山东省即墨市第三中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省即墨市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）125时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的ph之和是a、12 b、13 c、14 d、15【答案】d【解析】设强酸的ph=a，强碱的ph=b，由25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n（h）=n（oh），则1010-a=110b-14，101-a=10b-14，即1-a=b-14，则a+b=15，故ph（酸）+ph（碱）=15，故答案为：ph（酸）+ph（碱）=152甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可推断氢元素的质量分数为( )a.0.05 b.0.087 c.0.174 d.无法计算【答案】b【解析】甲苯的分子式为c7h8，甘油的分子式为c3h8o3。若将甲苯分子式改写为c3h8c4的形式，则可以看出二者的相对分子质量相等，所含氢元素的质量分数（h）=100=87。3将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是【答案】d【解析】试题分析：苯和汽油都为有机物，互溶，苯和汽油与水不能互溶，且苯和汽油的密度都小于水，应该是分两层，有机层为两份在上面，水为一份在下面，d项正确。考点：溶液的分层4国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是()a只有第2列元素的原子最外层有2个电子b第14列元素形成化合物种类最多c第3列元素种类最多d第17、18列元素都是非金属元素【答案】a【解析】本题考查元素周期表的结构，长式周期表原先的主副族族号取消，第2列即为原先的a族，最外层电子数为2，但最外层电子数为2个的不一定只在这一族，如he最外层为2个电子或某些过渡元素最外层也可能是2个，所以a项错误；第14列为原先的a族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，所以b项正确；第三列为原先的b族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，所以c项正确；第17、18列分别对应a、零族，全部为非金属元素，所以d项正确。5在ph1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：aal3、ag、no3、i bmg2、nh4、no3、cl cnh4、k、s2、br dzn2、na、no3、so42【答案】a、c【解析】题目给出两个重要条件：ph1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项a中ag与i不能共存，生成黄色的agi不溶于hno3(h和no3)，al3、no3、h都为无色，符合题意。选项b、d中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项c中各离子能够共存，且为无色，但s2与h不能大量共存，所以c也符合题意。答案：a、c6用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为a. b. c. d.【答案】c【解析】电极反应为：阳极：4oh4e=2h2oo2 阴极：mxxe=m由电子的得失可列出关系式：xo2 4mx mol 4mb/22.4 mol a得出：m的相对原子质量为7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a在ph=1的溶液中：k、na、so42、hco3-b在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、k、no3-、so42c在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh4+、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no3-【答案】d【解析】试题解析：a中hco3-在ph=1的酸性溶液中不能大量共存；b中的al3与碳酸根离子发生双水解而不能大量共存；c中i、scn 与fe3+因发生氧化还原反应和络合反应而不能大量共存；c( h)/c(oh)1012的溶液是碱性溶液，所有离子能够大量共存。考点：离子共存问题8x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中z是金属，w的单质是淡黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如下图所示，下列说法一定正确的是a最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是wby与z只能形成一种化合物c简单阴离子还原性：ywdz与q形成的化合物可能含共价键【答案】d【解析】试题分析：w是s元素，由于原子序数依次增大，故q是cl元素，y是o元素，x是c元素，又因为z是金属，只能是na、mg、al中的一种，a、非金属性是cls，故最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是q，a错误；b、若z 是na，z和y可以形成na2o2和na2o，故b错误；c、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性yw，还原性：o2-c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)【答案】d【解析】试题分析：a、曲线盐酸属于强电解质，生成的kcl也属于强电解质，溶液体积增大，离子浓度减小，导电率降低，即曲线是koh滴定hcl，曲线ch3cooh属于弱电解质，加入koh生成ch3cook，醋酸钾属于强电解质，因此反应后的导电率逐渐升高，曲线是koh滴定ch3cooh，故错误；b、c点的溶质为kcl，a点溶质为ch3cook，ch3coo水解，促进水的电离，因此两点电离出的c(h)不相等，故错误；c、a点溶质ch3cook，根据溶液呈现电中性，则有c(ch3coo)c(oh)=c(k)c(h)，c(ch3coo)c(oh)c(h)=c(k)=201030.1/(2020)103moll1=0.05moll1，故错误；d、b点溶质为ch3cook、koh，且两者物质的量相等，ch3coo水解且程度微弱，因此离子浓度大小顺序是：c(k+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)，故正确。