《原子结构与元素周期律》单元检测.doc

原子结构与元素周期律单元检测 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意。）1下列关于3 2He的说法正确的是（ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素2X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH3 3医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是（ ）A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为294X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZBX3YZ4CX2YZ3DXYZ25下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为66已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强7下列关于A族元素的叙述正确的是（ ）AA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 （ ）AABCDE BBACDE C. EDCBA DCDEAB二、选择题（本题包括10小题，每小题有1个或2个选项符合题意。）9下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强10雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 （ ）AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 D等质量O2和O3含有相同的质子数11含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 （ ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C处于金属与非金属的分界线上D最高价氧化物的水化物为H2SeO412A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 An8Bn16 Cn18Dn3213AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是 ( )An+4Bn+6Cn+8Dn+1014.镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是. 在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气 C .镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水 15. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A.原子半径BACD B.原子序数dcbaC.离子半径D-C2-B+A2+ D.离子的还原性D2-C-16短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中 正确的是 （ ） AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物17.化合物AB，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A比B多6个，则该化合物可以是 （ ）A.MgO B.CaS C.KF D.MgS18.甲、乙两种非元素：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的金属性强的是（ ） A只有 B.只有 C. D.三、填空题19. 20下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(填写化学式)（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，氧化性强的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。21W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，X、Z为同一主族，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的2倍。（1）由此可知元素W为 ，X为 ，Y为 ，Z 。（2）上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为 （至少写三种） 、 、 。能形成共价化合物的化学式 有 、 、 、 。22A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ，D的常见氧化物有 。 （写出元素符合或化学式）（2）写出B、C单质生成的化学方程式： 。（3）克单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质及其物质的量为 。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式。座号原子结构与元素周期律单元检测一二、选择题题号12345678910选项DDDCBADCB BD题号1112131415161718选项DBACADDAC三、填空题19(1)H2S、HCl、CH4、NH3、H2O、SiO2、CO2、 MgO、NaCl、 NaOH、NaHCO3(2) H2S、HCl、CH4、NH3、H2O、SiO2、CO2、 MgO、NaCl NaOH、NaHCO320288+18（1）K，F （2）Ar， （3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （4）Na，Cl （5）Cl2，2NaBrCl22Na