【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（第四期）B单元 化学物质及其变化（含解析）.doc

b单元 化学物质及其变化目录b1 离子反应与离子方程式1b2 氧化还原反应概念3b3 氧化还原反应的规律及其应用3b4 化学物质及其变化综合3b1 离子反应与离子方程式【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）9下列离子方程式正确的是 a用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+c02 bfe2（so4）3和ba（oh）2溶液混合：fe3+so42-+ba2+3oh=fe（oh）3+ baso4 c硫酸工业尾气中的so2用过量的氨水吸收：2nh3h2o+ so2 =2nh4+ so32-+h2o dcu溶于浓hno3：cu+ 4h+ 2no3一=cu2+ 2no+ 4h2o【知识点】离子方程式 b1 d4【答案解析】c 解析：a、ch3cooh是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故a错误；b、离子的数量关系错误，应该是：2fe3+3so42-+3ba2+6oh=2fe（oh）3+ 3baso4故b错误；c、so2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故c正确；d、浓hno3的还原产物是二氧化氮，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，首先分析反应是否科学合理，如果反应正确再看是否满足守恒关系等其它方面。【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：a使甲基橙变红的溶液：fe2、k、so42、no3b加入铝粉产生氢气的溶液：na、k、so42、clc0.1 moll1naalo2溶液：al3、na、cl、no3d水电离出的c(h)1012 moll1的溶液：na、k、nh4、co32【知识点】离子间的反应 b1 c2 c3【答案解析】b 解析：a、使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下no3能氧化fe2而不能大量共存，故a错误；b、加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性所给离子间都不发生反应，故b正确；c、alo2与al3会发生相互促进的水解反应，而不能大量共存，故c错误；d、水电离出的c(h)1012 moll1的溶液呈酸性或碱性，酸性时co32反应，碱性时nh4反应，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了离子间的反应，判断时注意所给溶液的性质，加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或碱性。【题文】（理综卷2015届广西桂林中学高三8月月考（2014.08）8能正确表示下列反应的离子方程式是：a碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：nh4ohnh3h2o b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4 nh4+2h2oc硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：s2o32 + 2h+ = s+ so2+ h2od在nahso4溶液中滴加ba(oh)2至中性：h+ so42+ba2+oh=baso4+h2o【知识点】离子方程式的正误判断 b1 c2【答案解析】c 解析：a、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应时nh4和hco3都会与oh发生反应，故a错误；b、氯化铝溶液中加入过量氨水只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝不溶于氨水，故b错误；c、反应科学合理，故c正确；d、在nahso4溶液中滴加ba(oh)2至中性，nahso4与ba(oh)2按物质的量之比2:1反应：2h+ so42+ba2+2oh=baso4+2h2o故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意题目要求的反应物之间物质的量的关系。【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）12下列离子反应方程式正确的是（ ）a在硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4oh- = alo2-+2h2ob碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：mg2+2hco3-+ca2+2oh-=caco3+2h2o+mgco3c往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3+ +fe =3fe2+d氧化亚铁溶于稀硝酸：feo2h+fe2h2o 【知识点】离子反应方程式 b1 c2 c3 【答案解析】c 解析：a、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成al(oh)3，因为al(oh)3不能与氨水继续反应，得不到alo2-，故a错误；b、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，mg2+先与oh-反应，得到mg(oh)2，而不是生成mgco3，故b错误；c、反应科学合理，满足守恒关系，故c正确；d、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为fe3+、no和h2o，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意b选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，mg2+先与oh-反应，得到mg(oh)2，而不是生成mgco3.