考点：考查弱电解质、离子浓度大小比较等知识12 将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（气）b（气）2c（气）若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1其中正确的是 a b c d【答案】b【解析】试题分析：2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 moll1 ，则c的反应速率是0.3 moll1s1,根据反应速率与化学计量数的关系，a的反应速率是0.3 moll1s1,b的反应速率是0.15 moll1s1，则消耗a的物质的量是1.2mol，a的转化率是1.2mol/4mol=30%,消耗b的物质的量是0.6mol，2s物质 b 的浓度为(2mol-0.6mol)/2l=0.7 moll1,所以答案选b。考点：考查反应速率的计算以及与化学计量数的关系，转化率的计算，浓度的计算13已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为 a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj【答案】c【解析】试题分析：1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，则氢气燃烧的热化学方程式为：h2（g）+0.5o2 h2o(l) h121 kjmol1，设氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量x kjmol1，则有：x+0.5496-2463=-121，得x=557 kjmol1，选c。考点：化学键能的计算。14某有机物中有一个c6h5，一个ch2，一个c6h4，一个oh，则该有机物中能使fecl3溶液显紫色结构有a三种 b四种 c五种 d六种【答案】a【解析】试题分析：该有机物能是三氯化铁显色，说明含有酚羟基，根据题目信息，推出该有机物的结构简式可能是 (羟基和ch2的位置是邻间对)，共有三种符合题意，选项a符合题意。考点：考查含苯的同分异构体的判断。15在120 时，某混合烃和过量o2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是ach4和c2h4 bch4和c2h6 cc2h4和c2h6 dc3h4和c3h6【答案】a【解析】试题分析：在120 时，水是气态，某混合烃和过量o2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则反应前后气体的物质的量不变。假设混合烃的平均化学式是cxhy，该烃燃烧的方程式是cxhy+(x+)o2xco2+h2o。根据题意可知1+x+=x+，解得y=4。因此只与烃中含有的h原子数是4，则符合题意。故选项是a。考点：考查混合烃燃烧规律的知识。16（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的电子排布式为 。（2）卤素互化物如bri、icl等与卤素单质结构相似、性质相近。cl2、bri、icl沸点由高到低的顺序为 。（3）多卤化物rbicl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物a和卤素互化物或卤素单质，a的化学式为 。（4）i3+属于多卤素阳离子，根据vsepr模型推测i3+的空间构型为 。（5）气态氟化氢中存在二聚分子(hf)2，这是由于 。（6）hclo4、hio4、h5io6可写成(ho)5io的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。【答案】（1）ar3d104s24p5 （2） bri icl cl2 （3）rbcl （4）直线形 （5）hf分子间形成氢键 （6） (每空2分，共12分)【解析】（1）溴为四层电子，最外层为七个电子：ar3d104s24p5（2）分子晶体的沸点一般与分子量大小相关： bri icl cl2（3）随着卤离子的半径增大，所形成卤化物的晶格能越低，故rb与cl之间的晶格能大于与i之间的，故a为rbcl（4）可看作ab2型微粒处理，孤对电子有（7+121）2=5对，两个键对，故价层电子对构型为三角双锥形，微粒构型为直线型(5)hf分子间形成氢键，易形成聚合分子（6）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强，而hclo4、hio4的非羟基氧原子为3个，h5io6为1个；而hclo4、hio4的酸性相比，氯的非金属性强，其酸性相对较强，故酸性由强到弱的顺序为17某相对分子质量为26的烃a，是一种重要的有机化工原料，以a为原料在不同的反应条件下可以转化为烃b、烃c，且b、c的核磁共振谱显示都只有一种氢，b分子中碳碳键的键长有两种。以c为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物m，m分子的球棍模型如图所示。（1）b能使溴的四氯化碳溶液褪色，则b的结构简式为 。（2）cd的反应类型为 。（3）写出ef的化学方程式 。（4）g中的含氧官能团的名称是 ，写出由g反应生成高分子的化学反应方程式 。