化学人教版九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制

溪口镇中学高效课堂教案科目 化学 课型 实验课 课题 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制 编制教师 莫才忠 授课教师 莫才忠 年级 班 授课时间 学习内容教材第47 页教学目标1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器；2、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。3、练习称量、量取、溶解等操作。4、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。教学重点教学难点1溶质质量分数溶质的质量（溶质的质量溶剂的质量）1002溶液的稀释：m(浓溶液) a m(稀溶液) b （ab） 教学方法教学准备托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水教学流程训练内容自我完善一、课前导入 在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水） 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？二、课中合作. 【课前检测】 1.溶质的质量分数=-100%2.配制 50g 6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。3、浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 、= ）（2）所用水的质量=_。 实验过程：1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；量取是指量取液体物质的体积。3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。误差分析1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水配制溶液的方法： 溶质+水；浓溶液加水稀释；浓溶液加稀溶液混合；溶质加稀溶液；稀溶液蒸发得到相应的浓溶液等三、课后拓展例1 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）A BC D例2.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，操作有：（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。其先后顺序为 。板书设计： 实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液 2、加深对溶质质量分数概念的理解实验用品：托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 胶头滴管 氯化钠 蒸馏水实验步骤：1、配置质量分数为6的氯化钠溶液（1）计算 （2）称量 （3）量取 （4）溶解 2、配置质量分数为3的氯化钠溶液（1）计算 （2）量取 （3）混匀3、装瓶 课后反思：本实验是初中阶段的一个重要试验，牵涉到溶解