【题文】（理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（2014.08）10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ac（h+）/c（oh-）=11014的溶液： na+、k+、c6h5o-、hco3-b0.1moll-1na2co3溶液：k+、ba2+、no3-、cl-c0.1moll-1fecl3溶液：k+、nh4+、i-、scn-d使甲基橙变红色的溶液： k+、al3+、cl-、no3- 【知识点】离子反应 b1 h2【答案解析】d 解析：a、c（h+）/c（oh-）=11014的溶液显酸性，c6h5o-、hco3-都会与酸反应，故a不能大量共存；b、co32-与ba2+会生成baco3沉淀，故b不能大量共存；c、fe3+与scn-会发生络合反应，故c不能大量共存；d、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a明矾溶液：k+、cl、hco3、oh bph=7的溶液中：fe3+、mg2+、no3、so42 c弱碱性的溶液中：k+、ca2+、sio32、hco3 d能使ph试纸变深红色的溶液中：na+、nh4+、i、so42【知识点】离子共存问题 b1 h2【答案解析】d 解析：a、明矾溶液中，铝离子与hco3、oh均不能共存，故a错误； b、mg2+与so42不能共存，故b错误；c、弱碱性的溶液中hco3不能共存，故c错误；d、能使ph试纸变深红色的溶液，是强酸性溶液，各离子均可共存，故d正确；故答案选d【思路点拨】离子间反应生成气体、难溶物、水或发生双水解的均不能共存。难度不大【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)3在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )a.含有0.1 moll-1 fe3+的溶液中：k+、mg2+、scn-、no3-b.室温下=10-13 moll-1的溶液中：nh4+、mg2+、no3-、so42-c.加入al能放出h2的溶液中：nh4+、k+、cl-、hco3-d.在h+、na+、so42-浓度均为0.1 moll-1的溶液中：k+、sio32-、cl-、ch3coo-【知识点】离子共存 b1 h2【答案解析】b 解析：a、fe3+和scn-不能共存生成红色的fe（scn）3，故a错误；b、由=10-13 moll-1可知溶液呈酸性，四种离子可以共存，故b正确；c、由题干可知溶液既可能是酸性也可能是碱性，若是酸性，则hco3-不能共存；若是碱性，则nh4+、hco3-不能共存，故c错误；d、h+与sio32-、ch3coo-生成弱电解质，故不能共存，所以d错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，做题时要审清题干，分析溶液的酸碱性或溶液具有哪些特殊离子，难度不大。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)4能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） a.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2a13+3co32-+3h2o =2a1(oh)3+3co2 b. nahs溶液的水解方程式: hs-+h2oh3o+s2- c. fe(oh)3与足量的hi溶液反应: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o d.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的naoh溶液: nh4+oh-=nh3h2o【知识点】离子方程式 b1【答案解析】a 解析：a、铝离子和碳酸根发生双水解故a正确；b、nahs溶液的水解方程式: hs-+h2oh2s+oh-，故b错误；c、2fe(oh)36hi2fei2i26h2o 应发生氧化还原反应，故c错误；d、hso3-+nh4+20h-=nh3h20+so32-，故d错误；【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，主要考查盐类水解应用，氧化还原反应的离子方程式判断，酸式盐和碱反应，量不同产物不同的判断，题目难度中等【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)6在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )a.fe3+ b.fe2+ c.nh4+ d.al3+【知识点】离子反应 b1 c1【答案解析】d 解析：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，且na2o2具有氧化性，故微热后，fe3+、fe2+转化为fe（oh）3，al3+转化为alo2-，nh4+转化为nh3溢出；再加入过量稀盐酸，fe（oh）3转化为fe3+，alo2-转化为al3+，故反应完全后，fe3+增加，fe2+、nh4+减少，al3+没有明显变化，故d正确；【思路点拨】本题考查了离子反应，包括过量反应，注意物质过量物质的转化，难度中等。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a. 1.0moll-1kno3溶液：h、fe2、scn-、so42b. c（h）/c(oh-)=10-10的溶液：ba2、no3、clc. 中性溶液：fe3、k、cl、so42d. c(clo-)=1.0moll-1的溶液：na、so32、s2、so42【知识点】离子共存 b1【答案解析】b 解析：a、h、no3-具有强氧化性可将fe2氧化成fe3+，且fe3+与scn-不共存生成红色络合物，故a错误；b、溶液呈碱性，离子都可以大量共存，故b正确；c、fe3水解显酸性，若溶液呈中性，说明fe3转化为氢氧化铁不存在，故c错误；d、clo-具有氧化性与so32、s2不能共存，故d错误；故选择b【思路点拨】本题考查了离子共存，难度不大，注意c选项，盐类水解会改变ph。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）3. 有关下列离子方程式的说法正确的是（）a. 等物质的量mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合:mg23ohh=mg(oh)h2ob. 向naalo2溶液中通入过量co2的反应为:2alo2co23h2o=2al(oh)3co32c. 等物质的量的febr2与cl2反应为：2fe22br2cl2=2fe3br24cld. 用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno46h5h2o2=2mn25o28h2o【知识点】离子方程式 b1 b2【答案解析】c 解析：a、等物质的量的mgcl2、ba（oh）2和hcl溶液混合，发生的离子反应为mg2+4oh-+2h+mg（oh）2+2h2o，故a错误；b、过量co2应生成hco3-，故b错误；c、还原性：fe2+br-故氯气先氧化亚铁离子，剩余氯气氧化溴离子，故c正确；d、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2mno4-+16h+10cl-2mn2+5cl2+8h2o，故d错误；故选择c【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，注意氧化还原的顺序：氧化性强的先被还原、还原性强的先被氧化。