单元质检四.docx

单元质检四金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法中正确的是()A.铝的氧化物粉末是白色的,属于两性氧化物;铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的,属于碱性氧化物B.铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D.常温下Cu、Fe、Al均不能与浓硫酸发生化学反应2.下列叙述中正确的是()铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3铝在常温下不能与氧气反应能用同一个离子方程式表示:氨水中滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液中滴入浓氨水的反应铝粉与氧化镁共热可制取金属镁用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加A.B.C.D.3.某溶液中有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+四种离子,向其中加入过量NaOH溶液后过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量稀盐酸,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是()A.Mg2+B.Fe3+C.Al3+D.Cu2+4.下列关于金属元素特征的叙述中正确的是()金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性,没有非金属性最外层电子越多的金属原子金属性越强离子化合物中一定含金属元素A.B.C.D.5.下列说法正确的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C.将Na投入到AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO36.已知A、B为单质,C为化合物,能实现下述转化关系的是()A+BCA+B若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为CuA.B.C.D.7.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法中错误的是()A.氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.NaAlO2溶液蒸干灼烧后得到NaAlO2固体D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力,是因为在钢铁表面镀上了铬8.下列叙述中正确的是()A.检验CO2与Na2O2反应有O2生成,可将CO2气体依次通过Na2O2和浓NaOH溶液,然后收集并用带火星的木条验证B.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花C.检验Fe3O4中混有Fe2O3,可将混合物加入足量稀硫酸中,然后取样加入KSCN溶液D.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失9.下列说法不正确的是()A.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对金属起保护作用C.配制FeCl2溶液时,先将FeCl2溶于适量稀盐酸再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量铁粉D.合金材料都是导体,可能含有非金属元素10.(2014广东惠州二模)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是()A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中二、非选择题(本题共4个小题,共60分)11.(16分)过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质:取少量样品,溶解,加入溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是。写出装置C中发生的主要反应的化学方程式:。实验结束时,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是(填选项编号)。a.直接读取气体体积,不需冷却到室温b.调整量筒内外液面高度使之相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为。本实验方案存在的缺陷是。12.(16分).新型材料纳米级铁粉具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉,其流程如下:(1)生成纳米级铁粉的化学方程式为。(2)纳米级铁粉在空气中易自燃成黑色固体,但生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧,其原因是。(3)FeCl2nH2O固体加热脱水通常要通入,理由是。.甲同学用下图所示装置进行纳米级铁粉与水蒸气的反应并验证产物:(4)装置C的作用是。(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液没有出现红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确,他的理由是(用离子方程式表示)。(6)丁同学称取5.60 g铁粉,用乙的装置反应一段时候后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88 g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗FeCl3 0.08 mol。丁同学实验的固体产物为。13.(2014广东肇庆一模)(14分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:请回答:(1)绿矾的化学式为。(2)写出反应的化学方程式,反应生成沉淀的离子方程式。(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):。