【名师一号】高中化学 第二章 分子结构与性质 共价键双基限时练 新人教版选修3.doc

双基限时练(五)共价键1下列分子中既有键又有键的是()hclh2on2h2o2c2h4c2h2a bc d解析当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键。hcl中只有一个hcl 键；h2o含有两个ho 键；h2o2含有两个ho 键和一个oo键；n2中含有共价三键：其中一个键，两个键；c2h4中c原子与c原子之间有共价双键：其中一个键，一个键，另外有四个ch 键；c2h2中c原子与c原子之间有共价三键：一个键，两个键，另有两个ch 键。答案d2从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()ahf bhnchc dhs解析f、n、c、s四种原子中，f原子半径最小，故hf键键长最短，键最稳定。答案a3下列分子的电子式书写正确的是()解析选项a中n原子的最外层电子没有全部标出；b项中cl原子的最外层电子也没有全部标出；d项中c、o原子共用电子对数目标错，正确写法为。答案c4下列分子中，键角最大的是()ach4 bnh3ch2o dco2解析ch4中c、h键角为10928；nh3中n、h键角为107；h2o中h、o键角为105；co2中c、o键角为180，故选d项。答案d5下列说法正确的是()a已知nn键能为193kjmol1，故nn的键能之和为193 kjmol13bhh键能为436.0 kjmol1，ff键能为157 kjmol1，故f2比h2稳定c某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键dnh键键能为390.8 kjmol1，其含义为形成1 mol nh所释放的能量为390.8 kj解析由于中含有一个键两个键，与键键能不同，故a项错；分子的键能越大越稳定，故b项错；c项该元素可能为h或碱金属，故可形成共价键或离子键，故c项错；只有d项符合定义。答案d6已知hh键能为436 kjmol1，nh键能为391 kjmol1，根据化学方程式：n23h22nh3,1 mol n2反应放出的热量为92.4 kjmol1，那么键的键能是()a431 kjmol1 b945.6kjmol1c649 kjmol1 d896 kjmol1解析由题意可知，断键吸收的能量比成键释放出的能量少92.4 kj，则有23391 kj/mol3436 kj/molx92.4 kjmol1，则x945.6 kjmol1。答案b7由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()aso2与o3 bco2与no2ccs2与no2 dpcl3与bf3解析各项原子数相同，最外层电子数之和分别为：a项，18和18；b项，16和17；c项，16和17；d项，26和24。答案a8n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()an2分子与co分子中都含有三键bn2分子与co分子中键并不完全相同cn2分子与co分子互为等电子体dn2分子与co分子的化学性质相同解析从图示看出，n2分子和co分子中均含有一个键和两个键，故二者均含有三键，a项正确；n2分子中的键是由每个n原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而co分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子而形成的，b项正确；n2与co的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同，c项正确，d项错。答案d9下列不属于共价键成键因素的是()a共用电子对在两原子核之间高概率出现b共用的电子必有配对c成键后体系能量降低，趋于稳定d两原子核体积大小要适中解析两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核间出现机会增多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量越低；原子核体积大小与共价键的形成无必然联系。答案d10(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：(单、双、三线各表示单、双、三键)则分子中有_个键，_个键。解析(1)共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为键，以“肩并肩”方式重叠形成的为键，由此可得形成键，形成键。(2)除八条共价单键全部为键外，双键中1个为键，另一个为键；三键中1个为键，另两个为键，故键总数为10，键总数为3。答案(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz键pypy键举例h2hclcl2n2n2(2)10311化学上常用一条短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。比如cl2的结构式用clcl表示，h2o的结构式用hoh表示。(1)写出下列物质的结构式：hcn_，ccl4_，nh3_。(2)根据下列物质的结构式写出相应的电子式：答案(1)hcn12现有原子序数小于20的a、b、c、d、e、f 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知b元素是地壳中含量最多的元素；a和c的价电子数相同，b和d的价电子数也相同，且a和c两元素原子核外电子数之和是b、d两元素原子核内质子数之和的1/2；c、d、e三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且e原子的p轨道上电子数比d原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，f原子的电子层数最多且和a处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示c和e形成化合物的过程_。(2)写出基态f原子核外电子排布式_。(3)写出a2d的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)a、b、c共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。解析已知b元素是地壳中含量最多的元素，则b为氧元素；b和d的价电子数相同，则d为硫元素；b、d两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，a和c的价电子数相同，且a和c两元素原子核外电子数之和是b、d两元素原子核内质子数之和的1/2，则a为氢元素，c为钠元素；c、d、e三种元素的基态原子具有相同的电子