（5）m的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇fecl3溶液不显紫色1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个oh的结构不稳定)【答案】【解析】试题分析：（1）相对分子质量为26的烃a应该是乙炔，b的核磁共振谱显示只有一种氢，b分子中碳碳键的键长有两种，b能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明b分子中含有不饱和键，mr(b)mr(c2h2)=10426=4，说明b是4分子乙炔自身加成的产物，故b的结构简式为。（2）c的核磁共振谱显示只有一种氢，由mr(c)=78可知，c是苯。c和丙烯反应生成d，由d和cl2反应后的生成物结构简式可知，d的结构简式为，这说明c生成d的反应是丙烯的加成反应。（3）与苯环相连的碳原子上含有氢原子，能被氧化生成羧基，则e的结构简式是。e分子中含有羧基和氯原子，都能和naoh溶液反应，则f的结构简式是。（4）f酸化得到g，则g的结构简式为，其含氧官能团为羟基和羧基。（5）根据m的球棍模型可知，m是g和乙醇通过酯化反应生成的，则m的化学式是c9h10o3。m的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；含有苯环且苯环上一氯取代物有两种，说明苯环上的取代基应该是对称结构的；遇fecl3溶液不显紫色，说明不存在酚羟基。1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气，这说明含有2个醇羟基，所以可能的结构简式是：考点：考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型、同分异构体的判断及化学方程式的书写，考查学生的逻辑思维能力、自学能力和知识的迁移能力。18（6分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。a烧杯 b坩埚 c表面皿 d泥三角 e酒精灯（2）步骤的实验操作名称是： ；（3）步骤反应的离子方程式是： ；（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是： 。【答案】（6分）（1）bde ；（2）过滤 ； （3）mno24h+2i-mn2+i22h2o ；（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质；【解析】试题分析：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯；答案选bde；（2）步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤；（3）碘离子在酸性条件下可被mno2 氧化生成单质碘：离子方程式为mno24h+2i-mn2+i22h2o。（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质；考点：考查混合物的分离方法及氧化还原反应方程式的书写，仪器的选择与使用等知识。19（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4， cu2o在空气中加热生成cuo提出假设假设1：红色粉末是fe2o3假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂（1）若假设1成立，则实验现象是_。（2）若滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？_。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 kscn 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物（4）实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中cu2o的质量分数为_。（5）欲利用红色粉末fe2o3和cu2o的混合物制取较纯净的胆矾(cuso45h2o)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使cu2+、fe2+、fe3+分别生成沉淀的ph物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph来:13143.7实验室有下列试剂可供选择：a氯水 bh2o2 c硝酸 dnaoh e氨水 fcu2(oh)2co3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂i为_，试剂ii为_（填字母）。固体x的化学式为_。【答案】（14分）（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理；（1分）（3）fe2o3和cu2o的混合物（1分）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（1分）cu2o+2h+=cu+cu2+h2o；（1分）2 fe3+cu=2 fe2+cu2+；（1分）（4） （2分）（5）：b；（2分）f；（2分）fe(oh)3；（2分）【解析】试题分析：（1）若假设1成立，固体完全是fe2o3，则少量粉末放入足量稀硫酸中，发生反应：fe2o3+ 3h2so4=fe2(so4)3+3h2o，在反应后的溶液中含有fe3+，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂，观察到的实验现象是溶液变为血红色；（2）若滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，则说明反应后的溶液中无fe3+，可能是原固体粉末中不含三氧化二铁也可能是fe2o3，同时含有cu2o，fe2o3与硫酸发生反应：fe2o3+ 