熟记常见物质的氧化性和还原性强弱，如还原性i-fe2+br-，本题难点中等。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）7能正确表示下列反应的离子方程式是( )anano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+ 6h+ 2mn2+ + 5no3 + 3h2o b碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: nh4+hco3+2oh=co32+ nh3h2o +h2ocfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+ + 2i = 2fe 2+ + i2d用惰性电极电解熔融氯化钠： 2cl+2h2o=cl2+h2+2oh-【知识点】离子方程式 b1 b2 f4【答案解析】a 解析：b、ba2+ + 2oh- + nh4+ + hco3- = baco3+nh3h2o+h2o，故b错误；c、fe3+3no3-+12h+10i-=fe2+5i2+3no+6h2o，故c错误；d、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故d错误；故选择a；【思路点拨】本题考查了离子方程式，难度不大，但因涉及到电化学和氧化还原，难度有一定提升，考生在复习时应注意相关知识的积累。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）a滴入甲基橙显红色的溶液中： na、no3、i-、so42b水电离出的c(h) 1012mol/l中：k、alo2-、ch3coo-、sio32cc(oh)/c(h)1012的水溶液中：k、clo、s2、cld加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4、fe2+、so42、no3【知识点】离子共存 b1【答案解析】b 解析：解:a.滴入甲基橙显红色的溶液，显酸性，氢离子与so32结合生成水和气体，h+、no3、i发生氧化还原反应，则不能共存，故a错误；b.水电离出的c(h+)=1012mol/l的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应，能共存，但酸溶液中h+分别与alo2、ch3coo反应，不能共存，即可能共存，故b正确；c. c(oh)/c(h)1012的溶液，c(h+)=0.1mol/l，溶液显酸性，h+、clo、s2发生氧化还原反应，则不能共存，故c错误；d.fe3+、scn结合生成络离子，则不能共存，故d错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子反应，此类试题要注意的方面很多，一定要挖掘出题目中隐含的条件，如滴入甲基橙显红色的溶液的酸碱性的问题，水电离出的c(h+)=1012mol/l的溶液的酸碱性的问题等，必须要一一进行分析才能得到正确选项。本题综合性较强，属于中档试题。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）8下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ）a向ba(oh)2稀溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh+h+ so42- + nh4+baso4+ nh3h2o+h2ob在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：ba2+oh+hco3=baco3+h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：alo2co22h2o= al(oh)3+hco3-dfebr2溶液中通入过量cl2：2fe2+2br+2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl-【知识点】离子方程式的书写 b1【答案解析】d 解析：dfebr2溶液中通入过量cl2时febr2完全被氧化，在化学方程式中必须符合物质的组成比即：2fe2+4br+3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl-。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写和判断。在书写和判读的过程中，有关反应物用量是本题考查的重点。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）11某未知溶液可能含cl、co32、na、so42、al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 （ ）a一定有cl b一定有so42 c一定没有al3 d一定没有co32【知识点】离子反应发生的条件 b1【答案解析】bd 解析：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则co32-不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有so42-，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，因为前面已滴加了氯化钡，则不能确定原溶液中是否有cl-，而al3+未作判断，故无法确定是否有，据此可知a错误；b正确；c错误；d正确，【思路点拨】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识，以及仔细审题，尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）13.