山东省淄博市淄川第一中学临淄中学淄博第五中学高二化学上学期期末联考试题.doc

山东淄博淄川一中2015-2016学年度高二第一学期期末学分认定考试化学试题说明：本试题第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分；题目满分为100分，考试时间90分钟。请将试题答案按要求写在答题纸对应位置！可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s32 cl 35.5 fe56 cu 64第卷（选择题，共48分）本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是a沼气、煤炭、石油 b海洋能、地热能、核能c天然气、水能、生物能 d风能、太阳能、潮汐能2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。下列说法正确的是a氢能源已被普遍使用bh2o的分解反应是吸热反应c氢气不易贮存和运输，无开发利用价值d2 mol 液态h2o具有的总能量高于2 mol h2和1 mol o2的能量3下列说法正确的是a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热d向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的4已知：2zn(s)o2(g) 2zno(s) h701.0 kj/mol2hg(l)o2(g) 2hgo(s) h181.6 kj/mol则反应zno(s)hg(l) zn(s)hgo(s)的h为a519.4 kj/molb259.7 kj/mol c259.7 kj/mol d519.4 kj/mol5分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是液氢(h2)2h2(g)o2(g) 2h2o(l) h571.6 kjmol12h2(l)o2(l) 2h2o(g) h482.6 kjmol1丙烷(c3h8)c3h8(l)5o2(g) 3co2(g)4h2o(g) h2013.8 kjmol1c3h8(g)5o2(g) 3co2(g)4h2o(l) h2221.5 kjmol1a241.3 kjmol1；2013.8 kjmol1 b571.6 kjmol1；2221.5 kjmol1c285.8 kjmol1；2221.5 kjmol1 d285.8 kjmol1；2013.8 kjmol16对于化学反应3w(g)2x(g) 4y(g)3z(g)，下列反应速率关系正确的是a2v(x)v(y) b2v(x)3v(z) cv(w)3v(z) d3v(w)2v(x)7对化学平衡的下列说法中正确的是a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动b化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化c化学平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大d只有加入催化剂，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况8据报道，在300 、70 mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2co2(g)6h2(g) ch3ch2oh(g)3h2o(g)下列叙述不正确的是a使用cuznfe催化剂可大大提高生产效率b恒容时，充入大量co2气体可提高h2的转化率c反应需在300 时进行可推测该反应是吸热反应d从平衡混合气体中及时分离出ch3ch2oh和h2o可提高co2和h2的利用率9室温条件下，将1molno2充入一恒容密闭容器中，进行如下反应：2no2(g) n2o4(g) h0则该条件下，如下示意图中正确且能说明反应达到平衡状态的是10在一个容积为2 l的密闭容器中，加入0.8 mol a2气体和0.6 mol b2气体，一定条件下发生如下反应：a2(g)b2(g) 2ab(g)h c(s2)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2co3溶液：c(na)c(h)c(co) c(hco)c(oh)cna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)15已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数ka1.8105ka14.3107ka25.61011ka3.0108下列物质的量浓度均为0.1 moll1的四种溶液中ph最大的是ach3coona bna2co3cnaclo dnahco316已知室温下，al(oh)3的ksp远远大于fe(oh)3的ksp。向浓度均为0.1 moll-1的fe(no3)3和al(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意图中表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系，合理的是第卷（非选择题，共52分）17（12分）某学生用0.1032moll1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的koh溶液，其操作分解为如下几步：a取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管23次；b移取20 ml待测koh注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙；c取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上12 cm；d把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；e调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度。完成下列问题：（1）上述操作步骤的正确顺序是_（填写字母序号）。（2）判断溶液到达滴定终点的方法是_。（3）上述a步骤操作的目的是_。（4）若上述b步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是 ；若称取一定量的koh固体（含少量naoh）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是_，理由是 。（5）用0.1032 moll1的盐酸滴定未知浓度的koh溶液，重复三次的实验数据如下表所示：序号消耗盐酸的体积/ml待测koh溶液的体积/ml127.2325.00228.2425.00327.2525.00则待测koh的物质的量浓度是_moll1。18（14分）pcl5（g）一定条件下可以转化成pcl3（g）或红磷p（s）。（1）已知：pcl5（g）pcl3（g）cl2（g） h1 k1pcl3（g）p（s）cl2（g） h2 k2k1、k2表示该反应的平衡常数。则pcl5（g）p（s）cl2（g）该反应的h （用h1、h2表示），反应的平衡常数k （用k1、k2表示）。（2）在210时，将4mol pcl3气体充入1l真空恒容密闭容器中发生反应：2pcl3（g）2p（s）3cl2（g）测得数据如下表：时间/min010203040n(pcl3)/mol42.8211并测得反应达到平衡时热量变化数值为q，反应平衡常数为k，pcl3转化率为。030min时，用cl2表示该反应的反应速率为 ；平衡时，pcl3转化率 ；该温度下反应的平衡常数k 。其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、pcl3转化率分别为q、k、，则q （填“”“”“”“”“”“”）。若在曲线上某一点w时加入醋酸的体积为v1 ml，则w点应位于图中曲线上q点的 （填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。20（12分）已知：氮气和氢气合成氨反应为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92kjmol1请回答下列问题：（1）取1 mol n2(g)和3 molh2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量 92kj(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是 ；若升高温度，上述反应中h (填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）已知：分别破坏1molnh键、1mol hh键需要吸收的能量为：391 kj、436 kj，则破坏1mol nn键需要吸收的能量为 。（3）一定条件下，向体积为2l的恒容密闭容器中充入1molnh3(g)并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(nh3) 0.40mol/（lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为_ 。（4）向三个体积均为1l的恒容密闭容器中分别充入1moln2和3molh2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示。上述图像中，只改变温度的为 （填“i”“ii”“iii”，下同），只改变压强的为 ，只改变催化剂的为 。（5）若把标准状况下8.96l氨气通入到100g9.8%的硫酸