07桂林市化学模考试题.doc

07桂林市模考化学部分6.Cu与浓硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1：1，Cu与稀硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1：3，现有Cu与一定浓度的硝酸反应，（设还原产物的只为NO、NO2）测得被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为2：5，则生成物中NO2与NO的物质的量之比为： （）A.2：5 B.3：4 C.1：3 D.3：57.下列说法不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （）A.60g SiO2晶体中，含有NA个Si-O键B.1 mol十七烷分子中，共价键总数为52NA个C.在4.4gD218O分子中，含有的中子数为2.4NA个D.1molCH3中，含有的电子数为9NA8.某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了4种有机无，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯的种数为： （）A.5 B.18 C.21 D.369.250C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为110-a mol/L，以下说法中正确的是 （）A.a7时，溶液的pH为a或14aB.a7时，溶液的pH为a或14a C.a7时，水的电离一定受到促进D.a7时，水的电离一定受到抑制10、我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm,它的直径与C36分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2002年度国家自然科学二等奖。已知C36是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在多面体中，棱边数=顶点数+面数-2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是： （ ）A. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米管不属于高分子化合物C. 每个C36分子中有18个双键 D. C36分子中有12个五边形，6个正六边形 11. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a1，下列判断正确的是（）A甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H的物质的量浓度的0.1倍B物质的量浓度c（甲）=10c（乙）C中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）V（乙）D甲中的c（OH）为乙中c（OH）的10倍12.下列方程式书写正确的是 （）A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+ 2H2O H2 + Cl2+ 2OH-B.过量铁粉与稀HNO3反应: Fe + 4H+ NO-3=Fe3+ NO+ 2H2OC.葡萄糖在人体组织中氧化:C6H12O6+ 6O2=6CO2+ 6H2O；H=2800kJ/molD.钢铁发生电化腐蚀时，正极上的反应: O2+ 2H2O + 4e-=4OH-13某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足 （ ）A. 13 B.C.34 D.26（14分）某学生研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。酒精喷灯（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可采用隔绝氧气。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_（4）实验操作：操作步骤及实验现象简答称取3.2g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按上图装置连接。加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气。其目的是：_夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊。该现象说明：_完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96g（6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：_。（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是_ _，且气体的物质的量之比是 ，该实验的化学方程式为：_。27（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。他们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同主族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：（1）写出元素B、E的元素符号：B_，E_。（2）盐X的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) 。（3）下列有关合成BA3工业生产的说法中，正确的是_。（填序号）向循环气中不断补充A2、B2，并将BA3及时地从混合气体中分离，这样有利于BA3的合成。为了使化学平衡向正反方向移动，所以将反应温度控制在500左右。为了增大催化剂的活性，所以一般采用的压强是20MPa50MPa。（4）物质的量浓度均为1 mol/L 的D、E元素的最高价氧化物的水化物的溶液各1 L，充分反应后放出Q kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为: 。（5）如图所示，若将一充满a mLBC2和C2混合气体的大试管倒立于A2C中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下b mL气体BC。则原混合中BC2的体积为 mL。28（16分）如图，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A(?)+B(?) xC(g)；H0。平衡时A、B、C的物质的量之比为134，C的物质的量为y mol。根据题中数据计算，x = _， y = _ 如图，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图(t0时达平衡)所示，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系：可能的情形A、B否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系（M表示摩尔质量）AB是不是z=y前面的结论与此无关是不是29.(14分)已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：其中F能使FeCl3溶液显紫色。回答：(1)结构简式：E._，B._，I._。(2)写出反应类型：BC_； GH_。(3)写出下列反应的化学方程式：AD+E_；BC_。07桂林市模考化学部分参考答案6.C 7. A 8.B9.A 10.D 11.A 12.D 13.D（每题6分）=26（14分，每空2分）(3) NH4+NO2 N2+2H2O(4)其目的是：排尽装置中的空气（或氧气）该现象说明：有CO2 气体生成(6)根据（5）计算，反应后气体中的碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与假设气体产物全部是二氧化碳不符 高温=(7) CO、CO2的混合气体 11 2CFe2O3 2FeCOCO227（共14分）（1）N、S （各2分）（2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）（3） （2分）（4）H2SO4(aq) + NaOH(aq) =Na2SO4(aq) + H2O(l)；H= Q kJ/mol （3分）（5）(4a+3b)/5 （3分）28（16分，每