高考化学 考前冲刺大题精做 专题09 综合制备实验和性质实验.doc

2013年高考化学 考前冲刺大题精做 专题09 综合制备实验和性质实验2013年高考会这样考1、对实验基本操作和教材实验迁移，改编、拓展；要加深对课本实验的理解；2、以气体、液体或固体的制备为载体，综合考查物质的制备、混合物的分离提纯与物质检验等相关知识。3、以新信息为载体，设计实验来制备新物质，侧重考查提取和处理信息的能力。原味还原高考【还原高考1】（2012海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2oh ch2=ch2ch2=ch2+br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置c中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。（6）根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中)。（7）溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。【名师剖析】 本题以1,2-二溴乙烷的制备，考查了课本上乙烯的制备、物质的分离提纯、化学平衡移动原理等相关知识。在解题过程中，准确联系课本，运用基础知识解题。【还原高考2】（2012江苏）b 实验化学 次硫酸氢钠甲醛(nahso2hcho2h2o)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以na2so3、so2、hcho 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量 na2so3 和水，搅拌溶解，缓慢通入so2，至溶液ph 约为4，制得nahso3 溶液。步骤2：将装置a 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置b 的烧杯中应加入的溶液是 。（2）步骤2 中，反应生成的zn(oh)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管中回流的主要物质除h2o 外还有 (填化学式)。（3）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。（4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。（3）由抽滤装置的组成可知还需要吸漏瓶和布氏漏斗由“反应生成的zn(oh)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行”可知滤渣中有zn(oh)2由“向烧瓶中加入稍过量的锌粉”可知滤渣中还有zn。 （4）由次硫酸氢钠甲醛具有强还原性“可知步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化。 【名师剖析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究，着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。细品经典例题【经典例题1】过碳酸钠，俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等行业中，它的制备原理和路线如下：2na2co33h2o2=2na2co33h2o2h0请回答下列问题。（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_。 amno2 bh2s c稀硫酸 dnahco3（3）加入nacl的作用是_。（4）工业纯碱中含有fe3等杂质，加入稳定剂的作用是与fe3生成稳定的配合物，fe3对反应的不良影响是_。（5）反应的最佳温度控制在1520 ，温度偏高时造成产率低的原因可能是_，温度偏低时造成产率低的原因可能是_。（6）以上流程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。进行该操作的方法是_。（7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法。如图为减压过滤装置图。抽滤能加快过滤速度的原因是_。写出图中a、b、c三种仪器的名称：a_、b_、c_。吸滤完毕时，应先拆下b与c或c和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是_。（6）过滤后晶体表面往往吸附着溶剂和其他溶质，若不经洗涤，则所得产品纯度偏低。即题中遗漏了一步操作，该步操作的名称是晶体的洗涤；进行该操作的方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作23次。（7）为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤。装置中抽气泵给吸滤瓶减压，使滤液上下压力差增大，从而加快过滤速度。【名师剖析】本题主要考查过碳酸钠的性质，还着重考查了化学实验的基本操作，意在考查学生信息迁移能力、分析问题和解决问题的能力。解题的关键在于理解过碳酸钠的化学成分，据题意知其成分为2na2co33h2o2，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。【经典例题2】(2011新课标全国理综，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。a加热反应一段时间b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞d停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。【答案】（3）氢化钙中氢元素为1价，发生氧化还原反应：cah22h2o=ca(oh)22h2。活泼【经典例题3】（14分）某研究性学习小组为合成1丁醇,查阅资料得知一条合成路线：ch3ch=ch2+co+h2ch3ch2ch2choch3ch2ch2ch2oh；co的制备原理：hcoohco+h2o,并设计出原料气的制备装置(如图)。请填写下列空白：（1）写出实验室制备氢气的化学方程式： 。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的co,装置中b的作用分别是 ； c中盛装的试剂是 。若用以上装置制备h2，在虚线框内画出收集h2干燥的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量so2, co2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号） 足量饱和na2so3溶液 酸性kmno4溶液 石灰水 无水cuso4 品红溶液 （4）下图所示装置工作时均与h2有关。图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入h2的管口是 (选填字母代号)。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。【答案】（1）zn+2hcl=zncl2+h2本题前半部分需要设计实验装置，一般制气装置都符合制气、除杂、干燥、收集的过程，掌握这个规律后，解题就比较容易了。本题后半部分联系与氢气有关的实验，对电化学这部分的知识进行了综合考察，并突出了对实验装置的评价问题。 精选名题巧练【名题巧练1】（2013武威六中二诊）27.(15分) 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：h 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在cacl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有ca(clo)2又含有caco3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/lhcl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验ca2+和cl-)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，【答案】(15分) （1）h b、 a c、 d f (2分)；水或饱和食盐水 (2分)（2）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o (2分)（3）只含有ca(clo)2； 只含有caco3 (各2分)实验步骤预期现象和结论加入适量1mol/l盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(2分)(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；(2)若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立(2分)向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡(1分)(或另外取样操作)(1)若品红褪色，则假设3成立；(2)若品红不褪色，则假设2成立(2分)【名题巧练2】（2013肇庆期末）33（17分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量nahso3，实验装置如右图所示：（1）装置乙的作用是_。（2）装置丁的作用是吸收污染空气的so2气体，其反应的离子方程为 。（3） so2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将so2 通入氯水中，so2表现的是_性，化学反应方程式为 。（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的naoh完全转化为了nahso3。 （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/l盐酸、2 mol/l硝酸、1 mol/l氯化钡溶液、l mol/l氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在nahso3 和 na2so3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/l氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液a和固体b。步骤2：往固体b中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再 ，若品红褪色（或有气泡），则 。步骤3： ，若 ，则 ；否则 。 （1）文字中只要写出加有着重号的文字、化学式或类似的意思，该评分点给分；（4）若so2不足，丙中反应为so2+2naoh=na2so3+h2o；若so2过量，丙中先发生的反应为【名题巧练3】（2013中山期末）18（10分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置，制备氢化钙。 a b c d e f回答下列问题：（1）检查装置e气密性的操作方法是 。（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i_ a（填仪器接口的字母编号）。（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。a加热反应一段时间 b收集气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却（4）写出cah2与水反应的化学方程式_ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。密性良好；用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；【名题巧练4】（2013浙江六校第一次联考）28.（14分）s2cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备s2cl2的方法有2种： cs2+3cl2 ccl4+s2cl2； 2s+cl2 s2cl2。已知s2cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质scs2ccl4s2cl2沸点/4454777137熔点/113-109-23-77实验室利用下列装置制备s2cl2（部分夹持仪器已略去）：回答下列问题：（1）装置b、c中玻璃容器的名称： ；反应原理（填写数字序号）： 。（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 。（3）d中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中 实验。 a石油分馏 b制取溴苯 c制取乙酸乙酯 d制备阿司匹林（4）b装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ，d中采用热水浴加热的原因是 。（5）a部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定 （填仪器名称），