化学人教版九年级下册身边的化学物质——酸碱盐专题复习

身边的化学物质酸碱盐专题复习教学设计南京市第九初级中学 王洁一教学设计思路部分的知识多而零碎，知识点之间的联系紧密，所涉及的物质和化学方程式很多，是初中化学教学中的一个重难点。学生会因为知识点多显得混乱而感觉复杂，没有头绪，从而失去信心，甚至放弃学习。而与酸碱盐知识有关的考题却在中考中占了很重要的地位，有不少题型是利用酸碱盐的特殊化学性质及相互转化来解答的。如推断题、实验探究题、除杂题以及有关物质变质的定量计算等，占分比例较大。解这类题目的关键是要熟练掌握酸碱盐的有关化学性质，才能利用性质规律分析题目、解决问题。因此，如何帮助学生梳理好这部分知识点，建立好酸碱盐化学性质知识网络，加强知识点之间的联系，让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，树立起学习信心是这一阶段教学的一个重难点。学生只有理清了物质的性质，才能把性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，从而提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。二、教学目标及重难点教学目标（一） 知识与技能： 1.基本反应类型和复分解反应发生的条件；2.建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关物质鉴别问题、判断物质变质。（二）过程与方法：1.归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，培养学生归纳总结的能力和学习方法； 2.实验法：通过分组实验，培养学生自主实验能力，以及从实验中分析、归纳知识的能力。3.练习法：通过同步练习，使学生酸碱盐的化学性质。（三）情感态度和价值观：动手实验提高学生兴趣，体现化学实用性。感受将理论知识和实践结合的过程和乐趣，体验物质转化的“神奇”，进一步激发学生学习化学的兴趣。重点酸碱盐的化学性质及应用难点建立起酸碱盐化学性质的知识网络，引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。教学过程教学重点难点学生活动设计意图【引入】：化学社招募社员，完成挑战：挑战一 【小实验视频】小张同学的实验报告：“今天我做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸的中和反应实验，连续做了两次，都没看到任何现象，唉，真郁闷！”【小组讨论】Ca(OH)2溶液和稀盐酸的中和反应有什么现象？两次实验结束后，他得到的溶液酸碱性如何？【小组实验】药品：未知液1号/2号（Ca(OH)2和稀盐酸反应一段时间后的液体），紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液，锌粒、石灰石(已放在多孔穴中)，锈铁钉、吸管（已放在小试管中），硫酸铜溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液仪器和用品：试剂瓶，多孔穴，小试管，吸管V（盐酸）7pHmn要求：用尽可能多的方法验证未知液的酸碱性；仅用提供给你的药品，选择你认为合适的试剂实验，组与组之间药品不能混用；药品少量取用，看到现象即可（多孔穴里已经装好锌粒和大理石；小试管里面已经装好锈铁钉和吸管）； 记录你的方法，现象，结论，并归纳每种方法体现的性质【得出结论】1、根据反应过程中pH变化图，判断你的未知液属于哪个点？2、此时溶液中的溶质是什么？【小贴士1】判断反应后溶液中溶质成分时，生成的新溶质一定有，再考虑是否有哪种反应物剩余做鉴别题时，一定有的物质或离子无需检验，应验证可能有的部分围绕需要检验的特征离子，排除不需要检验的离子，选择合适的试剂【拓展迁移】1、这两种反应后的废液可以直接排入下水道吗？