高考化学第一轮复习 第3讲 晶体结构与性质课时规范训练题10.doc

第十三章物质结构与性质(选考)第3讲 晶体结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ()a由分子间作用力结合而成，熔点低b固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右c由共价键结合成网状结构，熔点高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ()abati8o12 bbati4o6 cbati2o4 dbatio33下面的排序不正确的是 ()a晶体熔点的高低： b硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai4下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 ()a离子晶体具有较高的熔沸点b离子晶体具有较大的硬度c离子晶体在熔融状态时都能导电d离子晶体中阴、阳离子个数比为115能说明某晶体属于离子晶体的是 ()a一定溶于水b固态不导电，水溶液能导电c有较高的熔点d固态不导电，熔融时能导电6下列叙述肯定正确的是 ()a在离子晶体中不可能存在非极性键b在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键c在极性分子中不可能存在非极性键d在原子晶体中不可能存在极性共价键7下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 ()na2onaclalf3alcl39208011 291190bcl3al2o3co2sio21072 073571 723a. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体b表中只有bcl3和干冰是分子晶体c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8下列各项所述的数字不是6的是 ()a在nacl晶体中，与一个na最近的且距离相等的cl的个数b在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数c在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数d在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ab型的是( ) 10科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是 ()ati13c14 bti14c13 cti4c5 dtic11(2008四川理综，10)下列说法中正确的是 ()a离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子b金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动c分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态d原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ()aso2、sio2 bco2、h2o cnacl、hcl dccl4、kcl二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(10分)参考下表中物质的熔点，回答下列问题：物质nafnaclnabrnainaclkclrbclcscl熔点/995801755651801776715646物质sif4sicl4sibr4sii4sicl4gecl4sncl4pbcl4熔点/90.270.45.2100.570.449.536.215.0(1)钠的卤化物从naf到nai及碱金属的氯化物从nacl到cscl的熔点逐渐_，原因是_。(2)硅的卤化物及a族中硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次_，原因是_。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_。14(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：cao3ccac2co，cac2n2cacn2c，cacn22h2o=nh2cnca(oh)2，nh2cn与水反应生成尿素co(nh2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_。cacn2中阴离子为cn，与cn互为等电子体的分子有n2o和_(填化学式)，由此可以推知cn的空间构型为_。(2)尿素分子中c原子采取_杂化。尿素分子的结构简式是_。(3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(4)cao晶胞如下图所示，cao晶体中ca2的配位数为_。cao晶体和nacl晶体的晶格能分别为：cao 3 401 kj/mol、nacl 786 kj/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是_。15(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 (1)请写出元素d的基态原子电子排布式_。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_。其中b原子的杂化方式是_。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，na代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为m，则一个晶胞中a原子的数目为_，该晶体的密度为_(用字母表示)。16(10分)(2009海南，194)已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答：(1)a元素的名称是_；(2)b的元素符号是_，c的元素符号是_，b与a形成的化合物比c与a形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)e属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_：(4)从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。答案 1b 2d 3c 4d 5d 6b 7b 8c 9b 10b 11d 12b 13(1)降低离子半径fclbri、nakrbcs，由nafnai、naclcscl中离子键逐渐减弱，熔点逐渐降低(2)增大由sif4sii4、sicl4pbcl4各物质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，离子键远强于范德华力14(1)1s22s22p63s23p63d104s2或ar3d104s2co2直线形(2)sp2 (3)分子间氢键(4)6cao晶