浙江省东阳市东阳中学高一化学下学期期中试题新人教版(1).docVIP

浙江省东阳市东阳中学2013-2014高一下学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65 fe 56 cu 64 br 80 ag 108 ba 137 i 127请将答案做在答卷上。一、选择题：（每小题只有一个答案，共60分）1、下列各组混合物，能混溶的是 a溴苯和水 b酒精和水 c苯和水 d汽油和水2、某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是 a. 是金属元素 b. 是a族元素 c. 其最高价为+2价d. 不能准确判断3、下列物质中，既有离子键又有共价键的是 acacl2 bkoh cnh3h2o dh2so44、把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 a氧气 b二氧化氮c二氧化氮和氧气 d二氧化氮和一氧化氮5、在某bacl2溶液中通入so2气体，未见沉淀生成；若先通入so2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是 a. cl2 b.nh3 c.hcl d. so3 (气体)6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 a乙醇完全燃烧生成co2和h2o b0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molh2c乙醇能与水以任意比混溶 d乙醇能发生氧化反应7、下列变化属于物理变化的是a煤的干馏 b石油裂解c从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 d古代植物变成煤8、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：a在自然界中只以化合态的形式存在 b单质常用作半导体材料和光导纤维c最高价氧化物不与酸反应 d常温下与氯气反应9、根据下表信息， 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22判断以下叙述正确的是a氢化物的沸点为h2th2rb与稀盐酸反应单质l比单质q慢cl2与r2的核外电子数相等 dm与t形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采用的方法是a乙烷和氯气反应 b乙烯与氯气反应 c乙烯与氯化氢反应 d乙炔与氯化氢反应11、在120时，某混合烃和过量o2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是ach4和c2h4 bc2h2和c2h4 cc2h4和c2h6 dc3h4和c3h612、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是a加热金属铝使之熔化 b液氨受热蒸发c加热碘化氢气体使之分解 d加热硅晶体使之熔化13、对下列事实的解释正确的是 a常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 b向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有so42 c在蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓h2so4具有脱水性。d某红棕色气体通入中，水溶液为酸性，说明该气体为no214、某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料。在该加工过程中发生的主要反应类型的： a裂解 b裂化 c分馏 d干馏15、用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是nh3内有少许x溶液产生白烟a装置甲：收集no2气体 b装置乙：验证x溶液为浓硫酸c装置丙：验证氨气在水中的溶解性 d装置丁：用于吸收尾气nh316、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是：znso4 fe2(so4)3 nacl kno3ab c d17、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4 b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4c白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是cuod白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s18、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的co2和h2o的物质的量之比为12a分子中c、h、o个数之比为123 b分子中c、h个数之比为12c分子中可能含有氧原子 d此有机物的最简式为为ch419、将苯分子中的一个碳换成氮原子，得到一种结构类似于苯环、稳定的有机物。该有机物的相对分子量为： a78 b79 c80 d8120、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcano2浓硝酸铜片浓硫酸bso2浓硫酸fe浓硫酸cnh3浓氨水生石灰碱石灰dcl2浓盐酸mno2粉末浓硫酸21、把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是aso2 bno3- cfe3 dfe222、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在东阳市面上常见富含硒(se) 的保健品， 已知它与硫元素同族, 与氪同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是 a原子序数为 34 b最高价氧化物的水化物的分子式为h2seo4cse的非金属性比o弱d气态氢化物的稳定性比氯化氢强23、下列说法错误的是a分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应b含c18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油c石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近d石油中含有c5c11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油24、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是a乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物b乙烯的化学性质比聚乙烯活泼c取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的co2和h2o的质量分别相等d乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色25、下列说法中正确的是 a把so2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于so2具有漂白作用b氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸c稀硫酸不与铜反应,但把cu片放在浓h2so4中立即发生激烈反应d将so2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了so2的氧化性26、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 熔点：sio2na2o2co2a b c d27、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为ach3ch3 bch2=ch2 cch3ch=ch2 dch3ch2ch=ch228、下列说法和推论均正确的是 asih4的沸点高于ch4，可推测h2s的沸点高于h32obch4分子的构型是正四面体型，可推测ch3cl分子的构型也是正四面体型cnh4+为正四面体结构，可推测ph4+ 也为正四面体结构dfes和稀硫酸反应可制取h2s气体，可推测fes也可与稀hno3反应制取h2s气体29、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和no、no2的混合气体,这些气体与1.68lo2 (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液naoh的体积是 a60ml b. 45ml c. 30ml d. 15ml30、a、b、c、d、e是同周期元素（非零族元素），a、b的最高价氧化物的水化物呈碱性，且b比a的碱性强，c、d最高价氧化物水化物是酸，且c比d的酸性强，e是这五种元素中原子半径最大的，则它们的核电荷数由小到大的顺序是 a.ecdba b. dbcae c.ebadc d.abcde二、填空题：31、中学常见的某反应的化学方程式为abcdh2o(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为_。(2)若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为_。(3)若该反应是实验室制取c气体的反应。已知c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，c能发生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式_。(4)若d为氯碱工业的主要原料，c是造成温室效应的主要气体之一，请写出一个符合上述反应的化学方程式_。32、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_，、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式_。（3）工业上常采用电解a和冰晶石(na3alf6)混合物的方法冶炼制备的单质，写出电解时的化学反应方程式： 。（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与的阳离子可形成一种淡黄色固体b，该固体跟水反应可得到的单质。则b中化学键的类型 ，乙的电子式 ，甲的组成元素的原子结构示意图 ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实 。(任举一例即可)33、将下列物质中，找出合适的序号填在对应的空格内和 ； 白磷与红磷 16o与18o ； o2与o3 ； 甲醇（ch3oh）和乙二醇（hoch2ch2oh）； 甲烷与丁烷；ch3ch2och2ch3 与ch3ch2ch2ch2oh； 胆矾与蓝矾 brcbr和br ch hhhbr氯气和氯水 注意：以上十组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同素异形体的是 （填编号，下同）。（2）互为同位素的是 （3）互为同分异构体的是 （4）互为同系物的是 34、某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成no。（1）请写出稀hno3与cu反应的离子方程式_。（2）在实验中，证明生成的无色气体是no 的操作是 。（3）以下收集no气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（4）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化三、计算题：35、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃a在o2中完全燃烧，生成co2和水蒸汽，放出热量q kj，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃a加入酸性kmno4溶液或br2的ccl4溶液，均能使它们褪色。（1）写出烃a的分子式 ；（2） 已知烃a分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃a的结构简式 ；在烃a中一定共平面的原子有 个。（3）写出烃a使br2的ccl4溶液褪色的化学方程式 ；东阳中学2014年期中考试答题卷（高一化学）一、选择题（填涂到机读卡）二、填空题：31、（每空2分，共8分）(1)离子方程式为 (2)化学方程式为 (3)化学方程式 (4)化学方程式 32、（共12分）（1）顺序为 ，顺序是 。（2）化学式 。（3）方程式： 。（4）类型 ，乙的电子式 ，示意图 ，事实 。(任举一例即可)33、（每空1分，共4分）（1） (2) （3）