河南省驻马店市确山二中高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高二（下）期中化学试卷 一、选择题（14小题每小题3分共42分）1化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关下列说法正确的是( )a蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒b绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品c光催化水制氢比电解水制氢更节能环保d光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2下列化学事实的描述或解释正确的是( )a电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈b将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射c酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精d铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是na+导体下列叙述正确的是( )a放电时，石墨电极a为正极b放电时，na+从石墨b向石墨a方向迁移c充电时，b极反应为na2sx2e=xs+2na+d可将装置中的固体电解质改成nacl溶液5迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示下列叙述正确的是( )a迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃b迷迭香酸的分子式为c18h15o8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应c迷迭香酸分子中含有5种官能团d1mol迷迭香酸跟h2反应，最多可消耗7molh26下列叙述正确的是( )a醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb物质的量浓度均为0.01 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.01moll1c1.0103 moll1盐酸的ph=3.0，1.0108moll1盐酸的ph=8.0d0.1moll1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小7下列说法正确的是( )a青铜、碳素钢和石英都是合金b陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料c乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应d油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程8常温下，浓度均为0.1moll1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )a氨水中，c（nh4+）=c（oh）=0.1 moll1bnh4cl溶液中，c（nh4+）c（cl）cna2so4溶液中，c（na+）c（so42）c（oh）=c（h+）dna2so3溶液中，c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）9一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）c（g）+2d（s）2min末该反应达到平衡，生成d的物质的量如图下列判断正确的是( )a若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态b2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动c反应过程中a和b的转化率之比为3：1d该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.9110在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42bph=1的溶液：nh4+、al3+、so42、brcc（clo）=1.0moll1的溶液：na+、so32、s2、cld与铝反应产生h2的溶液中：na+、mg2+、hco3、so4211x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素x的质子总数与电子层数相同，y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲x、y、z 3种元素形成化合物乙下列说法不正确的是( )a原子半径：wyzmxb化合物乙中一定只有共价键c由w元素形成的单质以及w与z两元素形成的化合物都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm12设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1.00moll1nacl溶液中含有na+的数目为nab常压下常温，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2nac标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nad7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1na13“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似下列说法正确的是( )a钛属于主族元素b钛合金强度很大c蒸干ticl4溶液可得无水钛盐d在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金14已知25时，电离常数ka（hf）=3.6104，溶度积常数ksp（caf2）=1.461010现向1l 0.2moll1hf溶液中加入1l 0.2moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是( )a25时，0.1moll1hf溶液中ph=1bksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h+）浓度不变d该体系中有caf2沉淀产生二、非选择题（四大题）15（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2al2o3（s）+2alcl3（g）+6c（s）6alcl（g）+6co（g）h=a kjmol13alcl（g）2al（l）+alcl3（g）h=b kjmol1反应al2o3（s）+3c（s）2al（l）+3co（g）的h=_ kjmol1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h=q kjmol1在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：010min内，no的平均反应速率v（no）=0.032moll1min1，t1时，该反应的平衡常数k=_；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母编号）a通入一定量的no b加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，则q_0（填“”或“”）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填选项编号）a单位时间内生成2nmol no（g）的同时消耗nmol co2（g）b反应体系的温度不再发生改变c混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg al，则电解后溶液的ph=_（不考虑溶液体积的变化）16（14分）以铬铁矿主要成份为fe（cro2）2，含有al2o3、fe2o3、sio2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（na2cr2o72h2o）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的al2o3与纯碱反应的化学方程式为：_；（2）酸化时发生的反应为：2cro42+2h+cr2o72+h2o，若1l酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，cro42有转化为cr2o72酸化时发生反应的平衡常数k的表达式为k=_；酸化后所得溶液中c（cr2o72）=_；已知：常温时该反应的平衡常数k=1014上述酸化后所得溶液的ph=_（3）根据有关国家标准，含cro42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 