山东省潍坊市临朐一中高三化学阶段性教学质量检测(1).doc

高三阶段性教学质量检测化 学 试 题说明：1试卷包括第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第i卷选择题的正确选项用2b铅笔涂写在答题卡。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 a1 27 s 32 k 39 cl 355 mn 55 cu 64 a1 27 ba 137第i卷(选择题共40分)选择题(本题包括15个小题，15小题，每小题2分；615小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是a亚硝酸盐属丁食物防腐剂，可以适量地添加于食物中b氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散c漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张d大量燃烧化石燃料是造成雾霾大气的重要原因2下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ana2o2是碱性氧化物，能与co2、h2o反应作供氧剂b浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装cso2利cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果d氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂3下列实验过程中，始终无明显现象的是aco2通入饱和碳酸钠溶液中b在稀硫酸中加入铜粉，再加入kno3固体cno2通入feso4溶液中dso2通入饱和cacl2溶液中4下列叙述正确的是a非金属氧化物一定不是碱性氧化物bhcl、h2s、nh3都是电解质 c漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离dfe(oh)3、fecl2、cus都不能直接用化合反应制备5在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是6设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3nab7.8gna2s和 na2o2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1nac50ml l8.4moll浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数日为0.46nad常温常压下，46gno2和n2o4的混合物中含有2na个氧原子7常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是aph=l的溶液中：na+、i-、no3-、so42-b氢氧化铁胶体中：h+、k+、cl-、s2-c在ph=0的溶液中：na+、nh4+、ch3cooh、cl-d水电离产生的c(h+)=110-12moll-1的溶液中：hco3-、nh4+、cl-、ca2+8下列离子方程式中，正确的是a次氯酸钙溶液中通入过量co2：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hclob用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co3+so2+h2o=2hco3+so3c用食醋除去水垢的caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+co2dnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o9下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管； 用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； 实验中不慎将手指划破，可立即用 fecl3溶液止血；用瓷坩埚熔融naoh固体； 用饱和nahco3溶液除之co2中的少量so2a b cd10中学常见物质a、b、c、d存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中a可能是下列物质中的金属钠 硫单质 nh3 na2co3 alcl3溶液 单质铁a3 b4 c5 d611下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是a加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有ca2+b通入少量c12后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有ic.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有co3或so3d往溶液中加入bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀生成，说明一定有so412反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so4=2nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso3=2na2so4+3nahso4+h2o+i2下列说法正确的是a两个反应中nahso4均为氧化产物b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c氧化性：mno2soioi2d反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1：513等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出cl2物质的量最多的是a.kmno4 bmno2 cnaclo3 dnaclo14下列实验能达到相应目的的是a用图装置制备少量氧气b用图可证明氧化性c12br2i2c.用图装置将海带灼烧成灰d用图装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解192g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是a混合酸中hno3物质的量浓度为2moll。boa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d混合酸中h2so4的物质的量浓度为25moll第ii卷(非选择题60分)16(6分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试同答下列问题：a、b、c是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出a、 b、c与水反应的化学方程式：(1)a+h2o_；(2)b+ h2o_；(3)c+ h2o_。17(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。(填序号)a纯铁硬度比生铁高 b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c不锈钢是铁合金，只含金属元素 d铁在一定条件下，可与水蒸气反应e铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加1moll-1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，所形成该分散系的微粒粒度范围是_。(3)电子工业需用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_。a b c d(4)高铁酸钠(na2feo4)是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2fe(oh)3+3x+4naoh=2na2feo4+3nacl+5h2o，则x的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4feo4+10h2o4fe(oh)3+8oh+3o2。由此看米，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能用作净水剂的有_。 akal(so4)2l2h2o b聚合硫酸铁cclo2 d“84”消毒液18(16分)某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：(1)实验步骤及现象：连接仪器并_。然后，向各仪器中加入适量所需药品。_。打开分液漏斗活塞，观察到b中浓溴水颜色变浅至褪色，c中产生无色气泡。点燃酒精灯，观察到e中固体变成了黄绿色。(氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。)(2)a装置中仪器a的名称为_。(3)写出b处反应的化学方程式_。(4)d装置中的p2o5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_。anh3 bhi cso2 dco2(5)e装置中发生反应的化学方程式为：_。(6)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：_。(7)某同学要探究e中固体成分。将b中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式_、_。19(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知cu2o与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入h2o2，一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：_。温度控制在5060的原因除了控制反应速率因素外，还有_。在cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液加热，生成cucl沉淀。写出生成cucl的离子方程式_。(3)现向cu、cu2o和cuo组成的混合物中，加入2 l 0.6.mollhno3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480 ml no气体(标准状况)。cu2o跟稀硝酸反应的离子方程式为_。若将上述混合物用足量的h2加热还原，所得固体的质量为_g。若混合物中含0.2 mol cu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗h2so4的物质的量为_mol。20(10分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤中用硫酸酸化的目的是_。步骤发生反应的离子方程式为_。(2)步骤利用了so2的还原性，反应的离子方程式为_。(3)操作的名称是_。(4