中考化学 第一部分 考点研究 第17讲 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存课件.ppt

第一部分考点研究 第四单元化学实验第17讲物质的检验与鉴别 分离与除杂 共存 玩转重庆8年中考真题 2008 2015年 命题点1 高频 2 2015重庆a11题2分 区别下列各组物质 选择的实验方法不能达到目的的是 a co2和co 闻气味b 黄铜片和铜片 相互刻画c 浓盐酸和浓硫酸 分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上d bacl2溶液和kno3溶液 分别加入na2so4溶液 物质的检验与鉴别 解析 a b c d 答案 a 3 2009重庆18题4分 小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液 记作a b 1 他向a b两溶液中分别加入na2co3溶液 观察到a溶液中产生无色气体 则a是 发生反应的化学方程式为 2 他向a b两溶液中分别加入bacl2溶液 b溶液中的现象是 稀盐酸 或稀hcl 产生白色沉淀 3 他还用了下列试剂中的一种区别a b两溶液 这种试剂是 填序号 石蕊试液 cuso4溶液 醋酸溶液 kcl溶液 物质的检验和区别是重庆中考的常考点 仅2008年未考查 常在选择题 填空题和实验题中考查 涉及的物质主要有 氧气 一氧化碳和二氧化碳 黄铜片和铜片 硬水和软水 稀 浓 盐酸和稀 浓 硫酸 氢氧化钠和碳酸钠 氯化钡和硝酸钾等 考情总结 命题点2 高频 1 2012重庆9题2分 稀盐酸是化学实验中常用的试剂 但下列实验中 不宜使用稀盐酸的是 a 除去氯化钠溶液中的碳酸钠b 除去铜粉中混有的铁粉c 除去熟石灰中的石灰石d 除去铁丝上的铁锈 物质的分离与除杂 解析 氯化钠不与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠 水 二氧化碳 a适宜 铜不与稀盐酸反应 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 b适宜 熟石灰是氢氧化钙 石灰石是碳酸钙 都能与稀盐酸发生反应 除去杂质的同时也除去了原物质 c不适宜 稀盐酸能与金属氧化物发生反应 因此在实际生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 d适宜 答案 c 物质的分离与除杂是重庆中考的高频考点 2013 2012 2011 2008年 常以选择题的形式进行考查 偶尔也会在实验题中涉及 常见的除杂主要涉及活性炭的吸附作用 过滤的作用 固体和液体的除杂 酸碱盐溶液中的物质除杂等 考情总结 解答此类题的关键是熟练掌握物质的分离与除杂的原理 除杂原则 常用的方法 同时根据提纯物质和杂质的物理性质的差异 选择分离方法 根据两者化学性质的差异选择适当的试剂进行分离 具体的分离与除杂方法详见考点特训营之物质的分离与除杂 备考指导 拓展猜押 下列一步完成的除杂方案 括号中为杂质 中 正确的是 a co2 co 点燃b so2 hcl 通过足量的氢氧化钠溶液c kcl kclo3 充分加热d hcl溶液 h2so4 加适量的硝酸钡溶液并过滤 c 命题点3物质的共存1 2015重庆a15题2分 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 a kcl nano3b hcl nahco3c nacl agno3d h2so4 naoh 解析 物质能够在溶液中大量共存 说明这两种物质在溶液中不发生复分解反应 即二者既不能生成沉淀也不能生成气体或水 氯化钾和硝酸钠不发生复分解反应 二者可以在溶液中大量共存 盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠 水和二氧化碳 即hcl nahco3nacl h2o co2 所以二者不能在溶液中大量共存 氯化钠和硝酸银能发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 即nacl agno3agcl nano3 所以二者不能在溶液中大量共存 硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水 即h2so4 2naohna2so4 2h2o 所以二者不能在溶液中大量共存 答案 a 物质的共存在重庆中考近8年中仅2015a 2014b以选择题的形式进行考查 考查在溶液中可大量共存的物质 考情总结 玩转重庆8年中考真题 考点梳理 考点一 高频 物质的检验与鉴别 一 物质的检验1 常见气体的检验 2 常见离子的检验 二 物质的鉴别1 原则 用最简单的方法 最少的试剂 取得明显的现象 得到可靠的结论 实验视频 几种溶液的鉴别 实验视频 几种固体物质的鉴别 2 步骤取少许样品 有时固体需配成溶液 