【全优设计】高中化学 （课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）221 化学能转化为电能课时训练 新人教版必修2.doc

【全优设计】2014年高一下学期化学必修2（课前预习导学+课堂合作探究+当堂检测）课时训练：2-2-1 化学能转化为电能1.关于原电池的叙述中正确的是()。a.任何化学反应,均可以设计成原电池b.原电池是把化学能直接转化成电能的装置c.原电池的两极必须都是金属d.原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛解析:原电池的基础反应是氧化还原反应;原电池的正极可以用碳棒;原电池不能提供持续稳定的电流,因此应用受到限制。答案:b2.如下图所示,下列叙述正确的是()。a.铜是负极,铜片上有气泡产生b.铜片质量逐渐减少c.电流从锌片经导线流向铜片d.氢离子在铜片表面被还原解析:本题主要考查原电池知识。由图可知,zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为h2。电子流向与电流方向相反。答案:d3.将金属a和金属b分别放入稀硫酸中有氢气生成。若将金属a和金属b相连后投入稀硫酸中发现a被腐蚀,b未被腐蚀,关于a、b的叙述正确的是()。a.金属活动性aac.在后者装置中金属a发生还原反应,金属b发生氧化反应d.在后者装置中金属b的表面有明显气泡产生,金属a表面无明显现象答案:d4.有a、b、c、d四种金属,当a、b组成原电池时,电子流动方向ab;当a、d组成原电池时,a为正极;b与c构成原电池时,电极反应式为c2+2e-c,b-2e-b2+,则a、b、c、d金属性由强到弱的顺序为()。a.abcdb.abdcc.dabcd.dcab解析:根据:“当a、b组成原电池时,电子流动方向ab”可知金属性ab;根据“当a、d组成原电池时,a为正极”可知金属性da;根据“b与c构成原电池时,电极反应式为c2+2e-c,b-2e-b2+”可知金属性bc,综合可知金属性顺序为dabc。答案:c5.根据下列事实:a+b2+a2+b;d+2h2od(oh)2+h2;以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池,电极反应为e2+2e-e,b-2e-b2+。由此可知a2+、b2+、d2+、e2+的氧化性强弱关系是()。a.d2+a2+b2+e2+b.a2+b2+d2+e2+c.d2+e2+a2+b2+d.e2+b2+a2+d2+解析:由信息知氧化性b2+a2+,d能和水反应而a、e、b不和水反应,所以有金属活泼性d大于a、b、e,b、e组成的原电池中b失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以e2+b2+a2+d2+,选d。答案:d6.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()。a.在氧化还原反应中,甲失电子数比乙多b.同价态阳离子甲比乙氧化性强c.甲能跟盐酸反应放出h2而乙可与冷水反应产生h2d.甲、乙与h2so4溶液形成原电池,乙上冒气泡解析:元素的金属性强弱取决于失电子的难易,而与失电子多少无关;阳离子氧化性越强,则其对应的金属的还原性越弱;c项中乙与冷水反应生成h2,说明乙比甲金属活动性强;而d项中乙上冒气泡,说明甲失电子,金属性比乙强。答案:d7.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()。a.两烧杯中铜片表面均无气泡产生b.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极c.两烧杯中溶液的酸性均减弱d.产生气泡的速率甲比乙慢解析:甲池中锌与铜用导线连接后浸入稀硫酸中,形成原电池;乙池中仅发生锌与硫酸的反应。所以甲池中铜片表面有气泡产生,乙池不构成原电池。两池中c(h+)均减小;甲池中产生气泡的速率比乙快。答案:c8.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量cuso4溶液,则产生氢气的体积(v)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是()。解析:等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量cuso4溶液,则a中发生的反应有:zn+cu2+zn2+cu,zn+2h+zn2+h2,由于置换出来的cu与zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但cu2+消耗了少量的zn,a中产生的h2比b中产生的h2少。b中只发生反应:zn+2h+zn2+h2。符合这些条件的图像就是d。答案:d9.在铜锌稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是()。锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g h2铜片上析出1 mol h2a.b.c.d.答案:a10.近年来,有科学家在研究利用发电厂产生的so2制成原电池,其电池反应方程式为2so2+o2+2h2o2h2so4,该电池为1.06 v。(1)写出电极反应:负极反应:;正极反应:。(2)这种方法处理发电厂废气中so2的优点是。答案:(1)so2+2h2o-2e-s+4h+o2+4h+4e-2h2o(2)从环保的角度看,利用上述电池,可以在回收so2的同时得到副产品h2so4,减少环境污染,又能在回收过程中获得电能,一举多得11.某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题:(1)实验步骤中应观察到的现象是。(2)实验步骤中应观察到的现象是。(3)实验步骤中应观察到的现象是。(4)实验步骤中应观察到的现象是。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是。(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第步实验,请简要画出第步实验的装置示意图。解析:形成原电池必须满足下列条件:两块活泼性不同的金属(或一块金属,一块可导电的非金属)作两极;电解质溶液;形成闭合电路;有自发的氧化还原反应。答案:(1)电流计指针不偏转(2)锌片上有气泡产生(3)铜片上无气泡(4)铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡(5)有电子从锌经导线向铜片移动(6)有电子从导线上流过,导线上应形成电流,可以连接一个电流计来证明,实验装置图可设计如右,溶液为稀硫酸。12.有人设计以pt和zn为电极材料,埋入人体作某种心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、h+和zn2+进行工作。试写出两极反应的方程式。解析:题目中给出