化学人教版九年级下册酸和碱之间发生中和反应教学设计

酸和碱之间发生中和反应教学内容教学目标知识与技能： 1、知道酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的运用。 2、会用pH试纸测定溶液pH，认识物质溶液的酸碱度及其意义。过程与方法：1、通过探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。2、通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。情感、态度与价值观： 通过认真观察、分析、探究酸碱之间的反应，鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度和探究精神。通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣，养成用化学视角来认识实际生活的习惯。教学重点1对酸碱中和反应的探究，对中和反应实质的理解；2中和反应在实际中的应用教学难点探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。教学方法实验探究教学准备演示实验课时安排2课时第1课时教学过程设计（含各环节中的教师活动和学生活动以及设计意图）教学过程片段1：新课导入在前面两节内容我们学习了酸和碱的通性，在它们的性质里都有一条性质“酸与碱反应生成盐和水”。我们把这一类反应叫“中和反应”。（板书：课题：酸和碱之间会发生什么反应）PPt呈现（反应方程式）。讲述：那么，酸与碱之间反应的微观实质是什么呢？（板书：一、中和反应的实质）。片段2：写出下列反应方程式讲述：注意方程式的配平。（找学生上黑板上写）请同学们都动笔在草纸上书写。PPt呈现正确的反应方程式。讲述：好，下面我们来从微观角度来分析这几个反应，看看这些微观粒子是怎样变化的。过渡：为了直观的理解化学变化微观过程，我们来看一下这几副图片。PPt呈现HCl和NaOH 反应的微观变化 。讲述：盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有:水分子（H2O）、氢离子（H+）、氯离子（Cl-）。设问：NaOH是强碱，NaOH固体溶于水时在水分子的作用下解离成Na+ 和OH- ，所以NaOH溶液中存在的粒子有？（水分子（H2O）、钠离子（Na+）、氢氧根离子（OH-）反应后：是钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）、水分子（H2O）。设问：反应前后谁没变、谁发生了改变？学生讨论、交流、表达。再来分析另一个反应：NaOH 和H2SO4 的反应，又是哪些粒子发生了改变？PPt呈现总结：酸与碱之间的反应其实就是H+和OH- 作用生成水的过程（板书：H+ + OH- = H2O）。过渡：知道了反应原理，咱们来描述一下实验现象。突然发现， HCl和NaOH 反应或者NaOH 和H2SO4 的反应有没有现象？那么如何验证它们确实发生了反应？学生讨论、交流、表达。 讲述：有同学掌握了微观分析问题的方法，说检验最后混合物中没有H+和OH- 。没错，这是可行的。那么，谁能告诉我，怎样确定它们恰好完全反应呢？片段3：验证酸碱恰好完全中和（板书：二、验证酸碱恰好完全中和）讲述：请大家思考并设计实验方案，验证HCl和NaOH 恰好完全中和。回想酸与碱的性质，利用其性质进行实验探究。学生讨论、交流、表达。过渡：咱们说，物质的性质决定了它的用途。酸碱具有中和的性质，那么在生活中，它又有哪些用途呢？片段4：酸碱中和的用途（板书：三、酸碱中和的应用）PPt呈现健康头发和枯损头发，引出“洗发水”“护发素”。酸碱中和主要应用在这些地方：（板书：医药、工业、农业）医药：治疗胃酸过多、消除蚊虫叮咬后的瘙痒 工业：处理工厂废水 农业：改良酸（碱）性土壤 （熟石灰、氨水；碳酸水）本课作业基础训练板书设计酸碱中和一、中和反应的实质H+ + OH- = H2O二、验证酸碱恰好完全中和三、酸碱中和的应用 医药、工业、农业第2课时教学过程设计（含各环节中的教师活动和学生活动以及设计意图）教学过程过渡：那咱们又是怎样知道溶液的酸碱性的呢？学生表达：酸碱指示剂设问：那咱们又如何确定溶液的酸碱强度呢？片段5：酸碱度pH（板书：四、酸碱度pH）讲述：化学上用pH表示溶液的酸碱强弱程度。pH7，为酸性溶液；pH=7，为中性溶液；pH7，为碱性溶液。pH的范围014。举例:稀盐酸pH7，氢氧化钠溶液pH7，氯化钠溶液pH=7。讲述：pH试纸的使用方法片段6：探究酸碱强度与pH关系【设计探究实验的意图：学生在记忆这里的时候感觉比较吃力，所以设计此实验，更好的理解记忆】（PPT呈现操作要求）学生分组实验。（PPT呈现操作要求）老师演示实验。总结：（老师解说：就好比家里做汤的时候食盐放多了，咸，再加点白开水，浓度小了就不那么咸了。同样，酸碱浓度越小，酸碱性越弱。）（学生讨论、交流、表达）酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。（板书：1、酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。）设问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？学生讨论、交流、表达。结论：不变。片段7：pH 试纸使用的注意事项（板书：2、pH 试纸使用：）问：有了这些理论分析，咱们一起来想一想，pH试纸在使用时应该注意哪些地方？启发学生总结：不能把试纸直接插入试液中测定试纸不能润湿一般读数为整数。片段8：学习pH 的意义讲述：酸雨pH小于5.6。（板书：五、酸雨pH小于5.6）设问：造成酸雨的主要原因？(学生思考、表达)讲述：酸雨定义pH小于5.6的原因。讲述：人体与酸碱度的关系。人的体液一般为碱性的，pH约在7.357.45之间。体质酸化是很多疾病产生的主要因素（高血压、糖尿病、癌症等）。片段9：生活中常见物质的pHPPt呈现图片片段10：课堂练习1.课后64页第2题。2.课后65页第7题。片段11：课堂小结PPt呈现：酸碱中和的实质：H+ + OH- = H2O 酸碱中和反应在生活中的用途：溶液的酸碱度pH布置作业1.完成课本65页4、5、6题。2.思考日常生活中还有哪些