江苏省高中化学学业水平考试考点梳理 专题三《从矿物到基础材料》苏教版必修1.doc

专题三从矿物到基础材料【考点1】 铝和铝的化合物(b，必修1p64)铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是_。1. 铝的性质(1) 物理性质：银白色金属固体，密度较小，质软，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性。(2) 化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性，化合价呈3价。 与氧气反应：4al3o2=2al2o3。常温下与空气中的氧气反应生成_，可阻止内部金属继续与氧气接触反应，所以铝有良好的抗腐蚀能力。 铝与冷水几乎不反应：一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应。 与非氧化性酸反应：2al6h=2al33h2。常温下，铝遇_发生钝化现象。在加热情况下，与氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应不产生h2。 与强碱反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2；离子方程式：_。 铝热反应：2alfe2o32feal 2o3 ，野外焊接铁轨。2. al2o3_氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水) (1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：al2o36hcl=2alcl33h2o；离子方程式：al2o36h=2al33h2o。(2) 与naoh溶液反应的化学方程式：al2o32naoh=2naalo2h2o；离子方程式：_。3. al(oh)3两性_(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)(1) 与盐酸溶液反应的化学方程式：al(oh)33hcl=alcl33h2o；离子方程式：al(oh)33h=al33h2o。(2) 与naoh溶液反应的化学方程式：al(oh)3naoh=naalo22h2o；离子方程式：_。(3) 受热分解的反应方程式：2al(oh) 3al2o33h2o。(4) 将naoh滴加入alcl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失，如右图。实验室常用铝盐与_制取al(oh)3：化学方程式：al2(so4)36nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4；离子方程式：_。4. 明矾：十二水合硫酸铝钾kal(so4)212h2o, 易溶于水，常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物沉降下来，使水澄清，离子方程式为_。5. 转化关系：【考点2】 铜和铜的化合物(b，必修1p71)1. 铜的物理性质：有金属光泽的紫红色金属，质软，具有良好的导电导热性延展性。2. 铜的化学性质(1) 与非金属反应：2cuo22cuo；cucl2cucl2。(2) cu与强氧化性的酸反应：cu2h2so4cuso4so2h2o；3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o；cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。(3) 与盐反应：cu2fecl3=cucl22fecl2；cu2agno3=cu(no3)22ag。3. 氧化铜：黑色粉末，难溶于水，易溶于酸；cuo2hcl=h2ocucl2；cuoh2cuh2o；cuococuco2。4. 氢氧化铜：蓝色固体，难溶于水，易溶于酸，受热易分解；cu(oh)22hcl= cucl2 2h2o；cu(oh)2cuo h2o。【考点3】 铁和铁的化合物(b，必修1p71)1. 铁的性质(1) 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。(2) 铁的化学性质 与非金属反应：3fe2o2fe3o4；2fe3cl22fecl3。 与非氧化性酸反应：fe2h= fe2h2。 与盐反应 fecu2 = fe2 cu ；2fe3fe=3fe2。 与水反应 3fe4h2o(g)fe3o44h2。2. 氧化铁的性质：_色粉末，难溶于水，易溶于酸，常用作_；与酸反应：fe2o36hcl=2fecl33h2o。工业炼铁：fe2o3 3co2fe 3co2。铝热反应：fe2o3 2 al2feal2o3。3. 氢氧化铁的性质：_色固体，难溶于水，易溶于酸，受热易分解；与酸反应：fe(oh)33h=fe33h2o。受热分解：2fe(oh)3fe2o33h2o。制备：fe33oh=fe(oh)3。氧化剂还原剂4. fe3的检验：与_反应出现血红色溶液，反应的离子方程式为_。5. fe3和fe2之间的相互转化：fe2+ fe3+fecl2溶液跟cl2反应的离子方程式：_；fecl3溶液中加入铁粉的离子方程式：_。6. 合金：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质；特点：合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，合金的物理化学机械性能优于各成分金属；常见合金：铜合金：青铜(铜锡，我国最早的合金)、黄铜(铜锌)、白铜(铜镍)。铁合金：生铁(铁、碳，含碳2%4.3%)。钢：碳素钢(低碳钢c 0.6%)；合金钢(具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢)。铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。【考点4】 硅及其化合物1. 硅存在和性质(a，必修1p78)在地壳中含量26.3%，次于氧。硅在自然界中以熔点很高的_的形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。是无机非金属材料中的主角。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的_材料，可制成光电池等能源。2. 二氧化硅(b，必修1p80)(1) 物理性质：二氧化硅晶体熔点_，硬度_。(2) 化学性质：酸性氧化物，难溶于水，能与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应；sio2caocasio3；sio22naoh=na2sio3h2o；sio24hf=sif42h2o。(3) 用途：是制造_的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。3. 硅酸盐工业(b，必修1p78)传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工