moll1以下才能排放含cro42的废水处理通常有以下两种方法沉淀法：加入可溶性钡盐生成bacro4沉淀ksp（bacro4）=1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的ba2+加入可溶性钡盐后的废水中ba2+的浓度应不小于_moll1，后续废水处理方能达到国家排放标准还原法：cro42cr3cr（oh）3写出酸性条件下cro42与绿矾反应的离子方程式_17i某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究请根据题目要求回答下列问题（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式_（2）查资料得知，hcoohco+h2o实验室有如图1所示的装置，制取co气体可选用的装置为_（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有_（填写一种气体的分子式）（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）实验前关闭旋塞k，先通氮气排净装置中的空气，其目的是_该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充_装置该课外小组设计的从znso4、fecl3的混合溶液中制取znso47h2o过程如下：a在混合液中加入6moll1naoh溶液，至ph=8为止b过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀c向洗涤后的沉淀中加入2moll1的硫酸，保持溶液的ph在46，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为znso4溶液d滤液中加入2moll1的硫酸，使其ph=2已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的ph见下表，回答下列问题：（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净_（2）步骤d中加入硫酸，使其ph=2的目的是_； 要制得znso47h2o的步骤d还缺少的操作是_18已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次递增，a、b、c、d位于短周期a位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子最外层电子数是次外层电子数的3倍e有“生物金属”之称，e4+和氩原子的核外电子排布相同请回答下列问题：（1）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为_，e的基态原子的电子排布式为_（2）由b、d形成的bd32离子中，其vsepr模型名称是_，离子的中心原子采用_杂化（3）已知由a、c、d三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液ph=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为_（4）d、e和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_纳米级的eo2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ecl4在大量水中加热水解制得eo2xh2o，该反应的化学方程式为_2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（14小题每小题3分共42分）1化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关下列说法正确的是( )a蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒b绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品c光催化水制氢比电解水制氢更节能环保d光化学烟雾不会引起呼吸道疾病考点：常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用 分析：a甲醛有毒，不能用来保鲜食品；b绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称据此解答；c光催化还原水制氢利用的是太阳能；d形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物解答：解：a甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故a错误；b绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故b错误；c电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故c正确；d光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故d错误；故选c点评：本题考查了甲醛的性质、绿色食品、环境污染等，题目难度不大，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累2下列化学事实的描述或解释正确的是( )a电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈b将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射c酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精d铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：原电池和电解池的工作原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质 分析：a、金属的电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；b、胶体的丁达尔效应是由于发生光的散射；c、葡萄糖是单糖不能水解；d、常温下cu与浓硫酸不反应解答：解：a、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，故a正确；b、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故b错误；c、酿酒过程中，葡萄糖发生还原反应生成酒精，葡萄糖是单糖，不能水解，故c错误；d、常温下cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故d错误；故选a点评：本题考查了金属腐蚀、丁达尔效应形成原因、cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握概念是解题的关键，题目难度中等3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅 专题：氧族元素；碳族元素分析：a、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；b、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析； c、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；d、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属解答：解：a、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故a正确；b、因二氧化硅能与氢氟酸反应：sio2 +4hfsif4+2h2o，所以不能用石英制造耐酸容器，故b错误；c、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故c错误；d、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故d错误；故选a点评：本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性4高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是na+导体下列叙述正确的是( )a放电时，石墨电极a为正极b放电时，na+从石墨b向石墨a方向迁移c充电时，b极反应为na2sx2e=xs+2na+d可将装置中的固体电解质改成nacl溶液考点：化学电源新型电池 