加入少量试剂 观察实验现象 得出结论 3 物质鉴别的方法 1 物理方法 看颜色 如含cu2 的溶液呈蓝色 含fe3 的溶液呈黄色 含fe2 的溶液呈浅绿色等 闻气味 如可用闻气味的方法区分白酒和白醋 白酒具有醇香味 而白醋具有酸味 溶解性 如可用水区分氯化钙和碳酸钙 氯化钙能溶于水 而碳酸钙不溶于水 溶解时的吸放热 如可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 硝酸铵固体溶于水吸热 溶液温度降低 而氢氧化钠固体溶于水放热 溶液温度升高 特别提醒 cao溶于水发生化学反应 有放热现象 但是该方法是化学方法 2 化学方法 利用指示剂进行鉴别常用的指示剂主要为石蕊溶液和酚酞溶液 根据石蕊溶液和酚酞溶液在酸性溶液 中性溶液和碱性溶液中显示的不同颜色 用来区别溶液的酸碱性 若物质间有明显的酸碱性差异 可选用指示剂或ph试纸来区别 如hcl nacl naoh 加入其他试剂进行鉴别常见的用来鉴别的试剂有h2so4 hcl na2co3 cuso4 bacl2 ba oh 2等 通过加入这些试剂 使物质呈现不同现象 如生成气体 生成不同颜色的沉淀等来区别 若溶液中有酸 可选用na2co3等可溶性碳酸盐来检验 若溶液中有碳酸盐时 可选用酸来检验 若有含ag 的化合物时 选用盐酸来检验 若有含ba2 的化合物时 选用硫酸来检验 4 常见物质的鉴别 1 纤维的检验和鉴别一般考查天然纤维和合成纤维的鉴别 天然纤维又包括含纤维素的棉 麻和含蛋白质的丝 毛等 分别将纤维点燃 有烧焦羽毛的气味 且燃烧后的残留物呈黑色 能捏碎的是丝或毛 有烧纸张气味的是棉或麻 燃烧产物通常是黑色硬球 捏不碎的是合成纤维 2 硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别 加入肥皂水 产生泡沫较多 浮渣较少的是软水 泡沫较少 浮渣较多的是硬水 3 化肥的鉴别 看外观 氮肥 钾肥大多都是白色晶体 磷肥大多是灰白色粉末 加水 氮肥 钾肥都溶于水 磷肥大多不溶于水或微溶于水 加熟石灰研磨 铵态氮肥 铵盐 能放出具有刺激性气味的氨气 考点二 高频 一 原理1 混合物的分离混合物的分离是指通过适当的方法 把混合物中的各物质彼此分离开来 并且恢复到各物质原来的存在状态 分别得到纯净物 2 物质的除杂物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去 以便获得相对纯净的物质 又称为提纯 物质的分离与除杂 二 物质的分离和除杂的原则1 物质的除杂原则 1 不增 提纯过程中不能增加新杂质 2 不变 被提纯物质不能改变 3 易分 被提纯的物质与杂质易分离 2 优化原则 1 简单易行 除杂彻底 2 一举两得 即尽量选用既能除杂又能增加原物质的方法除杂 3 先考虑物理方法 再考虑化学方法 当然 在实际分离和提纯中还会有一些其他方法 要灵活应用 三 分离和除杂常用的方法1 混合物分离的主要方法 1 可溶性与难溶性物质的混合物 常用溶解 过滤 蒸发三步操作加以分离 分别得到纯净物 例如 粗盐的提纯 分离baso4和na2so4的混合物 2 两种物质均溶于水 但两种物质的溶解度一种随温度改变变化大 另一种随温度改变变化不大时 可考虑结晶法 即冷却热饱和溶液或蒸发溶剂的方法加以分离 例如 nacl和kno3的混合物 3 两种物质均溶于水时 可考虑用化学方法分离 例如 bacl2和nacl的混合物 可将混合物先溶于水 加入适量的na2co3溶液 得到baco3和nacl溶液 将沉淀过滤 洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸溶液 co2逸出 又得到bacl2溶液 baco3 2hclbacl2 h2o co2 最后分别将nacl溶液和bacl2溶液蒸发 分别得到纯净的nacl固体和bacl2固体 2 物质除杂的五种常用方法 1 沉淀法 加入一种试剂将杂质变为沉淀 再用过滤法除去 2 化气法 加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出 3 置换法 利用置换反应的原理将杂质除去 4 转纯法 将被除去的杂质变为提纯的物质 5 吸收法 常用于气体的提纯 四 常见物质的除杂 考点三物质的共存一 物质共存的条件1 组内物质均可溶 2 在同一溶液中 物质 即所含离子 之间不发生反应 即不会生成沉淀 气体或水 cl ag agcl so42 ba2 baso4 oh h h2o cu2 fe3 mg2 cu oh 2 fe oh 3 mg oh 2 nh4 nh3 h2o h h2o co2 ca2 ba2 caco3 baco3 二 常见的相互不能共存的离子 co32 三 解密物质共存中的隐含条件1 酸性 或ph7 条件型 溶液中一定存在oh 该溶液中没有能与oh 反应的物质 或离子 常见的叙述有 碱性溶液 ph 11 ph 7 的溶液 使紫色