【全程复习方略】（广东专用）高考化学 单元评估检测（八）.doc

单元评估检测（八）(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()a.cucu(no3)2b.cucuocu(no3)2c.cucuocu(oh)2cu(no3)2d.cucuso4cu(no3)22.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()a.立即用向上排空气法收集b.待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集c.待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集d.立即用排水法收集3.下列关于氮族元素的说法中错误的是()a.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物b.6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6 lc.氮族元素的最高价氧化物的水化物的通式为h3ro4d.nh3的沸点比ash3的高4.no2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。no2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气(nh3)与naoh反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2no2+2naohm+nano3+h2o，8nh3+6no27x+12h2o。则m和x代表的物质的化学式是()a.nano2、n2b.hno2、n2c.no、hno3d.na3no4、no5.由no、h2、co2组成的混合气体，通过足量的na2o2充分反应后，再用电火花点燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中no、h2、co2的体积之比为()a.247b.245c.249d.3586.含有1 mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有no)。下列有关判断正确的是()a.a是fe(no3)2b.n1=0.375c.p=0.20d.n2=0.307.(2013玉林模拟)nh3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()a.nh4cl和nahco3都是常用的化肥b.nh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解c.nh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d.图中所涉及的盐类物质均可以水解8.(能力挑战题)4 mol金属单质r和含10 mol hno3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是r(no3)2，还原产物可能是()no2non2onh4no3a.b.c.d.二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(14分)已知nh3与cuo在加热条件下可生成n2，方程式为2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：a.硫酸铵固体与消石灰共热b.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中c.在一定条件下，氮气与氢气化合d.加热分解氯化铵固体你认为其中较简单易行的方案有(填字母)；其反应的化学方程式为 ， 。(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如图(夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽。该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁(填“能”或“不能”)；简述理由 。装置c的作用是 。10.(12分)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)写出实验室制nh3的化学方程式 ，还可以用 (填试剂名称)制备nh3。(2)氨催化氧化的化学方程式为 。(3)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(4)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 。(5)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置 (填装置代号)；化合物x为(只写一种)，na2o2的作用是 。11.(14分)某课外活动小组设计了以下实验验证ag与浓硝酸反应的过程中可能产生no。其实验流程图如下：(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图b装置中所得100 ml溶液中取出25.00 ml溶液，用0.1 moll-1的naoh溶液滴定，用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在b容器中生成硝酸的物质的量为 mol，则ag与浓硝酸反应过程中生成的no2在标准状况下的体积为ml。(2)测定no的体积：从如图所示的装置中，你认为应选用装置进行ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成no体积的装置，其合理的连接顺序是 (填各导管口编号)。在测定no的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析：若实验测得no的体积为112.0 ml(已折算到标准状况)，则ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)no产生，作此判断的依据是 。12.(12分)(能力挑战题)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，d是红棕色气体(图中部分产物和反应条件已略去)。回答下列问题：(1)g的名称为；f的化学式为 。(2)写出甲与a的浓溶液反应的化学方程式 。(3)除去g固体中含有的h杂质采用的方法是 。(4)a溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。(5)写出由f转化为e的离子方程式 。将溶液f加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。答案解析1.【解析】选b。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。a和d中，铜与硝酸或浓硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；c中将cuo再转化为cu(oh)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。