向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）aohco322hhco3h2o b2ohco323hhco32h2oc2ohco324hco22h2o dohco323hco22h2o【知识点】离子方程式的书写 b1【答案解析】c 解析：根据题意可知，等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应 a设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：oh-+h+h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32-+h+hco3-，将两个方程式相加得：oh-+co32-+2h+hco3-+h2o，故a正确； b设naoh和na2co3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2oh-+2h+2h2o，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应co32-+h+hco3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2oh-+co32-+3h+hco3-+2h2o，故b正确； c设naoh和na2co3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2oh-+2co32-+4h+2hco3-+2h2o，即oh-+co32-+2h+hco3-+h2o，故c错误； d设naoh和na2co3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：oh-+h+h2o，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应co32-+2h+co2+h2o，将两个方程式相加得：oh-+co32-+3h+co2+2h2o，故d正确【思路点拨】本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与naoh和na2co3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）7. 25。c时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a. 滴入甲基橙显红色的溶液中：nh4+、ba2+、alo2-、cl-b. ph=13的溶液：na+、k+、sio32-、hco3-c. 含较多so32-的溶液：h+、ca2+ 、fe3+、no3-d. 澄清透明溶液中：k+、mno4-、h2o、so42-【知识点】离子共存问题 b1【答案解析】d解析：a、滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，alo2-不能大量存在，故a错误；b、 ph=13的溶液呈碱性，hco3-不能大量存在，故b错误；c、h+与so32-反应，故c错误；d、4种离子之间都不反应，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子共存问题，学生的易错点是澄清透明溶液与有色无色分不清.【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）2下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )a已知h2的标准燃烧热h285.8 kjmol1，则用热化学方程式可表示为：h2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h285.8 kjmol1bnaclo溶液与fecl2溶液混合：fe22clo2h2o=fe(oh)22hclocnh4hso3溶液与足量naoh溶液共热：nhh2ohnh32h2od用足量kmno4溶液吸收so2气体：2mno5so22h2o=2mn25so4h【知识点】离子方程式的书写和判断 b1【答案解析】d 解析：a标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故h2燃烧的热化学方程式可表示为： h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1，错误； b clo具有氧化性，能把fe2氧化，错误； c hso3是弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不拆，错误； d用足量kmno4溶液吸收so2气体：2mno5so22h2o=2mn25so4h，正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）6下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实 验现 象离子方程式a错误！未找到引用源。在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4h4io2=2i22h2ob错误！未找到引用源。溶液由浅绿色变为红色2fe2cl2=2fe32cl、fe33scn fe(scn)3c错误！未找到引用源。溶液由黄绿色变为无色cl22oh=clcloh2od错误！未找到引用源。有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色ba2ohhso=baso4h2o【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系 b1【答案解析】d 解析：d、对应的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so、nob使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco、noc0.1 moll1agno3溶液：h、k、so、id0.1 moll1naalo2溶液：h、na、cl、so【知识点】离子共存 b1【答案解析】a 解析：a能共存，正确；b使酚酞变红色的溶液显示碱性，cu2在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，hco在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误； c ag+与so、i生成沉淀而不能共存，错误；d alo2 与h能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，属于离子共存常见的题型，难度不大。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 【知识点】离子方程式的正误判断 b1 b3【答案解析】a 解析：a、符合事实及各种守恒关系，故a正确；b、质量不守恒，故b错误；c、次氯酸为弱电解质应保留化学式，故c错误；d、不能用浓盐酸酸化kmno4溶液，kmno4会将浓盐酸氧化，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意强弱电解质的区别，容易忽略不能用浓盐酸酸化kmno4溶液，kmno4会将浓盐酸氧化。