(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是。(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为无色液体,则反应的总化学方程式为;若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1 molL-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为 L。14.(2014北京东城二模)(14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第A族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:已知:物理性质熔点/沸点/升华/溶解性SeO2340684315易溶于水TeO27331 260450微溶于水(1)Se的氢化物的电子式是。(2)步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是。(3)废气的主要成分是;废渣的主要成分是。(4)步骤中主要反应的化学方程式是;步骤反应的化学方程式是。(5)根据表中数据,步骤最适宜的分离方法是。参考答案1.C解析:铁的最高价氧化物(Fe2O3)为红色,A错误;铝制品、铜制品不易被腐蚀,B错误;常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,发生化学反应,D选项错误。2.D解析:生成Fe3O4;在常温下铝与氧气反应形成致密氧化膜,阻止了Al进一步与氧气反应;因为一水合氨是弱碱,所以正确;铝的活泼性弱于Mg,所以铝不能置换出氧化镁中的镁;过量的氨水与Fe3+、Al3+反应均生成沉淀,错误;Al(OH)3与过量的烧碱反应生成NaAlO2,过滤除去Mg(OH)2,滤液中的NaAlO2与H2O、CO2反应生成Al(OH)3,正确;又掺进了新的杂质Cu2+,错误;生铁中含碳量最高,错误。3.C解析:加入过量NaOH溶液后过滤,得到的沉淀成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,灼烧产物与盐酸反应后,得到的离子为Mg2+、Fe3+、Cu2+。4.B解析:Fe2+具有还原性,也具有氧化性,错误;由NH4Cl可知错误。5.B解析:A选项,只能证明该溶液中含有Fe3+,不能证明不含Fe2+,错误;C选项,如果Na过量最终生成NaAlO2,无沉淀生成,错误;D选项,碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀,错误。6.B解析:电解水溶液一定不会得到钠、铁单质,错误;对于B、C分别为Cl2、HCl,电解盐酸生成Cl2、H2,正确;对于A、C分别为Cl2、CuCl2,电解CuCl2溶液生成Cl2、Cu,正确。7.D解析:C选项,NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH,因为NaOH不挥发,所以水解不能进行到底,最终还是NaAlO2,正确;D选项,不锈钢是改变了钢的内部结构,错误。8.A解析:B选项,制造烟花是利用焰色反应,不是金属化合物的颜色,错误;C选项,Fe3O4与稀硫酸反应也生成Fe3+,错误;D选项,NaHSO4Na+H+SO42-,所以Al(OH)3溶于NaHSO4溶液,错误。9.A解析:A选项是检验是否存在Fe3+,不需要氯水,错误;C选项,加入盐酸是防止FeCl2水解,加入铁粉是防止FeCl2被氧化,正确。10.B解析:A选项MnO2是催化剂、C选项氢氧化铝与浓氨水不反应、D选项铁发生钝化,只有B选项符合。11.答案:(1)BaCl2(合理答案均可)(2)检查装置的气密性2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2bc39V56a%E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起误差(答案合理即可)解析:过氧化钠变质是与空气中的水和二氧化碳反应,如果样品变质,则样品中一定含有Na2CO3;(2)n(O2)=V22 400mol,由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知n(Na2O2)=V11 200mol;反应前E到F之间导管内无水,反应后有水。12.答案:(1)FeCl2+H2Fe+2HCl(2)纳米级铁粉与空气接触面积大,反应速率大(3)干燥的HCl气体HCl能抑制FeCl2水解,且通入的HCl气体可带走水蒸气(4)制取水蒸气(5)2Fe3+Fe3Fe2+(6)Fe3O4解析:(1)由反应物可知H2是还原剂,N2为保护气;(5)由实验步骤可知粉末中含有Fe,Fe会把Fe3+还原成Fe2+;(6)FeCl3溶液只与粉末中的Fe反应,所以粉末中含有n(Fe)=0.04 mol,质量为2.24 g,生成物的质量为6.88 g-2.24 g=4.64 g,含有氧的质量为6.88 g-5.60 g=1.28 g,即n(O)=0.08 mol,含有铁的质量为5.60 g-2.24 g=3.36 g,即n(Fe)=0.06 mol,则n(Fe)n(O)=34。13.答案:(1)FeSO47H2O(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(3)用试管取少量滤液D,向滤液中滴加KSCN(或NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象,再滴入氯水(或H2O2溶液,或通入Cl2),若变成红色,则溶液中存在Fe2+(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池(5)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O2解析:(2)滤液A是NaAlO2溶液,由生成Al(OH)3沉淀知应该通入酸性气体CO2;(3)滤渣B为Cu、Fe,由绿矾的化学式可知向滤渣B中加入稀硫酸,过滤后得FeSO4溶液D,蒸发浓缩、冷却结晶即可得到绿矾;(5)滤渣E为Cu,试剂Y是氧化剂,常见的无色液体氧化剂为H2O2、HNO3等,H2O2属于绿色氧化剂;因为反应物有Cu、H2SO4、HNO3,所以应该用离子方程式进行计算3Cu+8H+2NO3-3Cu2+4H2O+2NO,3 mol Cu需要2 mol NO3-,即2 mol HNO3。14.答案:(1)HSeH(2)增大接触面积,加快反应速率,使废料充分燃烧