山东泰安市高三化学一月份模拟考试（三）鲁科版.doc

山东泰安某重点高中2013届高三一月份模拟考试（三）(满分：100分，考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 br 80 i 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 近期我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球科学发展”。下列不符合这一主题的是a发展循环经济，构建资源节约型社会b加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染c减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃d采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是an5+离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体 3.na为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是a标准状况下，2.24 l c6h14中含有的共用电子对数为1.9nab同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有相同的体积c0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为nad常温下，7.1gcl2与足量naoh溶液作用，转移电子的数目为0.2na4.以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是 a.sso2h2so4mgso4 b.fefecl2fe(oh)2fe(oh)3c.alal2o3al(oh)3naalo2 d.n2nono2hno35.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是a在含有大量i离子的溶液中：cl、fe3+、al3+、cu2+b在由水电离出的c(h+)1012 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、brc在使ph试纸变红的溶液中：fe2+、na+、so42、clod在加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+ 、so42 、c1、hco36.下列描述中，不符合生产实际的是a电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极7.能正确表示下列反应的离子方程式是 a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o = 4oh+o2b向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4c向次氯酸钠溶液中通入少量so2：closo2h2oclso422h+dfeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2o8.下列物质中，既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 alcl3 nahso4 (nh4)2co3 ch3coona nahco3 a b c d全部9.已知某可逆反应aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)。反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数与温度(t)和压强(p)的关系如右图。下列叙述正确的a正反应为吸热反应 b降低温度，正反应速率增大 ca + b c + d d增大压强，b转化率增大10中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是a. 用naoh和hcl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀h2so4和naoh 溶液的反应热b. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性c. 用沸点数据来分析分子的稳定性d. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱11.关于反应： 4al+3tio2+3c=2al2o3+3tic的叙述中正确的是aal是还原剂，tic是氧化产物 btio2是氧化剂，tic是还原产物c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1 d生成1moltic转移4mol电子12.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 13.下表是五种银盐的溶度积常数ksp（25）,下列说法不正确的是化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16a25时五种银盐的饱和溶液中，c(ag+)最大的是ag2so4溶液b在氯化银的悬浊液中加入na2s溶液可以生成黑色的ag2sc25时，在等物质的量浓度的nacl、cacl2两溶液中加入足量的agcl固体形成饱和溶液，则两溶液中agcl的溶度积相同，且两溶液中c(ag+)也相同dagbr沉淀可以转化成agi沉淀，而 agi沉淀在一定条件下也可以转化成agbr沉淀14.下列关于层析实验中点样的说法正确的是可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察15. 某溶液中可能含有na、ca2、br、co32、i、so32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入bacl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是a.na、br、co32 b.na、so32、ic.ca2、i、so32 d.ca2、co32、br16.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4 nh4hso4 nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)17.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(sofc)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在高温熔融状态下能传导o2。下列对该燃料说法正确的是a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应是：2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o2 - 4e- = 2o2d通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 + 26e- + 13o2= 4co2 + 5h2o 18.向含nabr和nai的溶液中，通入cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入cl2的体积关系如图所示：则原混合液中nai的物质的量为a52.5g b60g c45g d37.5g二、填空题（4小题，46分）19（13分）已知a、b、c、d、e五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。a、c同主族，可形成离子化合物ca；b、d同主族，可形成db2、db3两种分子。请回答下列问题：（1）元素e在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）a、b两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物m、n，具有强氧化性的化合物m的化学式可表示为 ；写出m生成n的化学方程式 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）a、b、c、d中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。abcde（5）元素b、e的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。20（11分）右图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质a能与某气态单质化合生成化合物b。（1）若化合物b是造成酸雨的主要污染物，化合物d是组成单质a元素的最高价氧化物对应水化物，则单质a是 （物质名称），将化合物b通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物b具有 性，写出一个由化合物d生成b的化学方程式 ；（2）若化合物b可用于生产印刷电路板，化合物b和e的组成元素相同，化合物c是组成单质a元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物b能用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是 ，检验生产废液中是否含有化合物b的实验操作步骤是 。21（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co和h2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcocoho键能/kjmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知co中的c与o之间为叁键连接，该反应的h= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2l的密闭容器内充入1molco和2molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250c开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以co表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数k= ，若升高温度则k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；a、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 b、2v(h2)正=v(ch3oh)逆c、容器中气体的压强保持不变d、单位时间内生成nmolco的同时生成2nmolh2（4）甲醇-空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l)，则负极的电极反应式为 。22（16分）2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（na2cr2o72h2o）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下： （1）已知fe（cro2）2中铬元素是+3价，则fe（cro2）2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如na2sio3可写成na2osio2，则fe(cro2) 2可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的fe(cro2) 2生成可溶于水的na2cro4，反应化学方程式如下：4fe(cro2) 2+8na2co3+7o2 = 2fe2o2+8na2cr4+8co2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （写出一条即可）。（4）已知cro42在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2cro42- + 2h+ = cr2o72- + h2o ; 3cro42- + 4h+ = cr3o102- + 2h2o 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（na2cr2o72h2o）多少kg？（要求写出计算过程，结果保留1位有效数字。可能用到的相对原子质量：fe56 cr52 o16 h1 na23 c12 na2cr2o72h2o的相对分子质量为298）化学参考答案1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1-5 b d c c b 6-10 c d b d c 11-15 d a c c a 16-18 a b d2、 、填空题（4小题，共50分）19.（2）h2o2 2h2o2 2h2o + o220.21.22.（16