【红对勾系列】高考化学一轮复习 课时作业28 难溶电解质的溶解平衡.doc

课时作业28难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1纯净的nacl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有mgcl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的nacl固体。对此有下列说法，其中正确的是()a食盐颗粒大一些有利于提纯b设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水c设计实验的根据是nacl的溶解平衡d在整个过程中，nacl的物质的量浓度会变大答案c解析饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于mgcl2并未达到饱和。nacl(s)na(aq)cl(aq)，当mgcl2被溶解时，c(cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2有关caco3的溶解平衡的说法中，不正确的是()acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3沉淀中加入纯碱固体，caco3的溶解度降低答案b解析caco3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；caco3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出ca2和co，属于强电解质；向caco3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了co浓度，使溶解平衡向左移动，降低了caco3的溶解度。3工业废水中常含有cu2、cd2、pb2等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质fes、mns等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知fes、mns具有的相关性质为()a在水中的溶解能力大于cus、cds、pbsb在水中的溶解能力小于cus、cds、pbsc在水中的溶解能力与cus、cds、pbs相同d均具有较强的吸附性答案a解析根据题意，fes、mns的溶解能力大于cus、cds、pbs的溶解能力。4已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是()aagclagiag2cro4 bagclag2cro4agicag2cro4agclagi dag2cro4agiagcl答案c解析ksp(agcl)c(ag)c(cl)，c(cl)c(ag)，c(ag)1moll1ksp(agi)c(ag)c(i)，c(ag)c(i)，c(ag)2moll1ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)，c(ag)2c(cro)，c(ag)3moll1，综上，应选c。5已知ksp(ag2cro4)9.01012，将等体积的4103 moll1的agno3溶液和4103 moll1的k2cro4溶液混合，下列说法正确的是()a恰好形成ag2cro4饱和溶液b能析出ag2cro4沉淀c不能析出ag2cro4沉淀d无法确定能否析出ag2cro4沉淀答案b解析等体积混合后：c(ag)2c(cro)(4103)/22(4103)/281099.01012，所以能析出ag2cro4沉淀。6已知25 时，电离平衡常数ka(hf)3.6104 mol/l，溶度积常数ksp(caf2)1.461010 mol3/l3。现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 moll1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25 时，0.1 mol/l hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中，ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生答案d解析由电离平衡常数可以看出hf是弱酸，故0.1 moll1 hf溶液ph1；ksp(caf2)只受温度影响；根据ksp(caf2)1.461010 mol3l3，可换算得s(caf2)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph5的溶液中fe3不能大量存在答案c解析根据溶度积常数可判断a项正确；由于c(cu2)、c(fe2)、c(fe3)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此b项正确；由选项c的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在cucl2，c错误；由表中数据知fe3在ph34的环境中已沉淀完全，因此选项d正确。8某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案b解析本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力；kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，fe3、cu2相等(b、c点)时，fe3对应的ph小，c(h)较大，则c(oh)较小，且ksp的公式中c(oh)为三次方，又知ksp仅与温度有关，则kspfe(oh)3ksp，i的浓度必须不低于 moll1。10某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()提示：baso4(s)ba2(aq)so(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so)，称为溶度积常数。a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp答案c解析在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外的点(如b、d)，a选项错误；由d点变化到c点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液不饱和时要增大，都增大；原溶液饱和时，都不变，b选项错误；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和c点的溶度积常数相同，d选项错误。二、非选择题(共50分)11(20分)钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，baso4和srso4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将baso4和srso4转化成难溶弱酸盐。已知：srso4(s)sr2(aq)so(aq)ksp2.5107srco3(s)sr2(aq)co(aq)ksp2.5109(1)将srso4转化成srco3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大co的浓度或降低温度都有利于提高srso4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数k的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数k将_；增大co的浓度，平衡常数k将_。(3)已知，srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似，设计实验证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。(4)bacl2溶液和ba(no3)2溶液是实验中检验so的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在so时，首先加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有so。你认为该推理是否严密？试说明理由_。答案(1)srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)kksp(srco3)ksp(srso4)，加入co后，平衡srso4(s)sr2(aq)so(aq)正向移动，生成srco3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明srso4完全转化成srco3，否则，未完全转化(4)不严密。溶液中可能含有so，生成的baso3被氧化成baso4(其他描述，只要正确同样给分)解析(1)srso4转化成srco3的离子反应为：srso4(s)co(aq)srco3(s)so(aq)，平衡常数表达式为k，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为ksp(srco3)4的溶液中fe3一定不能大量存在答案(1)fe(oh)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3(4)acde解析中加入氨水，利用沉淀的生成，将fe3转化为fe(oh)3沉淀；中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将fe3转化为fe(oh)3沉淀；中先加入h2o2，将fe2氧化成fe3，然后调节溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。13(18分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.5109.(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。取100 ml滤液与100 ml 2 moll1的na2so4溶液混合，混合液中c(ba2)_moll1。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_；请分析caso4转化为caco3的原理：_。答案(1)110511010(2)对于平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减小ba2或so的浓度，故平衡不能向溶解方向移动21010(3)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co与ca2结合生成caco3沉淀，ca2浓度减少，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动解析本题考查沉淀溶解平衡。(1)因为浓度均为0.1mol/l，则生成baso4沉淀，构成沉淀溶解平衡，ksp(baso4)c(ba2)c(so)11010，c(ba2)1105mol/l。取100 ml滤液与100 ml 2mol/l na2so4的溶液混合后，c(so)1 mol/l，k