化学人教版九年级下册复分解反应专题复习教学设计

复分解反应专题复习教学设计一、教学目标：1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3. 掌握复分解反应发生的实质, 并能正确书写化学方程式4.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。二、重点：会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应，并能正确书写化学方程式难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。四、教学设备：多媒体、PPT课件（实物展台）五、教学过程（一）知识要点梳理：【PPT展示】1、化学反应的四种基本类型： 2、复分解反应：定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应 表达式： 特点：a、反应物和生成物都是化合物b、且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变 复分解反应发生的条件： 反应物的条件：有酸，酸必溶，无酸，盐碱溶 生成物的条件：生成物中有 或有气体或有水生成 复分解反应的主要类型有： 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 新酸 + 新盐 碱 + 盐 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 复分解反应的应用： a、判断物质能否在溶液中共存 b、鉴别物质 c、除去溶液中混有的少量杂质 d、有关物质的推断3注意：氧化反应、还原反应不属于化学反应的基本类型 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 不属于复分解反应4、下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式(参阅溶解性表) 氢氧化钾溶液和稀盐酸： 氯化钡溶液和硫酸钠溶液： 稀盐酸和硝酸银溶液： 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液： 硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液： 硫酸钡和碳酸钠溶液： 讨论生成的白色沉淀有： ；其中不溶于稀硝酸的白色沉淀有 ； 归纳1.常见的七大沉淀：白色沉淀：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2；有色沉淀：Cu(OH)2 （蓝色） 、Fe(OH)3（红褐色）2.生成气体的离子对：H+ 和 CO32- ；H+ 和 HCO3- ；NH4+与 OH- 3.生成水的离子对： H+ 和 OH-过渡在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。典题训练题型一：物质间的反应（离子共存）【PPT展示】1、【2014.广东】分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）ACuSO4、 KOH、 NaCl BBa(OH)2、K2SO4、 HClCNaCl、 BaCO3、 KNO3 D HCl、 Na2SO4、 KCl 对应变式：【2014.上海】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ANa+ Cl- OH- BK+ Ca2+ CO32-CH+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH- 归纳熟练掌握11对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。 Ca2+ Cu2+SO42-Ba2+ CO32- Fe3+ OH- Cl- Ag+ Mg2+ CO32- H+ OH- NH4+ HCO3- 题型二：鉴别【PPT展示】1. 【2012.贵州】用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （ ）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO3对应变式： 现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D归纳：完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂【PPT展示】1.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）物质杂质试剂操作ACaCl2溶液HCl过量CaCO3过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液过滤CBaCl2溶液CuCl2适量Ba(OH)2溶液过滤DNaCl溶液BaCl2适量Na2CO3溶液过滤对应变式：【2012.天津一模】 除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法正确的是（ ）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃归纳1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质；3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断【PPT展示】 【2009.青岛】有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 （ ）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾归纳：解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等。五、总结本节课的收获本节课我们复习了复分解反应的条件，学会了运用复分解反应解决物质共存、鉴别、除杂、推断等题型，通过本节课的学习希望同学们提高阅读信息、分析问题以及解决问题的能力。板书设计复分解反应【PPT展示】1、化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、复分解反应：定义：由两种化互相交换成分，生成另外两种化合的反应 表达式：AB + CD AD + CB 特点：a、反应物和生成物都是化合物b、且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变 复分解反应发生的条件： 反应物的条件：有酸，酸必溶，无酸，盐碱溶 生成物的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成 复分解反应的主要类型有： 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 盐 新酸 + 新盐 碱 + 盐 新碱 + 新盐 盐1 + 盐2 复分解反应的应用： a、判断物质能否在溶液中共存 b、鉴别物质 c、除去溶液中混有的少量杂质 d、有关物质的推断3注意：氧化反应、还原反应不属于化学反应的基本类型 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 不属于复分解反应六、习题精选【学生练习】1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的 （ ）AKCl BNaNO3 CHNO3 DMg(OH)2 2. 【2010.鞍山】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 （ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸3下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是( )A、BaCl2, H2SO4B、NaCl, AgNO3 C、Na2CO3, HCl D、Na2CO3, Ca(OH)24、“ ”“ ”“ ”“ ”分别表示4种不同种类的原子或原子团，该反应属于（ ）A、复分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、分解反应5、【2012.南充】下列有关反应类型的判断错误的是（ ）A、2NaHCO3 2NaCl+H2O+CO2 分解