山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题46 获取洁净的水精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题46 获取洁净的水1、下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()a生物高分子材料 b高分子分离膜c液晶高分子材料 d复合材料【答案】b【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴、阳离子除去，特别是na、cl、mg2等，使用高分子分离膜可以选择性透过离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化作用。2、下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（ ）选项反应离子方程式评价a亚硫酸钡与盐酸反应baso3+2h+ba2+so2+h2o正确b向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2至溶液呈中性h+so42+ba2+ohbaso3+h2o正确c铝制易拉罐去膜后放入naoh溶液中2al+2oh2alo2+h2错误，方程式未配平d少量铁粉与稀硝酸反应3fe+8h+2no33fe2+2no+4h2o错误，少量铁粉与稀硝酸反应生成fe3+【答案】b 3、已知ch3cch3chch3的键线式可写作 ，某有机物的键线式为，其名称正确的是 ()a5乙基2己烯 b2甲基庚烯c3甲基5庚烯 d5甲基2庚烯【答案】d【解析】将键线式改写成结构简式为：命名为：5甲基2庚烯。4、向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为 ()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大【答案】a【解析】在ch3coona溶液中存在平衡：ch3cooh2och3coohoh.加入nh4no3固体促进了ch3coo水解，平衡右移，ch3coo浓度减小；加入na2so3抑制了ch3coo水解，平衡左移，ch3coo浓度增大；加入fecl3促进了ch3coo的水解，平衡右移，ch3coo浓度减小5、根据热化学方程式： s (s)十o2(g) = so2(g)； h=-297.23kj/mol，分析下列说法中正确的是（ ）as(g) +o2(g) = so2(g)； h=-q , q的值大于297.23kj/molbs(g) +o2(g) = so2(g)； h=-q , q的值小于297.23kj/mol c1mol so2的键能总和等于1mo1s和1molo2的键能总和 d1mol so2的键能总和小于1mo1s和1molo2的键能总和【答案】a 6、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ） a化学面对现代日益严重的环 境问题显得无能为力b化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手c化学是一门具有极强实用性的科学d化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】a 7、下列说法正确是（ ） a由h原子形成1 mol h-h键要吸收热量bn2性质非常稳定,是因为n2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量 c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成h2o时所释放的热量称为中和热d凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】b 8、稀硫酸中加入铜片,无明显现象,再加入下列某物质后,铜片逐渐溶解,该物质为( )a.kno3b.naclc.fecl2d.cu(oh)2【答案】a【解析】解析:因为加入kno3后,电离产生n,h+和n能够氧化单质铜,发生反应的离子方程式为3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o,从而铜片逐渐溶解。9、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利 于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮料水时，至少还需要添加微量的化学物质( )a.钙和镁的碳酸氢盐 b.小苏打c.含碘酸盐的食盐 d.漂白粉等消毒剂【答案】a【解析】只溶有少量或不含ca2+、mg2+的水叫软水；明矾可净水而不能软化硬水；漂白 粉的成分有cacl2和ca(clo)2等，使用漂白粉消毒的同时也增加了ca2+；天然水 的硬度是泛指两种硬度之和.10、某废水处理厂处理废水中nh4+的过程如下： 下列叙述正确的是（）a. 将转化为的热化学方程式可表示为：b. b在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱c.常温下，若hno2溶液中，则该溶液的phld.若上述两次转化完全,不考虑其它杂质离子的存在,则：【答案】a【解析】在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，b错误；常温下，溶液中c（h+）=0.1 mol？l-1时，溶液的ph=1，c错误；若上述两次转化完全，则溶液中不存在nh4，d错误。11、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）a精制的饱和食盐水进入阳极室b纯水(加少量naoh)进入阴极室c阴极产物为naoh和氢气d电解槽的阳极用金属铁网制成【答案】d【解析】离子交换膜电解槽产品阳极为cl2，阴极为naoh和h2。阳极发生氧化反应：2cl2e=cl2，若是铁作阳极，则fe原子失去电子，阳极不能得到cl2；阴极发生还原反应：2h2e=h2，h来自于水的电离，h放电后剩余oh，na自阳极室进入阴极室后，与oh形成naoh，因此可把加有少量naoh的水导入阴极室。故选d。12、工业上获得苯主要通过()a煤的干馏b石油常压分馏c石油减压分馏 d石油催化裂化【答案】a【解析】煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。故选a。13、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) a增加水中的含氧量 b起到杀菌作用 c使水中的次氯酸分解 d使水的硬度减小【答案】c14、水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是 （ ）a、蒸馏法是海水淡化的方法之一b、淡水的密度小于海水的密度c、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d、0以上，温度越高，水的密度越小【答案】d15、下列有关硬水及其软化的说法中错误的是 ( )a.离子交换法可以软化硬水b.硬水中含有较多ca2+、mg2+c.生产、生活使用的天然水必须经软化d.加热可使暂时硬水中的ca2+生成caco3沉淀【答案】c16、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 moll-1稀硫酸40 ml,收集10 ml气体,通过记录得到反应速率为x mol(lmin)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。 (2)乙同学用图2装置测定na2co3和nacl的固体混合物中na2co3的质量分数:甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号); g管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是; 仪器甲、乙接口的连接方式如下:a连接,b连接,c连接(填写各接口的编号); 为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的co2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反应时间关闭a处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)甲乙碱式滴定管def上下移动滴定管,使左右两边液面相平偏大(3)co2气体中混有水蒸气或空气中的co2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置17、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和edta，在ph2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收。