化学人教版九年级下册常见的酸和碱复习导学案

常见的酸和碱复习导学案一、复习目标 知识与技能：（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的p值方法。（3）知道酸和碱发生的是中和反应。（4）能归纳出酸和碱的化学性质。复习重点：酸和碱主要性质。复习难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。二、复习过程（一）考点清单1、常见的酸：A、浓盐酸易_，打开浓盐酸的瓶口会看到_产生。浓硫酸具有_性，可做气体的_剂。B、稀释浓硫酸的方法_。C、写出符合下列要求的化学方程式（各写一个）（1）酸与活泼金属反应_（2）酸与金属氧化物反应_（3）酸碱中和反应_（4）酸与碳酸盐反应_2、常见的碱A、氢氧化钠俗称_、_、_，极易溶于水，并放出_。氢氧化钠在空气中易 _，还能吸收空气中的_而变质。其变质的化学方程式为_。B、氢氧化钙俗称_、_，它可由生石灰和水反应制的，其反应的化学方程式为_，该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品_剂。3、中和反应A、近年来由于空气污染形成_雨，导致一些地方土壤变成_性，不利于作物生长，应用适量的 _来中和土壤的酸性。B、硫酸厂的废水，可用_进行中和处理，其方程式为_。C、溶液的酸碱度常用pH表示，当pH7时溶液呈_性；pH7时溶液呈_性；pH=7时，溶液呈_性。D、测定溶液酸碱度常用_，其方法是_。(二)易混点清单1、酸溶液与酸性溶液2、酸碱性与酸碱度（pH）3、碱和纯碱（关于碳酸钠Na2CO3）4、碱溶液和碱性溶液（三）当堂检测1、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质生成的是（）浓硫酸 浓盐酸氢氧化钠固体 氯化钠浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性；氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化碳而变质（密封保存）；2.(08肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4 。请回答：(1)该镇经常下酸雨，酸雨的pH 5.6(填：、)；要粗略地测定酸雨pH，通常用 测量。(2)请举一例酸雨的危害： 。(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)：A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生3. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。（1）由于人的胃里有_，胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_ （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔。若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许_ （填名称），否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。三、中考链接1、推断题关键是找突破口初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊沉淀、特殊气体和特征反应。（1）固体物质的颜色：不溶于水的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4 、 AgCl等，黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。红色固体：Cu、Fe2O3。黄色固体：S粉2、溶液的颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。3、沉淀的颜色：不溶于水的白色沉淀：AgCl、BaSO4。不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。4、气体：有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。能助燃的气体：O2。有可燃性的气体：H2、CO、CH4。能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。有还原性的气体：H2、CO。5、特征反应：条件是通电的反应电解水。条件是高温的反应一个是分解，一个是还原等。条件是催化剂的反应H2O2分解、KClO3分解。6、小试身手（1）.(08河北)AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为 ；(2)反应的基本反应类型是 ；(3)反应的化学方程式为 ；(4)反应的化学方程式为 。7、除杂题型除杂原则：（1）将杂质通过化学或物理方法转变为沉淀、气体、或水而除去。（2）在发生化学反应的同时，不能引入新杂 (3)方法简单，现象明显。A. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