2.【解析】选d。在制取no过程中，常常会混有no2气体，要得到纯净的no，需除去混有的no2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的no气体，a项错误；no中的no2是由于no和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消失，b、c项错误；由于no2溶于水且与水反应生成no和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯净的no，d项正确。3.【解析】选c。磷在氧气中燃烧，可生成p2o5和p2o3两种固体，a正确；白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为124，则6.20 g白磷的物质的量为0.05 mol，其完全燃烧消耗氧气0.25 mol，标准状况下体积为5.6 l，b正确；氮元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为hno3，不符合该通式，c错；因为nh3分子之间形成了氢键，所以nh3的沸点比ash3的高，d正确。4.【解析】选a。根据氧化还原反应的实质可知：m中氮元素的化合价小于4，即为nano2。nh3和no2发生氧化还原反应生成对环境无污染的n2，选项a正确。【方法技巧】氮的氧化物气体(no、no2)被naoh溶液完全吸收的方法反应原理：no+no2+2naoh2nano2+h2o，2no2+2naohnano3+nano2+h2o，no与naoh溶液不反应。吸收规律：氮的氧化物混合气体中，若v(no)v(no2)，即可完全被naoh溶液吸收，若v(no)v(no2)则不能完全被naoh溶液吸收，吸收后no有剩余。实际应用：处理氮的氧化物尾气时，先通入过量空气，再将气体通入naoh溶液吸收。5.【解析】选a。设得到70%的硝酸100 g，70%的硝酸中n(h2o)=mol70%的硝酸中n(hno3)=mol，其中n(h)n(n)n(o)=(2mol+mol)mol(mol+3mol)=414.5。通过足量na2o2后n(o2)=n(co2)，n(h2)n(no)n(o2)=1()=211.75n(h2)n(no)n(co2)=213.5，即n(no)n(h2)n(co2)=247。6.【解题指南】解答本题要注意以下2点：(1)铁粉与硝酸反应，先产生fe3+，过量的fe与fe3+生成fe2+。(2)写出n3反应的方程式，然后根据方程式计算。【解析】选d。随铁粉的加入反应分为两个阶段：fe+4hno3fe(no3)3+no+2h2o，n1=0.25；2fe(no3)3+fe3fe(no3)2，故a、b分别是fe(no3)3、fe(no3)2，n3时的总反应方程式为3fe+8hno33fe(no3)2+2no+4h2o，其中n3=0.375，a、b错误；当fe3+与fe2+相等时，加入的铁粉为0.3 mol，即n2=0.30，fe3+和fe2+的物质的量均为0.15 mol。7.【解析】选c。nahco3不能做化肥，a不正确；na2co3受热不分解，b不正确；nacl不水解，d不正确。8.【解题指南】解答本题要注意以下3点：(1)10 mol hno3有8 mol生成r(no3)2。(2)剩余的2 mol hno3可能全部被还原生成n2o，也可能部分被还原而生成nh4no3。(3)根据电子得失守恒，判断还原产物。【解析】选c。硝酸在此反应中既表现氧化性，又表现酸性。4 mol金属单质r被氧化后可得4 mol r(no3)2，即因酸性而消耗的硝酸为8 mol，若余下的2 mol hno3全部作为氧化剂，根据电子得失守恒有24=2(5-n)，n=1，即还原产物为n2o；如果余下的2 mol hno3一半为氧化剂，另一半起酸性作用，还原产物为nh4no3。【方法技巧】硝酸还原产物的判断判断硝酸的还原产物时，要研究硝酸在反应中所起的作用，确定作氧化剂的硝酸的物质的量，根据得失电子守恒，建立氧化剂和还原剂之间量的关系，确定被还原后氮元素的化合价。9.【解析】(1)实验室里可以用铵盐如(nh4)2so4和消石灰混合共热或将浓氨水滴到生石灰中制取氨气；不能用n2和h2化合，原因是该反应为可逆反应，且反应条件高，实验室里难以达到，nh4cl固体加热分解生成nh3和hcl，遇冷后二者又重新化合生成nh4cl，故c、d项不可以。(2)mg与干燥的n2能生成mg3n2，但mg3n2遇水蒸气会强烈水解，而f装置后无干燥装置，故不能得到纯净的mg3n2。因nh3极易溶于水，会出现倒吸现象，故c装置起防倒吸的安全瓶作用。答案：(1)a、b (nh4)2so4+ca(oh)2caso4+2nh3+2h2onh3h2onh3+h2o(2)不能因f后缺少干燥装置，部分mg3n2与空气中的h2o反应生成mg(oh)2导致产品不纯安全瓶，防止装置d中的水进入b装置10.【解析】本题是一道综合性较强的实验题。氨的催化氧化，首先要制备nh3和o2，可得出装置1的作用：制备nh3和o2。在装置2中nh3和o2在催化剂、加热条件下，反应生成no和h2o。(3)利用装置3除去h2o，在装置4中no被氧化为no2。若取消装置3，在装置4中生成的no与o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，nh3与hno3反应生成了nh4no3。(4)装置5是制备nh3和o2。答案：(1)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o浓氨水与碱石灰(2)4nh3+5o24no+6h2o(3)放热(4)浓硫酸生成的no与o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，nh3与hno3反应生成了nh4no3(5)1nh4cl与hcl反应生成氧气11.【解析】由图b可以确定标准状况下v(naoh)=20.40-0.40=20.00(ml)，故b中c(hno3)=20.000.1/25=0.08(moll-1)，则b中n(hno3)=0.008 mol。根据3no2+h2o2hno3+no和0.008 mol hno3可以确定标准状况下v(no2)=268.8 ml。要测量生成的no的体积，要除去装置中o2的干扰，所以ag和hno3反应要选a装置。测量no前要利用水除去产生的no2，故实验仪器应按123547的顺序连接；用排水法测量no体积时要保证两侧液面在同一高度，可以减小实验误差。268.8 ml no2与水完全反应可以生成no的体积为268.81/3=89.6(ml)，而现在测得no为112.0 ml，故该反应中有no生成。答案：(1)0.008268.8(2)a因为a装置可以通n2将装置中的空气排尽，防止no被空气中的o2氧化123547升高(3)有因为no2与水反应生成的no的体积小于收集到的no的体积(89.6112.0)12.【解题指南】解答本题要明确以下3点：(1)常见黑色非金属为碳，与浓硝酸反应产生的红棕色气体为no2。(2)co2与naoh溶液反应因反应物的量不同产物不同。(3)fe与硝酸反应所得产物与铁的量有关。【解析】本题考查无机物框图推断。甲是常见非金属单质，为碳，d为红棕色气体，为no2，可推出a为hno3，