3h2so4=fe2(so4)3+3h2o，cu2o与硫酸发生反应：cu2o+ h2so4=cu+cuso4+h2o，反应产生的cu与fe2(so4)3发生反应：cu+fe2(so4)3= cuso4+2feso4，因此说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 kscn 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是fe2o3和cu2o，发生反应的离子方程式是fe2o3+6h+=2fe3+3h2o； cu2o+2h+=cu+cu2+h2o； 2 fe3+cu=2 fe2+cu2+；（4）实验小组欲用加热法测定fe2o3和cu2o的混合物中cu2o质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，发生反应：2cu2o+o24cuo，称其质量为bg(ba)，增加质量是氧气的质量，m(o2)=(b-a)g，根据方程式可知m(cu2o): m(o2)=288:32，m(o2)= (b-a)g，则m(cu2o)= （288:32）(b-a)g=9(b-a)g，所以在原混合物中cu2o的质量分数为=m(cu2o)m(总) 100=9(b-a)ga 100=；（5）用红色粉末fe2o3和cu2o的混合物制取较纯净的胆矾(cuso45h2o)，先加稀硫酸溶解金属氧化物，然后向溶液中加入h2o2，将溶液中的fe2+氧化形成fe3+，再向溶液中加入cu2(oh)2co3，消耗h+，调节溶液的ph，使溶液中的杂质fe3+形成fe(oh)3沉淀，将其过滤除去，得到cuso4溶液，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，就得到cuso45h2o。试剂i为h2o2；试剂ii为cu2(oh)2co3，代号分别是b、f固体x的化学式为fe(oh)3。考点：考查三氧化二铁和氧化亚铜的性质及应用的知识。20(10分)对叔丁基苯酚()工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。实验室以苯酚、叔丁基氯（ch3）3ccl等为原料制备对叔丁基苯酚。实验步骤如下：步骤l：组装仪器，用量筒量取22 ml叔丁基氯（过量）,称取16 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。步骤2：向x中加入少量无水alcl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。步骤3：反应缓和后，向x中加入8 ml水和1 ml浓盐酸，即有白色固体析出。步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚18 g。（1）仪器x的名称为 。（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 _ 。（3）图中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用 洗涤。（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是 （填选项字母）。a量筒 b容量瓶 c滴定管 d分液漏斗 e长颈漏斗（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。（请保留三位有效数字）【答案】（1）三颈瓶 (2分) （2）；（3）防止倒吸(1分) 酒精 (1分) （4）bcd (2分) （5）706%(2分)【解析】试题分析：（1）根据仪器的结构可判断仪器x的名称为三颈瓶。（2）步骤2中生成对叔丁基苯酚，则发生主要反应的化学方程式为。（3）硫化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤。（4）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前必须检查是否漏液，答案选bcd。（5）反应中苯酚不足，则根据方程式可知生成对叔丁基苯酚的质量，所以产率为。考点：考查有机物制备实验方案设计与探究21聚合硫酸铝铁alafeb(oh)n(so4)mxh2o是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理。（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是（2）alafeb（oh）m（so4）nxh2o中a、b、m、n的代数关系式为_。（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：步骤一：准确称取8.810g样品溶于150ml 0.100moll-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500moll-1na2s2o3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗na2s2o3溶液20.00ml（已知：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6）步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是_。通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）。