河南省睢县高级中学高三化学5月模拟考试试题新人教版(1).doc

睢县高级中学13-14学年度高三模拟试题化学试卷注意事项：本试卷分第i卷和第ii卷，考试时间：90分钟，分值：100分。请把姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置，并用2b铅笔将考号对应位置涂黑。请把第i卷选择题的答案在答题卡相应的选项涂黑，非选择题直接写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 n:14 fe:56 s:32 mg:24第卷 （选择题 共51分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，共17个小题，每小题3分，共51分）1. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ana2o2能分别与h2o、co2反应产生氧气，可用作供氧剂 b硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 ck2feo4具有强还原性且被氧化生成fe3，可用于水的消毒和净水 d液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂2. 下列有关化学用语使用正确的是a. 硫原子的原子结构示意图： bnh4cl的电子式：c原子核内有10个中子的氧原子：d基态铜原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s23下列说法中，正确的是 a含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子 b只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体 c质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 d只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子4. 下列说法不正确的是a分子式为c3h8o的所有同分异构体共3种b纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应c用乙醇和浓h2so4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度d迷迭香酸结构如图:1mol迷迭香酸最多能和含6mol naoh的水溶液完全反应5下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是 a使甲基橙变红色的溶液：k、al3、 b加入铝粉产生氢气的溶液：h、mg2、c含al2 fe(so4)4的溶液：na、clo dph 12的溶液中：na、ba2、cl6下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是a含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1na b标况下，22.4l四氯化碳所含分子数大于nac0.1mol/l 的agno3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1na d标准状况下，11.2l hf含有的hf分子数为0.5na7某有机物的分子式为c4h8o2，有关其同分异构体数目的说法错误的是a属于酯类的有4种 b属于羧酸的有2种c既含有羟基又含有醛基的有3种 sclclclclclcld存在分子中含有六元环的同分异构体。8 scl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。scl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果氯元素有两种稳定的同位素，则scl6的不同的分子种数为 a6 b7 c10 d129金属钾的冶炼可采用如下方法：2kfcac2caf22k2c，下列有关说法合理的是a该反应的氧化剂是kf，氧化产物是kb该反应能说明c的还原性大于kc电解kf溶液不可能制备金属钾dcac2、caf2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2110已知x、m都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(甲) xo3n-+xn- + h+ x单质+ h2o(未配平); (乙)mm+moh-m(oh)m若n=1,则xo3n-中x元素为+5价,x位于周期表第a族若n=2,则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则m（no3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3,则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m(oh)m a b. c. d. 11下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 hclo的氧化性比h2so4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 hcl比h2s稳定 h2s能被cl2氧化成硫 scl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa b c d12x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 ax元素的氢化物的水溶液显碱性 bz元素的离子半径大于w元素的离子半径 cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应 dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点13. 某溶液仅含fe2、na、al3、ba2、so42、co32、hco3、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 a若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变b若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色 d该溶液中一定不含al3、ba2、cl14. 现有浓度均为010 moll1的na2co3溶液和nahco3溶液。下列说法不正确的是 a中有：c（na）c（）c（）c（）c（h） b中有：c（na）c（）c（）c（h2co3） c和混合溶液中：c（na）c（h）c（）2c（）c（oh） d或中都有：c（）c（）c（）010 moll115. 在某2 l恒容密闭容器中充入2 molx（g）和lmol y（g）发生反应：2x（g）y（g）3z（g） h，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是a升高温度，平衡常数增大bw点y的正反应速率等于m点y的正反应速率cq点时，y的转化率最大d平衡时充入z，达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大16. 下列有关说法正确的是 a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu (no3)2溶液 b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 cn2（g）3h2（g）2nh3（g） h0其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 d吸热反应“tio2（s）2cl2（g）ticl4（g）o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的s017将11.2gfe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体a，把所得溶液减压蒸干，得到40gfe (no3)2和fe(no3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的fe2o3和气体b，a、b气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 a2240ml b4480ml c3360ml d1120ml 第ii卷 （非选择题 共49分）二、非选择题18.（10分）x、y、z是三种短周期元素，x和z的质子数之和与y的质子数相等，z的电子层数是x的电子层数的2倍。a、b、c、d、e、f是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中a是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，d、e是两种酸，f是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。abcdeffff回答下列问题：（1）a的电子式为 。（2）a和e反应生成g，c与g中都含有_（填化学键的类型）。 （3）反应中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的a为_mol。（4）科学家发明了使zx3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入zx3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_。（5）由z、x两元素形成的含10个电子的阳离子可和xso4形成一种盐a，若往a的溶液中缓缓滴入稀naoh溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：_19. （13分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： fe2o3（s）3co（g）2fe（s）3co2（g） h（1）已知：fe2o3（s）3c（石墨，s）2fe（s）3co（g） h14890 kjmol1c（石墨，s）co2（g） 2co（g） h21725kjmol1；则h_ kjmol1。 （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式k_，温度升高后，k值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在t时，该反应的平衡常数k64，在2l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中co的平衡转化率为_。 下列说法正确的是_（填字母）。 a当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态 b甲容器中co平衡时的速率小于乙容器中co平衡时的速率 c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为32 d增加fe2o3的量可以提高co的转化率 （1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种co分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（y2o3）和氧化锆（zro2）晶体，在高温熔融状态下能传导o2（过程中无气体产生），则负极的反应式为_。（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。 若x、y为石墨，a为2l 01moll kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式_。 若x、y分别为铜、银，a为1l 0.2mollagno3溶液，写出y电极反应式_。 （3）室温时，按上述（2）中电解一段时间后，取25ml上述电解后的溶液，滴加0.4moll醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。 结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。 若图二的b点ph7，则滴定终点在_区间（填“ab”、“bc”或“cd”）。20（14分）为验证氧化性cl2fe3so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热。当b中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子。v打开弹簧夹k3、活塞c，加入70的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3。更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_。（3）a中发生反应的化学方程式为_。（4）用70的硫酸制取so2，反应速率比用98的硫酸快，原因是_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性cl2fe3so2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（6）进行实验过程v时，b中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：fe2（aq）（aq）feso3（s）（墨绿色）提出假设：fecl3与so2的反应经历了中间产物feso3，溶液的红棕色是feso3（墨绿色）与fecl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液e和f分别为_、_。请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_。21.(12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1) ti(bh4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。ti2基态的电子排布式可表示为_。储氢输氢bh的空间构型是_。 (2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用n23h22nh3实现储氢和输氢。下列说法正确的是_。a nh3分子中n原子采用sp3杂化b 相同压强时，nh3沸点比ph3高ccu (nh3)42离子中，n原子是配位原子dcn的电子式为cneno3的vsepr模型是三角锥形(3) 2008年，yoon等人发现ca与c60(分子结构如下图左)生成的ca32c60能大量吸附h2分子。c60晶体易溶于苯、cs2，c60是_分子(填“极性”或“非极性”)。1 mol c60分子中，含有键数目为_。(4) mgh2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积为_cm3a、na表示(na表示阿伏加德罗常数的值)。睢县高级中学13-14学年度高三模拟试题化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共17个小题，每小题3分，共51分）1234567891011121314151617cccbdbcccdccbacbb二、非选择题（共49分）18.（共10分,