【题文】（化学卷2015届河北省衡水中学高三小一调考试（2014.08）17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ 4 nh3h2o=4 nh4+h2o+ alo2b、nahco3 溶液和硫酸铝溶液混合：3hco3 + al3+ = al（oh）3 + 3 co3c、nahco3 溶液和过量的ba(oh)2溶液混合：2hco3 + 2oh + ba2+ = baco3 + 2h2o + co3d、naalo2溶液中通入少量co2：2alo2 + co2 +3h2o = 2 al（oh）3 + co3【知识点】离子方程式的书写和判断 b1【答案解析】d 解析：a、氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误； b、hco3 与 al3+ 发生双水解生成 al（oh）3 ，放出co2 ，错误； c、nahco3 溶液和过量的ba(oh)2溶液混合应发生： hco3 + oh + ba2+ = baco3 + h2o ，错误；d、naalo2溶液中通入少量co2：2alo2 + co2 +3h2o = 2 al（oh）3 + co3，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写和判断，在判断时不仅仅要注意物质的性质，如氢氧化铝的两性体现在和强酸和强碱的反应，与弱酸和弱碱是不反应的，选项a是易错选项；其他如与反应物的用量有关的是想此类试题考查的方向，属于中档试题。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）12. 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）a. al2(so4)3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：al3+3oh-= al(oh)3 b. 纯碱溶液是酚酞变红：co32-+2h2o h2co3+2oh-c. 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2h+co32-= co2+ h2od. fecl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2fe3+ fe=3fe2+【知识点】离子方程式的书写和判断 b1【答案解析】d 解析：a.氨水中的溶质为一水和氨，其为弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，错误；b. co32-是多元弱酸的酸根离子，水解时要分步进行，错误； c. 乙酸是弱电解质，错误； d. fecl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2fe3+ fe=3fe2+，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确等，涉及到的物质的性质较多，综合性较强。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）5. 向某种含alcl3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，其中生成某白色沉淀的量随naoh加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（ ）a. a点对应的溶液中：k、fe3、so42、clb. b点对应的溶液中：na、s2、no3、clc. c点对应的溶液中：k、ag、no3、so42d. d点对应的溶液中：k、mg2、i、co32【知识点】离子共存 c2 b1【答案解析】a 解析：a、a点对应的溶液显示酸性，a组离子在酸性溶液中能大量共存，正确；b、b 点对应的溶液中含有al3+，al3+与s2+因发生双水解而不能大量共存，错误；c、c点对应的溶液中含有cl，cl与ag+不能大量共存，错误；d、mg2与co32能生成沉淀而不能大量共存，错误。【思路点拨】本题以氢氧化钠和氯化铝的反应为载体考查了在前提条件下的离子反应和离子共存问题，本题难度不大，弄清前提是解答的关键。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）4下列各溶液中，一定能大量共存的是afe3+、na+、so42、h2o2bc2h5oh、mno4、h+ 、k+cpb2+、k+ 、so42、cldna+、so32 、ch3coo-、s2【知识点】离子共存 b1【答案解析】d 解析：a、fe3+会加快过氧化氢分解速率，故a错误；b、mno4、h+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故b错误；c、pb2+、so42不能共存，故c错误；【思路点拨】本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）5能正确表示下列反应的离子方程式是 afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob等物质的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg(oh)2c将过量的so2通入ca(clo)2溶液中： so2+clo+h2o =hclo+ hso3-d将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4【知识点】氧化还原 离子方程式 b1 b2 b3 【答案解析】d 解析：a、fe3o4与hno3会发生氧化还原反应，3fe3o4+28hno3=9fe(no3)3+14h2o+no，故a错误；b、mg2+ +4oh- +2h+=mg（oh）2+2h2o，故b错误；c、2so2+2clo+2h2o+ca2+ =4h+2cl-+ caso4+ so42-故c错误；【思路点拨】本题考查了离子方程式，做题时应按照步骤进行拆分，不然容易忽略掉细节。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）9将naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是【知识点】离子反应图像 b1 【答案解析】c 解析:会发生如下两个反应： 2naoh+2 nh4hco3 =（nh4）2co3+2h2o+na2co3 2 naoh+（nh4）2co3=2nh3h2o+ na2co3a、c（nh4+）应是先不变（变化不大）后降低，故a错误；b、c（hco3-）应是一直降低，故b错误；c正确；d、ph应是逐渐增大，故d错误；【思路点拨】本题考查了离子反应图像问题，较偏，一般考试考查nh4hco3与足量naoh反应的离子方程式。本题难点在于铵根离子和碳酸氢根与氢氧根反应的顺序，应该根据k来进行比较，但题目中没给信息，所以需要考生根据已有知识自己辨析，增加了难度。