滴定：将吸收液调节至ph11，以试银灵作指示剂，用agno3标准溶液滴定ag+2cn - = ag(cn)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100ml，经处理后用浓度为0.01000moll-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00ml。此水样中含氰化合物的含量为 mgl-1的(以cn-计，计算结果保留一位小数)。【答案】将含氰化合物全部转化为cn - 完全吸收hcn，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2【解析】（1）预处理可将含氰化合物全部转化为cn-，再蒸馏时得到hcn。（2）因hcn剧毒，导管插入液面以下，可防止hcn排放到空气中，保证hcn被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时hcl挥发进入吸收液中，生成agcl，使结果偏高。（5）n(agno3)=0.021 00 l0.010 00 moll-1=2.110-4 mol1 l 原溶液中n(cn-)=2n(agno3)10=4.210-3molm(cn-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mgl-1。18、高铁酸钠（na2feo4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）经过步骤后，加入naoh固体的原因是_ _。 （2）步骤反应的离子方程式是_ _。（3）从溶液中分离出na2feo4后，还有副产品na2so4 、nacl，则步骤中反应的离子方程式为_ _。（4）将一定量的na2feo4投入到ph不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中na2feo4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线i比曲线ii对应的污水ph_（填“高”或“低”）。（5）通过计算得知na2feo4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_ _ （答出两点即可）。【答案】（1）na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（2）2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o （3）2fe3+3clo10oh2feo423cl5h2o（4）高（5）低 既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）【解析】（1）根据框图中的提示可知，na2feo4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。（2）在酸性条件下，h2o2将fe2+氧化成fe3+，自身被还原生成h2o，反应的离子方程式为2fe2+h2o22h+2fe3+2h2o。（3）步骤中参加反应的离子有fe3+、clo和oh，除生成feo42和cl外还有h2o生成，故该反应的离子方程式为2fe3+3clo10oh2feo423cl5h2o。（4）na2feo4在碱性环境中稳定存在，污水的ph越高，na2feo4的浓度越大，故曲线i比曲线ii对应的污水ph高。（5）1gna2feo4能得到电子的物质的量为mol0.018mol，1gcl2能得到电子的物质的量为mol0.028mol，故na2feo4的消毒效率比氯气的低。19、现要配制1moll1 na2co3溶液250ml，求：需要固体na2co3 g；需要含结晶水的碳酸钠晶体（na2co310h2o） g；需要物质的量浓度为4moll1的na2co3溶液 ml【答案】 26.5g； 71.5g； 62.5【解析】解：配制1moll1 na2co3溶液250ml，所需碳酸钠的物质的量n=cv=1mol/l0.25l=0.25mol所需的碳酸钠的质量m=nm=0.25mol106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；由于1mol碳酸钠晶体（na2co310h2o）能提供1molna2co3，故所需na2co310h2o的物质的量也为0.25mol，质量m=nm=0.25mol286g/mol=71.5g，故答案为：71.5g；设所需浓度为4mol/l的碳酸钠的体积为vml，根据溶液稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：4mol/lvml=1mol/l250ml，解得v=62.5，故答案为：62.520、已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）b物质中官能团为 。（2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。【答案】（1）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o【解析】21、已知由短周期元素组成的a、b、c、d四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中a、b、c含有18个电子，d含有10个电子。请回答（1）a、b、d的化学式分别是a ；b ；d （2）已知8gd与o2完全反应，生成稳定化合物时放出445kj的热量，写出反应的热化学方程式 （3）若c为第一和第三周期元素组成的化合物，c在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，写出化学方程式 若c为第一和第二周期元素组成的化合物。c的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式 c的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成mn2+，反应中二氧化锰做 剂当c分别发生和两个反应时，若都有1molc完全反应，和两个反应中转移电子数之比是： 【答案】（1）hcl；h2s；ch4 （2）ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h=-890kj.mol-1 （3）2ph3+4o2=p2o5+3h2o 2h2o2= 2h2o+ o2 氧化剂 1：2 22、a、b、c、d四种化合物其焰色反应均为紫色，a、b、c和盐酸反应均得到d，将固体c加热可得到a，若向a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，若b与c的溶液混合可制得a，试推断： (1)a是_，b是_，c是_，d是_。(2)完成有关化学方程式：ca_，ac_， b+ca_。【答案】(1)a是碳酸钾，b是氢氧化钾，c是碳酸氢钾，d是氯化钾。(2) ca 2khco3=k2co3+co2+h2o，ac k2co3+co2+h2o =2khco3，b+ca koh+khco3=k2co3+h2o【解析】试题分析：a、b、c、d四种化合物其焰色反应均为紫色，说明都含有钾元素。a、b、c和盐酸反应均得到d，则d是氯化钾。将固体c加热可得到a，若向a的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，所以联系碳酸氢钠和碳酸钠的转化可知，a是碳酸钾，c是碳酸氢钾。b与c的溶液混合可制得a，所以b是氢氧化钾。考点：考查钾的化合物之间的转化、方程式的书写点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的培养。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于提高学生的应试能力，提高学习效率。23、写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况该反应的氧化剂 ，还原剂 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。【答案】3cu8hno3(稀)