河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学 工艺流程专题训练五.doc

工艺流程题型专题训练五 1铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% sio2、40.8% al2o3和少量fe2o3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(nh4)2so4+ fe2o3 2nh4fe(so4)2 + 3h2o + 6nh3（al2o3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量naoh溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原sio2、al2o3会产生中间体sic、al4c3。任写一个高温下中间体又与al2o3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n = （摩尔质量：sio2-60g/mol al2o3-102 g/mol）。2以天然气为原料合成氨是当下主流合成氨方式，其过程简示如下：（1）甲烷脱硫的主要目的是 。（2）甲烷一次转化发生反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g） 。在20l的密闭容器中充入ch4(g)、h2o(g)各1mol,ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。压强p1 （选填、=）p2；若3min后在150、压强为p2时达到平衡，平均反应速率v(h2)= 。（3）传统的化学脱碳法是用热碳酸钾溶液洗气，用什么方法可以使洗气后的碳酸钾溶液再生以循环使用？ 。铜洗能较彻底脱碳脱硫。醋酸亚铜溶于过量氨水形成的铜洗液，可吸收h2s、o2、co、co2等，该铜洗液吸收co2的化学方程式： 。（4）n(n2）：n(h2)=1 : 3原料气进入合成塔，控制反应条件之外采取什么措施提高原料气利用率？ 。（5）nacl、nabr、nai混合溶液中滴入agno3溶液至c(ag+)=0.07 moll-1，溶液中浓度比c(cl-)：c(br-)：c(i-）= ： ：1。agclagbragiksp210-10510-13110-163 工业制硫酸生产流程如下图：（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收so2尾气，该反应的离子方程式为 。（2）已知so2和o2生成so 3的反应过程放热。在催化反应室中，下列措施有利于提高so2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出so3（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有 （答出2点）。（4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为2l的恒容容器中加入2molso2和1molo2 。下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是 。（填写编号）a混合气密度不变化 bso2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等 e.气体总物质的量不变达平衡后,测得平衡常数为k，若此时o2的转化率为x，则k和x的关系满足k 。（5）so2和o2的反应在恒容密闭容器中发生，图1、2表示在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况，根据图1、图2相关信息，判断t2发生改变的条件是 。4(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为 。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。anh3 bco2 cnaoh dhno3以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是a埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀b为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块c在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质d镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀（4）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。若x为锌，开关k应置于 处。5（16分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）某温度下，ksp（fes）8.11017，fes饱和溶液中c（h）与c（s2）之间存在关系：c2（h）c（s2）1.01022，为了使溶液里c（fe2）达到1 moll1，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的ph约为_ _（填字母）。a2 b3 c4 d5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：酸溶过程中fe2o3发生反应的离子方程式为_ _；“滤渣a”主要成分的化学式为_。还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3还原为fe2，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式： fes2_fe3_=_fe2_so42_氧化过程中，o2、naoh与fe2反应的离子方程式为_ _。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是3.23.8。沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.4如果ph过大，可能引起的后果是_（几种离子沉淀的ph见上表）。滤液b可以回收的物质有_（填序号）。ana2so4 bal2（so4）3 cna2sio3 dmgso46（15分）n是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。（1）尿素co(nh2)2是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；已知：20oc时，h2co3：ka1=4.2107、ka2=5.61011；nh3h2o：kb=1.7105,碳酸氢铵溶液中hco3、nh4+、oh、h+四种离子浓度由大到小的顺序为（2）羟胺（nh2oh）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。利用羟胺的还原性，可以除去含fe2+中的fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 ；制备nh2ohhcl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：步骤中，发生反应的化学方程式为 ；步骤中使用的nano2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的no2转化为n2以降低其危害。写出no2在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 _ _ 。步骤中，x为 （填化学式）；若要使滤液y中so42、so32浓度均小于1105mol/l，溶液中ba2+浓度应不小于 已知ksp(baso3)= 5.01010；ksp(baso4)= 1.11010用惰性电极电解硝酸溶液可制备nh2oh。写出其阳极反应式 ；1（1）al3+、fe3+、h+（2分）（2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（2分）（3）300（2分） 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2分）（4）过滤（2分） al3+4oh- = alo2-+2h2o或al3+4oh- = al(oh)4-（2分）（5）al4c3+al2o36al+3co或者3sic+al2o33si+2al+3co （2分）（6）95（2分）2（1）避免合成氨使用的催化剂中毒 （2）； 0.03 moll-1min-1（3）加热使khco3分解成k2co3. 2 nh3h2o + co2 = (nh4)2co3 + 2h2o（4）循环使用分离氨气后剩余的氮气、氢气。 （5）2106 51033（15分）（1）so2+2oh-=so32-+h2o（2分）（2）cd（2分）（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可，每答对点给分，共2分。）（4）ad （2分） x2/(1-x)3 （3分）（5）降低温度（4分）4(共14分，每空2分）（1）氢气 b 2al+3h2o-6e=al2o3+6h+（2）补充溶液中消耗的cu2+,保持溶液中cu2+浓度恒定(或阳极cu可以发生氧化反应生成cu2+)（3）abd（共2分，漏选1分，错选不给分） （4）n ； m5（1）b（2分）（2）fe2o36h=2fe33h2o sio2（3分） fes214fe38h2o=15fe22 so42-16h（3分）（3分）4fe2o22h2o8oh=4fe（oh）3或fe22oh=fe（oh）2、4fe（oh）2o22h2o=4fe（oh）3。（2分）al3、mg2形成沉淀，使制得的铁红不纯 （3分）abd6（1）（1分）；nh4+oh-=nh3h2o(或n