云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 计量在实验中的应用（2）学案 新人教版必修1.doc

第二节 化学计量在实验中的应用第二课时 气体的摩尔体积【学习目标】知识与技能：了解气体摩尔体积的概念，熟记标准状况下的气体摩尔体积；了解阿伏伽德罗定律及其推论；能够针对气体物质进行简单的计算。过程与方法：能够根据影响气体体积的因素推知阿伏伽德罗定律。情感、态度与价值观：学习从物质的微观构成角度来解释常见的规律【知识回顾】 已知某温度和压强下的一定量气体的质量和该密度，此时气体的体积密度为：气体 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 （填“大”或“小”）。【教学过程】【实验探究】物质的量（mol）质量（g）密度体积（l）h210.0899g/lo211.429g/lfe17.89g/cm3al12.70g/cm3h2o10.998g/cm3h2so411.83g/cm3【思考总结】思考：物质的体积大小与哪些因素有关？固体、液体体积：_气体体积：_ 当物质的构成微粒数相同时，决定体积大小的主要因素是；固体、液体体积：_气体体积：_；主要影响因素是_。总结：1. 阿伏伽德罗定律相同_和_下，相同_的气体都含有_数目的分子（此规律为著名的阿伏加德罗定律） 。2.气体体摩尔体积概念_单位_ 符号_。当气体物质的量相同时，体积大小主要决定它所处的_和_,如在标准状况时(0和101kpa)，vm=_;如在通常状况时(25和101kpa)，vm=_。3.气体体积v、气体摩尔体积vm和物质的量n之间的关系数学表达式 。4.应用气体摩尔体积上的注意事项_5.在一定因条件下，气体的质量（m)、气体的体积（v）、气体所含微粒数（n）、气体摩尔体积（vm）、摩尔质量（m）、阿伏加德罗常数（na）等关系 n = = = 【学一学 练一练】1、标准状况下，22gco2的物质的量为 ；体积为 ；2、标准状况下，5.6lso2的质量为 ，其中氧原子的个数为 。3、判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是l。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4l/mol标准状况下，1mol h2o的体积约为22.4l。1molco2的体积是22.4l。20、101kpa下，1mol h2的体积是22.4l。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4l/mol。标准状况下，0.5molh2 和0.5molo2 的体积均是22.4l。 22.4l气体所含分子数一定大于11.2l气体所含的分子数。4、在相同条件下.一个容器充满no,另一个容器充满n2和o2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的 ( )a.原子数 b.电子数 c.中子数 d.质量【知识延伸】一、根据阿伏加德罗定律，在计算中推导出的五个关系推导一 同温同压下，同体积任何气体质量比等于它们的相对分子量比 即： 推导二 同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量比 即： 推导三 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们相对分子质量的反比 即： 推导四 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子量之比 即： 推导五 同温同体积时，气体的压强比等于它们的物质的量之比 即： 非标准状况时气体体积的计算（克拉伯龙方程） pv=nrt (p: 气体压强 单位“pa” v: 气体体积 单位“m3” n: 气体物质的量 单位“mol” t：开始温度 (273+ )k r: 常数 8.314二、气体摩尔质量的计算1、由气体摩尔体积求算 ；2、由相对密度求算 ；3、混合气体的平均相对分子质量 ；【目标检测】a组1、下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数) ( ) a.在常温常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5nab.在常温常压下,1molhe含有的原子数目为nac.71gcl2所含原子数为2nad. 在标准状况下1molh2o和1mol h2的体积都约是22.4l 2、下列说法正确的是（ ） a.32g o2占有的体积约为22.4l b.22.4l n2含阿伏加德罗常数个氮分子 c.在标准状况下，22.4l的水的质量约为18g d.在标准状况下，22g co2 与11.2l hcl含有相同的分子数3、下列说法中,正确的是 ( )a.1mol某气体的体积是22.4l,该气体所处的状况不一定是标准状况.b.非标准状况下,1molo2的体积必定不是22.4lc.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4ld.标准状况下,1molh2和o2的混合气体的体积不一定约为22.4l4、在1.01105pa下，100mol的下列物质的体积不同的是（ ） a.10时，o2和 h2 b.200k时的水与 co2 c.20时的氧气与空气 d.常温下的h2和n25、0.5mol n2和o2的混合气体，在标准状况下体积约为 ( ) a. 11.2l b. 22.4l c. 1l d.无法判断6、5. 0.3mol o2和 0.2mol o3 ( ) a.分子数相等 b.原子数相等 c.标准状况下体积比为 3 ：2 d.标准状况下体积比 2 ：37、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml,则此气体的摩尔质量为 。8、标准状况下，1.7gnh3和_lh2s含有相同的氢原子数.9、2molso3和3molso2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.b 组10、同温同压下，等质量的co2和so2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） a.密度比： 11：16 b.密度比： 16：11 c.体积比： 1 ：1 d体积比： 16 ：1111、在标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 （ ） a. o2 b. n2 c. h2s d. co2 12、标准状况下有6.72lch43.011023个hcl13.6gh2s0.2molnh3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )a.体积 b.密度 c.质量 d.氢原子数 13、标准状况下mg气体a和ngb气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( )a.a与b的相对分子质量之比为m:nb.同温同压下,两气体a与b的密度之比为n:mc.同质量的a与b分子个数之比为n:md.相同状况下，同体积的气体a与b 质量比为m:n14、同一状态下,20mola2气体与30molb2气体恰好完全反应生成20mol某气体x,则可推出x的化学式为 ( ).ab2b.ab3c.a2b3d.a3b215、h2和co的混合气体5.6l(标准状况)充分燃烧,需要o2的质量为 ( )a.8g b.16g c.4g d.无法确定16、在标准状况下,15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08l,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少? 17、常温下 2no +o2=2no2; 2no2=n2o4。在体积为vl的密闭容器中通入amol no和bmol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比是多少？【学后存在的疑点记下来 问一问】【总结提示】一个概念 气体摩尔体积_三个关系 v m n n一个定律 阿伏加德罗定律：_ 。 第一章第二节第二课时学案答案【思考总结】粒子个数、粒子体积、粒子间距离；粒子个数、粒子体积、粒子间距离 粒子的体积（粒子的直径）；粒子间距离 ；温度、压强总结：1、温度 压强 体积 相同 2、单位物质的量的气体所占的体积 l/mol或lmol-1 vm 温度 压强 物质的量 相同体积 温度 压强 22.4 l/mol 24.5l/mol 3、 4、温度和压强对vm的影响 5、【学一学 练一练】1、0.5mol；11.2l2、20g；9.031023个3、4、a气体摩尔质量的计算： 1、m=vm 2、m1