂。(3)因为反应分两步进行：第一步反应为na2co3hcl=nahco3nacl(若滴入酚酞，则在此时红色褪去，若混有nahco3，就有较大误差)；第二步反应为nahco3hcl=naclco2h2o。由于溶有co2，溶液的ph在3.83.9之间，甲基橙由黄色变橙色ph为4.4，比较接近，故选甲基橙较好。24、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。(3)简述用实验证明红色褪去原因_【答案】(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与naoh反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后hclo的漂白性将溶液变成无色(3)向无色溶液中再滴加naoh溶液，若不再出现红色，应为原因；若再出现红色，应为原因【解析】能使变红的酚酞溶液褪色的原因可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的hclo将变红的酚酞溶液漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加naoh溶液，若不再出现红色，说明是由于hclo漂白作用的原因；若再出现红色，说明是由于氯水与naoh反应，碱性减弱的原因。25、有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3+阴离子so42 hco3oh cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有a中放出无色气体，只有d中产生白色沉淀；将b、c两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b ，d （2）c可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 （3）将含0.01mol a的溶液与含0.02mol e的溶液反应后，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量