广东省雷州市高三化学一轮复习 反应速率与化学平衡 △H的计算与热化学方程式课件.ppt

h的计算及热化学方程式的书写 高考试题 1 2014年卷1 甲醇脱水反应 2ch3oh g ch3och3 g h2o g h1 23 9kj mol 1甲醇制烯经反应 2ch3oh g c2h4 g 2h2o g h2 29 19kj mol 1乙醇异构化反应 c2h5oh g ch3och3 g h3 50 7kj mol 1则乙烯气相直接水合反应 c2h4 g h2o g c2h5oh g 的 h kj mol 1 2 2013年卷1 由h2和co直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 二轮资料69 78页高考回眸第6题 2co g 4h2 g ch3och3 g h2o g h1 204 7kj mol 1 3 2015年卷1 已知反应2hi g h2 g i2 g 的 h 11kj mol 1 1molh2 g 1moli2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj 151kj的能量 则1molhi g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为kj 299 4 2016年卷 已知下列反应 so2 g 2oh aq so32 aq h2o l h1clo aq so32 aq so42 aq cl aq h2caso4 s ca2 aq so42 aq h3则反应so2 g ca2 aq clo aq 2oh aq caso4 s h2o l cl aq 的 h h1 h2 h3 1 盖斯定律应用的 三步 分析法第一步 分析目标反应和已知反应 明确目标反应的反应物和生成物以及需要约掉的物质 第二步 将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数 使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致 热化学方程式中的 h也进行相应的换算 同时约掉目标反应中没有的物质 第三步 将已知热化学方程式进行叠加 相应的热化学方程式中的 h也进行叠加 以上可概括为找目标 看来源 变方向 调系数 相叠加 得答案 规律与方法 规律与方法 从两种角度理解化学反应的热效应 1 从微观的角度 是旧化学键断裂吸收的总热量与新化学键形成放出的总热量的差值 如图所示a表示旧化学键断裂吸收的能量 b表示新化学键形成放出的能量 c表示反应热 2 从宏观的角度 是反应物自身的能量与生成物的能量差值 在上图中 a表示活化能 b表示活化分子结合成生成物所释放的能量 c表示反应热 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 h 生成物的总能量 反应物的总能量 规律与方法 3 书写热化学方程式的注意事项 1 化学计量数只表示物质的量 不是粒子数 计量数可以是分数 计量数最好不都是分数或带有公约数 2 h与物质的状态有关 不要漏掉状态 3 h与化学计量数成正比 化学计量数变 h也变 4 h的符号 数值和单位不要写错或漏掉 5 反应条件如 高温 催化剂 点燃 等不必注明 6 要注明测定反应热的条件 反应热 h与测定条件 温度 压强等 有关 因此书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 可不注明温度和压强 题型模拟 例题1 考向1典题演示的例题1和变式1 例题2 考向3变式3 4 例题3 在微生物作用的条件下 nh4 经过两步反应被氧化成no3 两步反应的能量变化示意图如下 第一步反应是 反应 选填 放热 或 吸热 判断依据是 1molnh4 aq 全部氧化成no3 的热化学方程式是 题型模拟 例题4 化学反应中的能量变化 是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致 键能也可以用于估算化学反应的反应热 h 下表是部分化学键的键能数据 经测定1mol白磷完全燃烧时 释放2378kj的能量 则上表中x 题型模拟 例题5 已知 2no2 g n2o4 g h12no2 g n2o4 l h2下列能量变化示意图中 正确的是 选填字母 题型模拟 例题6 反应a 4hcl o2 2cl2 2h2o已知 反应a中 4molhcl被氧化 放出115 6kj的热量 1 反应a的热化学方程式是 2 断开1molh o键与断开1molh cl键所需能量相差约为 kj h2o中h o键比hcl中h cl键 填 强 或 弱 题型模拟 例题7 标准状况下 气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓 已知h h h o和o o键的键焓 h分别为436kj mol 1 463kj mol 1 495kj mol 1 下列热化学方程式正确的是 题型模拟 等效平衡 1 概念 对于同一可逆反应 在一定条件 恒温恒容或恒温恒压 下 以不同投料方式 即从正反应 逆反应或从中间状态开始 进行反应 只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数 体积分数 物质的量分数或质量分数 相等 这样的化学平衡即互称为等效平衡 例如 在恒温恒容的条件下 下面的两种投料方式是等效的 2 三种等效模型 1 若过程i与过程ii温度相同 则关于反应n2o4 g 2no2 g 在下列过程中发生的变化描述正确的是 a a b a bb 在平衡i向平衡ii过渡的过程中 v 逆 v 正 c a a b bd 平衡ii与平衡iv中n2o4的质量分数相等 cd 题型模拟 2 已知2so2 g o2 g 2so3 g h 197kj mol 1 向同温 同体积的三个密闭容器中分别充入气体 甲 2molso2和1molo2 乙 1molso2和0 5molo2 丙 2molso3 恒温 恒容下反应达平衡时 下列关系一定正确的是 a 容器内压强p p甲 p丙 2p乙b so3的质量m m甲 m丙 2m乙c c so2 与c o2 之比k k甲 k丙 k乙d 反应放出或吸收热量的数值q q甲 g丙 2q乙 b 题型模拟 题型模拟 3 已知 t 时 2h g y g 2i g h 196 6kj mol 1 t 时 在一压强恒定的密闭容器中 加入4molh和2moly反应 达到平衡后 y剩余0 2mol 若在上面的平衡体系中 再加入1mol气态的i物质 t 时达到新的平衡 此时h物质的物质的量n h 为 a 0 8molb 0 6molc 0 5mold 0 2mol 4 一定温度时 向容积为2l的密闭容器中充入一定量的so2和o2 发生反应2so2 g o2 g 2so3 g h 196kj mol 1 一段时间后达平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 下列说法不正确的是 a 反应在前5min的平均速率v so2 0 08mol l 1 min 1b 保持温度不变 向平衡后的容器中充入1molso2和0 5molo2时 v 正 v 逆 c 保持其他