化学人教版九年级下册化学反应的基本类型

化学反应的基本类型导学案奉家镇双林学校 王凯威化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应这四大基本类型。 反应类型概念特征化合反应由多种物质生成另一种物质的反应。 A+B=AB多变一 分解反应 一种物质生成多种其它物质的反应AB=A+B 一变多置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC一单一化复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD=AD+BC 成分互相交换一、初中常见化学反应类型归纳 1.化合反应部分物质的燃烧 氧化物与水的反应3Fe+2O2点燃Fe3O4 CO2+H2OH2CO3 2CO+O2点燃2CO2 CaO+H2OCa(OH)2 2.分解反应氧化物的分解 2H2O 通电 2H2+O2 酸的分解H2CO3 H2O+CO2 不溶性碱的分解 Cu(OH)2 CuO+H2O盐的分解 CaCO3 高温 CaO+CO2 3.置换反应 关于金属活动性的置换反应 部分单质还原氧化物Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C+2CuO高温2Cu+CO2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 H2+CuO加热Cu+H2O4.复分解反应离子化合物之间的反应HCl + NaOH NaCl +H2O CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3酸与金属氧化物的反应CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 碱与非金属氧化物的反应CO2 +Ca(OH)2 CaCO3+ H20 课堂练习1.四大基本反应类型中，一定有单质生成的是 置换反应。 2.按要求写出有氢气参与反应的化学方程式： 化合反应2H2+O2通电 2H2O 置换反应Fe+2HClFeCl2+H2或 H2+CuO加热Cu+H2O 3.按要求写出三个产生二氧化碳的化学方程式： 化合反应C+O2 点燃 CO2 分解反应CaCO3 高温CaO+CO2 复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质和外界条件有关。 1.外界条件 例如，燃烧需要 点燃 ，氢气还原氧化铜需要 加热 ，水分解需要 通电 ，碳酸钙分解需要 高温 ，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。 2.物质本身的性质（内部因素）金属活动性课堂练习： 下列化学方程式正确的是： DA. Cu + 2 AgCl = CuCl2 + 2 Ag B. 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2C. Cu+2HClCuCl2+H2D. Zn+FeCl2ZnCl2+Fe 要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是(A)A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B、Mg、Fe、CuCl2溶液 C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 D、Fe、Cu、MgCl2溶液 将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后还有锌粉剩余。过滤后，滤液中含有的溶质是ZnSO4_。 讨论：复分解反应发生的条件 1.两种不溶于水的物质能够发生复分解反应吗？ 因为没有自由移动的离子，两种物质无法进行有效的成分交换，所以复分解反应需要发生在溶液之中。 2.不生成气体、沉淀、水，能够发生复分解反应吗？ 在不生成气体、沉淀、水的情况下，溶液中的离子数量并不减少，各种离子在溶液中共存，却没有生成新的物质。而只有在生成了气体、沉淀、水的情况下，溶液中的离子数量减少，能够证明生成了新的物质。 课堂练习1.在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（） A稀盐酸 B氯化钙溶液 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液 2.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） AFeCl3、Na2SO4、HCl BNaOH、NaCl、HNO3 CMgSO4、NaNO3、KOH DNa2CO3、KNO3、HCl3.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反应:（1）甲+BaCl2盐+另一种盐 （2）乙+Na