分析：a、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定高温钠硫电池的正负极材料；b、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；c、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；d、金属钠可以和水之间发生反应，据此回答判断解答：解：a、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料，故a错误；b、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即na+从石墨a向石墨b方向迁移，故b错误；c、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：na2sx2e=xs+2na+，故c正确；d、固体电解质不能改成nacl溶液，因为钠单质会与水反应，故d错误故选c点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等5迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示下列叙述正确的是( )a迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃b迷迭香酸的分子式为c18h15o8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应c迷迭香酸分子中含有5种官能团d1mol迷迭香酸跟h2反应，最多可消耗7molh2考点：有机物的结构和性质 分析：由结构简式可确定分子式，分子中含酚oh、cooh、cooc、c=c，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答解答：解：a含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，含o元素，则不属于芳香烃，故a不选；b由结构简式可知分子式为c18h16o8，含cooc可发生水解反应，但不是皂化反应，故b不选；c含酚oh、cooh、cooc、c=c，共4种官能团，故c不选；d.2个苯环与1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol迷迭香酸跟h2反应，最多可消耗7molh2，故d选；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸、酯性质的考查，选项b为易错点，题目难度不大6下列叙述正确的是( )a醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb物质的量浓度均为0.01 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.01moll1c1.0103 moll1盐酸的ph=3.0，1.0108moll1盐酸的ph=8.0d0.1moll1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：a加水稀释促进醋酸电离；b任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；c当弱酸接近1.0107moll1时要考虑水的电离；d向醋酸中加入少量naoh溶液，氢氧化钠和氢离子反应导致c（h+）减小，促进醋酸电离解答：解：a加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（h+）减小，ph增大，则ab，故a错误；b任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.02moll1，故b错误；c当弱酸接近1.0107moll1时要考虑水的电离，所以1.0108moll1盐酸要考虑水的电离，溶液的ph小于7，故c错误；d向醋酸中加入少量naoh溶液，氢氧化钠和氢离子反应导致c（h+）减小，促进醋酸电离，c（h+）减小程度大于醋酸电离增大程度，所以溶液中值减小，故d正确；故选d点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是c，注意酸或碱接近中性时要考虑水的电离，为易错点7下列说法正确的是( )a青铜、碳素钢和石英都是合金b陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料c乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应d油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程考点：生活中常见合金的组成；硅酸盐工业；乙醛的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质 分析：a石英是二氧化硅；b玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；c分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；d油脂不是高分子化合物解答：解：a青铜为cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故a错误； b玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故b正确；c乙醇和乙醛的分子式不同，分别为c2h6o、c2h4o，二者不是同分异构体，故c错误；d油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故d错误故选b点评：本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键8常温下，浓度均为0.1moll1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )a氨水中，c（nh4+）=c（oh）=0.1 moll1bnh4cl溶液中，c（nh4+）c（cl）cna2so4溶液中，c（na+）c（so42）c（oh）=c（h+）dna2so3溶液中，c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）考点：离子浓度大小的比较 分析：a氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒分析；b铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子浓度减小；c硫酸钠溶液为中性溶液，则c（oh）=c（h+），结合电荷守恒可得c（na+）=2c（so42）；d根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断解答：解：a氨水为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c（nh4+）+c（h+）=c（oh）可得：c（nh4+）c（oh）0.1 moll1，故a错误；bnh4cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c（nh4+）c（cl），故b错误；cna2so4溶液显示，则c（oh）=c（h+），结合电荷守恒可得：c（na+）=2c（so42），溶液溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（so42）c（oh）=c（h+），故c正确；d根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c（na+）=2c（so32）+2c（hso3）+2c（h2so3），故d错误；故选c点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中应用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力9一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）c（g）+2d（s）2min末该反应达到平衡，生成d的物质的量如图下列判断正确的是( )a若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态b2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动c反应过程中a和b的转化率之比为3：1d该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：a、反应前后气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态；b、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动；c、将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中a和b的转化率相同；d、由图象中的数据，平衡后d生成物质的量为0.8mol，结合化学三段式列式 3a（g）+b（g）c（g）+2d（s）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8平衡浓度为c（a）=0.9mol/l，c（b）=0.3mol/l，c（c）=0.2mol/l，d为固体不写入平衡常数计算式解答：解：a、反应生成固体d，气体质量和气体体积发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故a错误；b、2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故b错误；c、将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中a和b的转化率之比为1：1，故c错误；d、由图象中的数据，平衡后d生成物质的量为0.8mol，结合化学三段式列式 3a（g）+b（g）c（g）+2d（s）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8平衡浓度为c（a）=0.9mol/l，c（b）=0.3mol/l，c（c）=0.2mol/l，d为固体可计算得此反应的化学平衡常数=0.91，平衡常数约为0.91，故d正确故选：d点评：本题考查了化学平衡标志分析，平衡常数概念的计算应用，主要是一些反应速率、化学平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等10在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42bph=1的溶液：nh4+、al3+、so42、brcc（clo）=1.0moll1的溶液：na+、so32、s2、cld与铝反应产生h2的溶液中：na+、mg2+、hco3、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；bph=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；c次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和硫离子；d与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应解答：解：akno3在h+大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故a错误；bph=1的溶液中存在大量氢离子，nh4+、al3+、so42、br之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cclo具有强氧化性，能够氧化so32、s2，在溶液中不能大量共存，故c错误；d与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在等11x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素x的质子总数与电子层数相同，y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲x、y、z 3种元素形成化合物乙下列说法不正确的是( )a原子半径：wyzmxb化合物乙中一定只有共价键c由w元素形成的单质以及w与z两元素形成的化合物都是原子晶体dx分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm，沸点x2zxm考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素x的质子总数与电子层数相同，则x为h元素；y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，而z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则z为o元素，可推知y为n元素、m为f元素、w为si，故甲为so2，x、y、z 三种元素形成化合物乙为hno3、nh4no3等解答：解：x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素x的质子总数与电子层数相同，则x为h元素；y、z、m同周期且相邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍，而z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲（甲有刺激性气味），则z为o元素，可推知y为n元素、m为f元素、w为si，故甲为so2，x、y、z 三种元素形成化合物乙为hno3、nh4no3等，a同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径sinofh，故a正确；b化合物乙若为nh4no3，属于离子晶体，含有离子键，故b错误；csi单质属于原子晶体，w与z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故c正确；d非金属性f最强，故氢化物中hf最稳定，常温下水为液态，而hf为气体，故沸点沸点h2ohf，故d正确，故选b点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意乙物质的不确定性，识记常见的原子晶体12设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a1.00moll1nacl溶液中含有na+的数目为nab常压下常温，6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2nac标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nad7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1na考点：阿伏加德罗常数 分析：a、溶液体积不明确；b、氧气和臭氧的摩尔质量不同；c、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；d、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol共用电子对来分析解答：解：a、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故a错误；b、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故6.4g混合物的物质的量与氧气和臭氧的比例有关，无法计算，故分子数无法计算，故b错误；c、标况下，2.24l氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1na个，故c错误；d、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol共用电子对，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol共用电子对即0.1na个，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键13“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似下列说法正确的是( )a钛属于主族元素b钛合金强度很大c蒸干ticl4溶液可得无水钛盐d在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第iib族；b、钛合金强度很大，可以在深海中承受700个大气压的压力；c、ticl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛；d、在空气中加热金属易被氧化解答：解：a、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第iib族，不是主族元素，故a错误；b、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，故b正确；c、ticl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故c错误；d、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故d错误；故选b点评：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识，综合性强，但难度适中，比较容易14已知25时，电离常数ka（hf）=3.6104，溶度积常数ksp（caf2）=1.461010现向1l 0.2moll1hf溶液中加入1l 