2、你准备如何处理？3、对于1号废液，在没有指示剂的情况下，你会选择什么试剂将其转化为中性的氯化钙溶液后排放？（A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.以上均可）【小贴士2】除杂时，除去杂质的同时不能引入新杂质注意除杂试剂的用量，如果试剂过量则在后续操作中需进一步处理分组讨论完成化学方程式归纳现象猜测溶液的酸碱性分组实验得出结论总结：1、酸的五条通性2、碱的四条通性拓展探究废液处理通过实验情境让学生归纳出酸、碱的化学性质，强化特征离子的性质，判断反应程度。设计废液处理方案，加深对酸的化学性质理解， 增强学生爱护环境意识。培养多种实验方案设计，以及对方案优劣的评价。挑战二【小实验视频】小陈同学的实验报告：“今天我做了NaOH溶液和稀硫酸的中和反应实验，我就做了一次，现象很明显呢，有好多气泡，真好玩！”【小组讨论】写出NaOH溶液和稀硫酸反应的化学方程式： 理论上分析，小陈同学观察到“有好多气泡”这个现象合理吗？产生此现象的原因是什么？【合作探究】用其它试剂（不同类别）验证你的猜想实验思路：验证 试剂现象性质结论 稍过量稀硫酸有气泡产生【拓展提升】根据实验现象，NaOH溶液已经变质了，它“完全”变质了吗？ 实验思路：确定存在 的情况下，验证 实验过程现象目的 取样，加入_（ps：如何证明试剂已足量？）_取_，加入 _【小贴士3】做鉴别题时，遇上干扰的物质，及时除尽选择的除干扰试剂不能和待测物反应，也不能在除杂过程中生成待测物产生新的沉淀应该取清液做实验，不能在浑浊的液体中进行【刨根问底】NaOH溶液“部分”变质，它究竟变质了“多少”？实验思路： 为了解决这个问题，你需要测量哪些数据？ 在测量过程当中有哪些注意事项？ 【小贴士4】做定量分析时，经常将待测物转化成容易获得并称量的物质（如沉淀、气体等）数据必须准确可靠，充分考虑容易引起误差的因素如：沉淀需过滤洗涤干燥后再称量 气体逸出时可能会带出水，可能会残留在装置内，外界空气可能会进入干扰分组讨论完成化学方程式归纳现象分析异常现象的原因合作探究总结：盐的五条化学性质定性分析变质情况设计实验思路，注意实验过程中的细节定量分析变质程度设计实验思路，注意细节通过实验情境让学生归纳出盐的化学性质，强化特征离子的性质。分析变质问题，培养从定性判断到定量分析的能力，优化实验方案，排除干扰，培养分析实验误差的能力以及思考减少误差的方法。挑战三【小实验视频】推测出这个“接龙反应”中每种物质分别是什么？（提示A为无色酚酞溶液，其余试剂任选，不能重复；除了D之外，其余反应物均默认为适量）现象A:无色酚酞溶液AB溶液变红B:BC红色消失C:CD溶液变红，并有白色沉淀D:过量DE红色消失，沉淀溶解，有大量气泡E:EF溶液变浑浊F:分组讨论推导答案举一反三综合运用所学“酸碱盐”知识进行构思，理清它们的知识脉络，形成更加系统化、条理化、网络化的知识结构体系，培养学生解决问题的能力归纳小结通过这节课的学习，我收获了【课后巩固】布置课后练习。若有剩余时间，则在课堂上继续练习；若无剩余时间，则课后自主完成。组内学生互相交流，总结酸碱盐之间相互反应的规律，体会游戏中的化学思想。引导学生用化学的眼光来看待问题，并用化学知识解决问题，达到学以致用的目的。板书：与指示剂反应与金属反应一、酸碱盐化学性质酸碱盐盐与金属氧化物反应与非金属氧化物反应要有沉淀生成中和反应要有沉淀生成其它则要有沉淀生成酸与碳酸盐一定反应溶液与金属置换二、NaOH溶液变质分析实验思路1、证明溶液中是否有Na2CO32、Na2CO3确定存在，证明溶液中是否还存在NaOH3、定量测出样品中Na2CO3的质量课后作业：完成学案上的相关练习教学反思：本节课知识是学生学过，但又因为知识点多且相互联系紧密而容易混淆的知识。通过化学社招募挑战，充分激起学生的学习兴趣；再通过练习，让学生把所学知识“熬出浓汤”，化“枯燥无味”的复习为“神奇有趣”，树立学生的学习信心，从而主动参