【答案】（1）聚合硫酸铝铁溶于水电离的al3+、fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性（2）3a+3b=m+2n（3）混匀反应物，确保反应完全al2fe(oh)3(so4)324h2o【解析】试题分析：（1）聚合硫酸铝铁alafeb(oh)m(so4)nxh2o在水中能够电离出al3+、fe3+，al3+、fe3+水解形成胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水的作用；（2）alafeb(oh)m(so4)nxh2o中中各元素化合价的代数和为0，所以3a+3b+(-1)m+(-2)2=0，所以得3a+3b=m+2n；（3）搅拌可以是反应物混合均匀，有利于反应物充分接触，使反应物完全反应；n(oh-)=2n(h2so4)=0.15l0.100 moll-12=0.03mol，n(so42-)=n(baso4)-n(h2so4)=10.4850g/233gmol1-0.15l0.100 moll-1=0.03mol，已知：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6，2fe3+2i-=2fe2+i2，则2fe3+i22na2s2o3，n(fe3+)=n（na2s2o3）=0.02l0.500 moll-1=0.01mol，在alafeb(oh)m(so4)n中离子所带电荷守恒，则n(al3+)=1/3(0.03mol+0.03mol2-0.01mol3)=0.02mol；8.810g样品中水的质量：m(h2o)=8.810g-0.02mol27gmol-1-0.01mol56 gmol-1-0.03mol17 gmol-1-0.03mol56 gmol-1=4.32 g，则n（h2o）=4.32g18g/mol=0.24mol，所以n(al3+)：n(fe3+)：n(oh-)：n(so42-)：n(h2o)=2：1：3：3：24则硫酸铝铁的化学式为：al2fe(oh)3(so4)324h2o。考点：考查了探究物质的组成、胶体的性质、化合物中化合价的关系.22a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素。a、c处于同一主族，c、d、e处于同一周期，e原子的最外层电子数是a、b、c原子最外层电子数之和，d是地壳中含量最高的金属元素；a、b组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；e的单质与甲反应能生成b的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25时0.1 mol/l的乙溶液phl；d的单质既能与c元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；b单质的电子式为 。（2）d元素的名称是 。（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式 （4）工业上利用a、b的单质合成甲(ba3)：b2 (g)+3a2 (g) 2ba3 (g) h0，在一定温度下，在2 l密闭容器中，2 mol单质b2和1.6mol单质a2充分反应后达到平衡，测得ba3的物质的量浓度为0.4 mol/l，计算该温度下的平衡常数k=_。（5）e的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。【答案】（1）nh3；（2）铝；（3）alo2- + co2 (过)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4）25；（5）2：3；【解析】试题分析：a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a、b组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为nh3，a为h、b为n元素；a、c处于同一主族，结合原子序数可知，c为na；c、d、e处于同一周期，应该处于第三周期，e原子的最外层电子数是a、b、c原子最外层电子数之和，即e原子最外层电子数为：1+1+5=7，则e为cl；e的单质氯气与甲(nh3)反应能生成b的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，应该为氯化铵和氯化氢，其中0.1mol/l的乙溶液ph1，则乙为nh4cl，丙为hcl；d的单质既能与c(na)元素最高价氧化物的水化物的溶液(氢氧化钠溶液)反应生成盐丁，也能与丙(hcl)的水溶液反应生成盐戊，则d的氢氧化物为两性氢氧化物，故d为al元素，故丁为naalo2，戊为氯化铝，（1）根据上述方向，甲的化学式为nh3；b单质为n2，电子式为，故答案为：nh3；（2）d元素的名称是铝，故答案为：铝；（3）naalo2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为alo2- + co2 (过)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-，故答案为：alo2- + co2 (过)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4） n2 + 3h2 2nh3 h0起始(mol) 2 1.6 0反应 0.4 1.2 0.8平衡 1.6 0.4 0.4 mol/l2 l平衡常数k=25，故答案为：25；（5）氯气与氨气反应生成nh4cl、hcl，二者物质的量之比为2：4，则该反应方程式为：3cl2+4nh3=n2 +2nh4cl+4hcl，该反应中被氧化的是氨气，被还原的为氯气，氯气完全被还原，而4mol氨气中有2mol被氧化，所以该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。考点：考查了位置、结构与性质关系的应用的相关知识。23（14分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，pasna（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。已知：（苯胺、弱碱性、易被氧化）下面是pasna的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）a与浓硝酸和浓硫酸的混合物可以发生取代反应，在30时反应主要得到b和它的