0.2moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是( )a25时，0.1moll1hf溶液中ph=1bksp（caf2）随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c（h+）浓度不变d该体系中有caf2沉淀产生考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ahf为弱电解质，不能完全电离；b溶度积只受温度的影响；c加入cacl2溶液促进hf的电离；d根据溶度积计算是否有沉淀生成解答：解：a电离常数ka（hf）=3.6104，hf为弱电解质，不能完全电离，25时，0.1moll1hf溶液中c（h+）=mol/l=6103mol/l，ph1，故a错误；b溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故b错误；c溶液中存在hfh+f，caf2（s）ca2+（aq）+2f（aq），加入cacl2溶液后，ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则f浓度减小，促进hf的电离，c（h+）浓度增大，故c错误；d向1l 0.2moll1hf溶液中加入1l 0.2moll1cacl2溶液，混合后，c（h+）=c（f）=mol/l=6103mol/l，c（ca2+）=0.1mol/l，c2（f）c（ca2+）=3.61050.1=3.61061.461010，该体系中有caf2沉淀产生，故d正确故选d点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用二、非选择题（四大题）15（14分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2al2o3（s）+2alcl3（g）+6c（s）6alcl（g）+6co（g）h=a kjmol13alcl（g）2al（l）+alcl3（g）h=b kjmol1反应al2o3（s）+3c（s）2al（l）+3co（g）的h=0.5a+b kjmol1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h=q kjmol1在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：010min内，no的平均反应速率v（no）=0.032moll1min1，t1时，该反应的平衡常数k=0.25；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是a d（填字母编号）a通入一定量的no b加入一定量的活性炭c加入合适的催化剂 d适当缩小容器的体积若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，则q0（填“”或“”）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是b、c（填选项编号）a单位时间内生成2nmol no（g）的同时消耗nmol co2（g）b反应体系的温度不再发生改变c混合气体的密度不再发生改变d反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式ag2o+2e+h2o=2ag+2oh；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg al，则电解后溶液的ph=2（不考虑溶液体积的变化）考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学平衡状态的判断；电解原理 分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；（2）依据平衡常数是利用平衡状态生成物物质的浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积计算得到；反应前后是气体体积不变的反应，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大，说明改变的条件是缩小体积增大浓度，或加入一氧化氮达到新平衡后个物质浓度增大；容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，平衡向逆反应方向移动，升温平衡向吸热反应方向进行；依据影响化学平衡的因素和平衡移动原理分析判断；（3）由原电池总反应可知，原电池工作时al被氧化，应为电池的负极，电极反应为al3e+4oh=alo2+2h2o，ago被还原，应为原电池的正极，电极反应式为ago+2e+h2o=ag+2oh，结合电极反应式进行判断依据电子守恒计算溶液中氢氧根离子浓度结合离子积计算氢离子浓度，计算溶液ph解答：解：（1）2al2o3（s）+2alcl3（g）+6c（s）=6alcl（g）+6co（g）；h=a kjmol13alcl（g）=2al（l）+alcl3（g）；h=b kjmol1依据盖斯定律3+6得到：6al2o3（s）+18c（s）=12al（l）+18co（g）h=（3a+6b）kj/mol，即al2o3（s）+3c（s）=2al（l）+3co（g）h=（0.5a+b）kj/mol，故答案为：0.5a+b；（2）化学平衡三段式列式计算平衡浓度：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）；起始量（mol/l） 1 0 0变化量（mol/l） 0.5 0.25 0.25平衡量（mol/l） 0.5 0.25 0.25k=0.25，故答案为：0.25；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a通入一定量的no，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故a符合；b加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故b不符合；c加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故c不符合；d适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故d符合；故答案为：a d；若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为3：1：1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选；故答案为：； 恒容条件下，体积不变 a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol no（g）的同时消耗n mol co2（g），故a错误；b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确；c、反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确；d、无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误故答案为：bc；（3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：ag2o+2e+h2o=2ag+2oh；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg al失去电子0.003mol，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol，则溶液中氢离子的浓度=0.01mol/l，ph=lg0.01mol/l=2故答案为：ag2o+2e+h2o=2ag+2oh；2点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，原电池原理和电极反应书写方法和电子转移守恒计算，题目难度中等16（14分）以铬铁矿主要成份为fe（cro2）2，含有al2o3、fe2o3、sio2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（na2cr2o72h2o）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的al2o3与纯碱反应的化学方程式为：al2o3+na2co32naalo2+co2；（2）酸化时发生的反应为：2cro42+2h+cr2o72+h2o，若1l酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，cro42有转化为cr2o72酸化时发生反应的平衡常数k的表达式为k=；酸化后所得溶液中c（cr2o72）=0.25moll1；已知：常温时该反应的平衡常数k=1014上述酸化后所得溶液的ph=6（3）根据有关国家标准，含cro42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 moll1以下