【创新设计】（四川专用）高考化学一轮复习 第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表.doc

第二讲元素周期律和元素周期表(时间：45分钟满分：100分)考点题号元素周期律2、5、6元素周期表1、4、7、9综合判断与应用3、8、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符意)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()。a同周期的主族元素中，a族元素的原子半径最小b元素周期表中从b族到b族十个纵列的元素都是金属元素ca族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定d室温下，0族元素的单质都是气体解析c项，a族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案c2(2012广东理综，22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：ralo(或yzx)；b项，气态氢化物的稳定性：hclh2s；c项，so3(wx3)和水反应生成的h2so4为共价化合物。答案d3(2012浙江理综，9)x、y、z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。a原子半径：zyxbz与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点ccay2与水发生氧化还原反应时，cay2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。ca2为18电子微粒，则x和z的核外电子数只能分别为2和10，故x为h，z为f，y的核外电子数应为18198，故y为o。a项，原子半径ofh，故a错；b项，在hf、hcl、hbr和hi中，因hf中存在氢键，故沸点最高，b正确；c项，2cao22h2o=2ca(oh)2o2，cao2中1价的氧，一部分降低为2价，一部分升高为0价，cao2既作氧化剂，又作还原剂，故c错；d项，在cah2、cao2和caf2中，cao2的电子式为ca22，所以阳离子与阴离子个数之比为11，故d错。答案b4(2012马鞍山联考)x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应比y单质与氢气反应剧烈dx的原子半径小于y解析根据图示元素的位置关系，结合z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出z为s，从而可以确定x为n，y为o，w为cl。n的最常见气态氢化物nh3的水溶液显碱性，a项错误；非金属性cl强于s，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2so4，b项正确；非金属性o强于s，因此o2与h2反应较s与h2反应剧烈，c项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此n的原子半径大于o，d项错误。答案b5(2013成都质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()。a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：解析根据核外电子排布式可确定分别是s、p、n、f，选项a正确；原子半径最大的是p，选项b错误；电负性强弱的正确顺序应为，选项c错误；由于f元素无正价，选项d错误。答案a6(2011江苏，5)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()。a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物酸性比q的强解析由元素在元素周期表中的位置可推知x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。元素x(n)的最高正价5与元素z(al)的最高正价3的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rzrwrqrxry；y2和z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：w(s)q(cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：w(s)hsi。答案(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或(ar3d104s24p1)(3)chsi9(17分) (2013资阳联考)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_；该元素与元素形成的最简单分子x属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能_元素(选填“”、“”或“”、“”或“(5)ca2(6)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(7)be(oh)22naoh=na2beo22h2o10(16分)w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第_周期第_族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)_(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子的核外电子排布式是_，y的第一电离能比x的_(填“大”或“小”)。(3)y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是_。解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是no2和so2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知w为n元素，y为s元素。x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为al。z能形成红色(或砖红色)z2o和黑色的zo两种氧化物，可知z为cu。(1)w(n)位于元素周期表第二周期第va族。w的气态氢化物为nh3，因n的非金属性比o弱，故nh3稳定性比h2o弱。(2)y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；y(s)的原子半径小于x(al)，所以y(s)的原子核对外层电子的吸引力强于x(al)的原子核，故y的第一电离能比x的大。(3)y的最高价氧化物对应水化物为h2so4，其浓溶液(即浓硫酸)与z的单质(cu)反应的化学方程式是：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。答案(1)二a弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o11(16分) (2013达州第一模)x、y、z、w、q、r均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：x元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同y原子的2p轨道中有3个未成对电子z元素的族序数是其周期数的3倍w原子的第一至第六电离能分别为：i1578 kjmol1i21 817 kjmol1i32 745 kjmol1i411 575 kjmol1i514 830 kjmol1i618 376 kjmol1q为前4周期中电负性最小的元素元素r位于周期表的第11列请回答下列问题：(1)y元素的基态原子的电子排布式为_；x、y、z中第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是_。(2)w在周期表中的位置是_，w和q的最高价氧化物对应水化物_(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是_(不能则不填)。(3)z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4)r的基态原子核外电子排布式为_，r的氯化物的水溶液与q单质发生反应的离子方程式为_。解析本题通过元素推断考查物质的结构与性质，着重考查考生对构造原理、电离能和电负性的认知能力。(1)根据构造原理可知电子的排布顺序是1s、2s、2p、3s等，s能级最多排布2个电子，则x为c(碳)；y原子的2p轨道中有3个未成对电子，因此y是n；族序数是周期数的3倍的元素一定是o；n原子2p轨道电子半充满，第一电离能最大。(2)w的i3和i4相差较大，表明w最外层有3个电子，前4周期中电负性最小的元素是k，即q为k，结合原子序数依次增大可知，w是al。氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钾发生反应。(3)由于h2o分子中存在氢键，分子间的作用力大，因此h2o的沸点在同族元素所形成的氢化物中最高。(4)位于周期表第11列的元素是cu，cu原子中3d能级电子全充满时，体系能量较低，cucl2溶