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）10将co2气体缓缓地通入到含koh、ba(oh)2和kalo2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通co2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是aoa段反应的化学方程式是：ba(oh)2+ co2= ba co3+ h2obbc段反应的离子方程式是：2alo2+ 3h2o+ co2=2al(oh)3+ co32cab段与cd段所发生的反应相同dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【知识点】离子方程式图像 b1 c2【答案解析】c 解析：只要通入co2，立刻就有沉淀baco3产生0-a ba（oh）2+co2=ba co3+h2o沉淀的量保持不变a-b 2koh+co2=k2co3+h2o沉淀量增大b-c 2alo2-+3h2o+co2=2al（oh）3+co32沉淀量达最大后，沉淀量不变c-d co32-+co2+h2o=hco3-沉淀量减少d-e baco3+co2+h2o=ba（hco3）2 故c正确；【思路点拨】本题以图象题形式考查反应先后顺序问题，难度中等，侧重对基础知识的综合考查，掌握元素化合物性质是关键【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）11某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 ad点溶液中含有的溶质只有na2so4 b原溶液中含有的fe3+和al3+的物质的量之比为1:1cab段发生的离子反应为：al3+3oh= al(oh)3， mg2+2oh= mg(oh)2d原溶液中含有的阳离子必定有h+、nh4+、al3+， 且mg2+和fe3+至少存在一种【知识点】离子方程式图像 b1 c2 c3 d4【答案解析】d 解析：加入naoh溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在h+或hco3-或nh4+ ，但c-d段沉淀溶解证明一定有al3+，hco3- 和al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在h+或nh4+，先和h+反应在和nh4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，al（oh）3oh-，则2nal3+消耗3v 2n = v 的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3v=6n，故只能是fe3+，所以溶液中一定含有h+、nh4+、fe3+、al3+、so42-，一定没有mg2+、hco3【思路点拨】本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）16水热法制备直径为1100 nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列说法中不正确的是aa4 b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol ds2o32-是还原剂【知识点】氧化还原反应的计算 b1 b2【答案解析】c 解析：根据电荷守恒：32-22-a=-2 故a=4，故a正确；直径为1100 nm的颗粒y（化合物）为胶体，可产生丁达尔效应，故b正确；c、有元素守恒可知，y是四氧化三铁，故fe和s的化合价升高，o的化合价降低，每有3mol fe2+参加反应，即1mol o2参加反应，转移的电子数是22=4mol，故c错误；d、s2o32-中s是+2价，s4o62-中s是+5/2价，化合价升高，是还原剂，故d正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化剂还原剂的判断、胶体的性质，是一道比较综合的题型，第一步根据电荷守恒判断a的数值是解题的关键，容易被考生忽略。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）11. 下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）a. 过氧化钠固体与水反应：2o222h2o=4oho2b. h2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso42=baso4h2oc. 过量的co2通入ca(clo)2溶液中：cloco2h2o=hco3hclod. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：s22h2oh2s2oh【知识点】 离子方程式的判断 b1【答案解析】c 解析：过氧化钠是氧化物，不能写成离子，h2so4与ba(oh)2溶液反应每生成1mol沉淀的同时生成了2mol水，硫化钠水解应分步进行，故a、b、d均错误，c正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）1、下列实验方案中，可行的是 a、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离cacl2、caco3的混合物b、将白醋滴在润湿的ph试纸上，测定其phc、用氢氧化钠溶液除去co2中的hcl气体d、用bacl2溶液除去kno3溶液中少量的k2so4【知识点】混合物的分离与除杂 ph试纸的使用 b1 j2【答案解析】a 解析：a、溶解后过滤，滤渣为caco3，滤液蒸发得cacl2，故a正确；b、用ph试纸测定溶液ph值时不能润湿，否则溶液将被稀释，不能准确测定ph值，故b错误；c、氢氧化钠溶液除去hcl也能与co2气体反应，两种气体都会被吸收，故c错误；d、bacl2与k2so4，反应生成baso4和kcl，kno3溶液中会重新引入新杂质，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了混合物的分离与除杂，注意除去杂质的同时不要引入新杂质。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）8、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 fecu2=fe2cu ba22oh2hso=baso42h2o cl2h2o=hclhclo co2h=co2h2o agcl=agcla、只有 b、 c、 d、【知识点】离子方程式的意义 b1【答案解析】a 解析： 表示铁单质与可溶性铜盐的一类反应； 表示氢氧化钡与硫酸或硫酸氢盐等的反应；只能表示氯气与水这一个反应 ； 表示可溶性碳酸盐与强酸的一类反应；表示可溶性银盐与盐酸或可溶性盐酸盐的反应； 故答案选a【思路点拨】本题考查了离子方程式的意义，关键是理解离子方程式与化学反应方程式的区别与联系。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）9、下列反应的离子方程式书写正确的是 a、将al条投入naoh溶液中：alohh2o = aloh2b、铜溶于稀硝酸中：cu4h2no = cu