化学人教版九年级下册混合物除杂的专题复习

混合物除杂的专题复习的教学设计1、 教材分析： 本节课是完成全部教学内容后，进行系统复习所设计的一个专题，本专题的宗旨是帮助学生解决除杂题型的解答问题，所涉及的主要问题是生活中的盐里复分解反应条件、离子交换、分离方法的综合应用。2、 学情分析： 学生刚完成上下册12个单元知识的学习，对系统知识掌握不够，对离子间相互交换不够清晰，理解不够深入，是初中化学综合性较强的一类题型，学生不易掌握，而通过对难溶性杂质的去除这一学生实验，引出的除杂问题，在不同考区中考中出现的频次较高。3、 三维目标： 知识目标： 学生学会掌握除杂的基本原则和一般方法。 能力目标： 学生学会利用过滤、结晶、熔沸点不同等除杂的方法。 情感态度与价值观： 通过专题复习的教学，学生能够体验除杂方法和物质提纯的过程问题。4、 教学活动的重难点： 学生学会掌握除杂的基本原则和一般方法。五、教学活动设计除杂质： 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。除杂的原则是：方法简便可行，杂质除的干净！其含义是：能用物理法，就不用化学法，原来杂质既要除掉，又不能引进新杂质。而且要便于分离。方法：有过滤法、沉淀法、吸收法、转化法等多种除杂方法。1 物理方法一、物理方法过滤法. 例1. 如何除去食盐中的泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ） ACaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3结晶法.例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。 练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是( ) 达标练习： A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。二、化学方法原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二).反应后不能带人新的杂质。(三).反应后恢复原物状态。(四).操作方法简便易行。1. 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。常用的沉淀剂为：阳离子（如 ）一般可用可溶性碱， 用 用钡盐， 用钙盐。例3. 如何除去氯化钠中的硫酸镁。简析：把混合物溶于水，得到含 的溶液。其中杂质为 和 ，据此要求所加入的试剂的阳离子能与 形成沉淀，加入试剂的阴离子能与 形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入 溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（） AKNO3Ba(NO3)2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl2. 气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。简析：把混合物溶于水，得到含 的溶液，其中杂质为 。 可通过加入适量盐酸转变为 除去（当然也可以使 转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO43. 转化法例5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。4. 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 例6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。简析：把混合物溶于水，得到含 的溶液，其中杂质为 。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与 发生转换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。:练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（） AZn BFe CCu DMg 练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是 A滤出了混杂在其中的铁粉 B滤出了混杂在其中的锌粉 C滤出了一些铜粉 D什么也没滤出 简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。初中常用化学除杂方法有以下几种： 5. 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收； 一般用灼热铜网吸收等。例7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 例题：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1）除去生石灰中的碳酸钙 解析：通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。 CaCO3 CaO + CO2 （2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾 解析：可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。 K2 CO3 + 2HCl =2KCl + H2O + CO2 （3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠 解析：可先加适量水溶解，再过滤的方法。 碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，留在滤纸上。（4）除去一氧化碳中的二氧化碳 解析：方法1、可将混合气体通过炽热的碳层，使二氧化碳转化为一氧化碳 CO2+ C 2CO 方法2、将混合气体通过烧碱溶液。具有吸收杂质彻底、操作简便的特点。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜 解析：可用沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液，同时生成两种沉淀，然后过滤。 CuSO4 + Ba(OH)2 =BaSO4 + Cu(OH)2 （6）除去Cu粉中的Fe粉解析：方法1、加酸溶解的方法。由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可加入足量稀盐 酸或稀硫酸溶解，然后过滤。由于铜与酸不反应，所以留在滤纸上的是铜。 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 方法2、也可加入足量硫酸铜溶液并过滤的方法。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu