江西省高安中学高考化学冲刺试题（无答案） (2).doc

高安中学高考冲刺化学试题 考试时间：100分钟满分：100分一选择题（每小题3分，共45分，每小题只有1个答案）1观察下图，若用1 l水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（ ）。a.100ml 烧杯 b.50ml烧杯 c.100ml量筒d.50ml量筒2溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()a溴酸银的溶解是放热过程b温度升高时溴酸银溶解速率加快c60 时溴酸银的ksp约等于6104d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) a.x0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2cl-b.x0.6a，2br-+cl2=br2+2cl-c.x=a，2fe2+2br-+2cl2=br2+2fe3+4cl-d.x=1.5a，2fe2+4br-+3cl2=2br2+2fe3+6cl-4下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()a0.1 moll1ch3coona溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1na2c2o4溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)： 2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)。5等物质的量的主族金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为va、vb、vc，已知vb2vc，且vavb+vc，则在c的生成物中，该金属元素的化合价为a.+1 b.+2 c.+3 d.+46研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）a.正极反应式：agcle=agclb.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子c.na不断向“水”电池的负极移动d. agcl是还原产物7120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l8印染工业常用亚氯酸钠（naclo2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成clo2、hclo2、，其中hclo2是漂白剂的有效成分，clo2是有毒气体。各组分含量随ph变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳ph为（ ） a.3.0 b.4.04.5c.6.57.0 d.9.09.下列说法不正确的是（）a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/molc实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小10.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）a.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中b.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热c.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中d.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中11.下列说法不正确的是（）a变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶12将51.2g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物，这些气体恰好被500 ml 2.0 mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量是（）a0.2 mol b0.4 mol c0.6 mol d0.8 mol 13一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质溶液为6 moll1的koh溶液，下列说法中正确的是（）a充电时阴极发生氧化反应b充电时将碳电极与电源的正极相连c放电时碳电极反应为：h22e=2hd放电时镍电极反应为：nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh14一定温度下，将1 mol a和1 mol b气体充入2 l恒容密闭容器中，发生反应a(g)b(g) xc(g)d(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体c的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是（）a反应方程式中的x1bt2时刻改变的条件是使用催化剂ct3时刻改变的条件是移去少量物质ddt1t3间该反应的平衡常数均为415已知：paglgc(ag)，ksp(agcl)1.81010，且ksp(agcl)ksp(agi)。如图是向10 ml agno3溶液中逐渐加入0.1 mol / l的nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积（单位ml）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是（）a原agno3溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为（10，6）c图中x点对应溶液中ag与cl的浓度不相同d若把0.1 moll1的nacl溶液换成0.1 moll1的nai溶液，则图像在终点后变为虚线部分二非选择题（共55分）16.（10分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（fes2）燃烧产生的so2通过下列碘循环工艺过程既能制h2so4，又能制h2。请回答下列问题：（1）已知1g fes2完全燃烧放出7.1kj热量，fes2燃烧反应的热化学方程式为_。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为_。（3）用化学平衡移动的原理分析，在hi分解反应中使用膜反应器分离出h2的目的是_。放电充电（4）用吸收h2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用mh）表示），nio（oh）作为电池正极材料，koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：nio(oh)mh ni(oh)2m电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，ni（oh）2全部转化为nio（oh）。若继续充电将在一个电极产生o2，o2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为_17.（12分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料pbt。 已知：（r、r、r烃基或h）（1）b分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则b的结构简式是_；b的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_。（写结构简式）（2）f的结构简式是_；pbt属于_类有机高分子化合物。（3）由a、d生成e的反应方程式为_，其反应类型为_。（4）e的同分异构体c不能发生银镜反应、能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则c在naoh溶液中发生水解反应的化学方程式是_。18（9分）已知2a2(g)b2(g) 2c3(g)ha kj/mol(a0)，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500时充分反应达到平衡后c3的浓度为x moll1，放出热量b kj。请回答下列问题。（1）a（填“”、“”或“”）b。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1（填“”、“”或“”）t2。t/kt1t2t3k1.001072.541051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol c3，500时充分反应达到平衡后，吸收热量c kj，则c3的浓度（填“”、“”或“”）x moll1，a、b、c之间满足何种关系？（用代数式表示）。（3）在相同条件下要得到2a kj热量，加入各物质的物质的量可能是。 a4 mol a2和2 mol b2b4 mol a2、2 mol b2和2 mol c3c4 mol a2和4 mol b2d6 mol a2和4 mol b2（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。 a及时分离出c3气体b适当升高温度c增大b2的浓度d选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol a2和1 mol b2，500时充分反应达到平衡后，放出热量d kj，则d（填“”、“”或“”）b，理由是。（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2 mol a2和1 mol b2及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4 mol a2、2 mol b2，则平衡时a2的转化率（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）。19（10分）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）。（1）取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2后无明显变化，说明样品中不可能含有的物质是（写化学式）。（2）z可能为一种或两种气体。若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则z中两种气体的化学式是。（3）向y中通入过量的cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（写离子符号）。（4）取y中的溶液，调节ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2 mol i时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是。20（14分）烟气中nox是no和no2的混合物(不含n2o4)。 (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg nox。若nox中no质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含no_l(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的na2co3水溶液(密度1.16 gml-1)作为nox吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为_moll-1(保留2位小数)。(3)已知：no+no2+na2co32nano2+co22no2+na2co3nano2+nano3+co21 m3含2 000 mg nox的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