高考化学大一轮复习 专题三 常见金属及其化合物 课时1 钠、镁及其重要化合物课件.ppt

2018备考 最新考纲 1 了解na mg及其重要化合物的制备方法 2 掌握na mg及其化合物的主要性质和应用 课时1钠 镁及其重要化合物 1 钠的物理性质 考点一钠的主要性质及其应用 考点层次b 共研 理解 整合 大于 大于 小于 柔软 2 钠的化学性质 1 完成上述标号反应的化学方程式 4na o2 2na2o 2na 2h2o 2naoh h2 2 钠与含有酚酞的水反应的现象及解释 2na 2h2o cu2 2na cu oh 2 h2 3 钠的制取 保存及用途 1 制取 化学方程式为 2 保存 密封保存 通常保存在石蜡油或 中 3 用途 钠 钾合金 液态 可用于原子反应堆的 金属钠还可用于钛 锆 铌 钽等金属的冶炼 用作电光源 制作高压钠灯 煤油 导热剂 1 sj必修1 p49 观察与思考 改编 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列现象描述正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质a b c d 答案c 2 sj必修1 p575改编 下列关于钠的叙述 正确的是 a 钠是银白色金属 硬度很大b 金属钠的熔点很高c 钠的金属活泼性大于铜 能从cuso4溶液置换出cud 钠有很强的还原性答案d 3 溯源题 判断下列说法是否正确 1 钾 钠 镁等活泼金属着火时 不能用泡沫灭火器灭火 2016 浙江理综 8a 2 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子 2015 广东理综 10a 3 将na块放入水中 产生气体 2na 2h2o 2naoh h2 2014 北京理综 9b 4 钠与cuso4溶液反应 2na cu2 cu 2na 2013 新课标全国 10b 探源 本高考题组源于教材sj必修1p49 观察与思考 及其拓展 对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查 题组一钠的性质判断1 下列关于钠的叙述正确的是 a 钠在空气中燃烧生成na2ob 根据反应na kcl熔融 nacl k 知na的金属性强于kc 钠燃烧时发出黄色 透过蓝色钴玻璃 的火焰d 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃 应放回原试剂瓶 拓展性题组 解析钠在空气中燃烧生成na2o2 只有在常温下才生成na2o a错 反应na kcl熔融 nacl k 是利用了k的低沸点 b错 观察na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃 c错 实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶 不能随意丢弃 以防失火 d正确 答案d 2 下列关于钠的叙述正确的是 a 钠为银白色固体 熔点很高b 钠在空气中燃烧 生成淡黄色的过氧化钠c 钠可保存在四氯化碳或酒精中d 钠与cuso4溶液反应 可置换出单质铜解析钠是熔点较低的金属 a错误 钠在空气中可剧烈燃烧 生成过氧化钠 b正确 钠的密度比四氯化碳小 浮在液面上 起不到保护作用 钠与酒精易发生反应 故钠应保存在煤油或石蜡油中 c错误 钠与水剧烈反应 置换出氢气 不能置换出cuso4中的cu d错误 答案b 题组二钠与水反应的综合拓展3 2017 合肥质检 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中 既有气体 又有白色沉淀产生的是 mgso4溶液 na2so4稀溶液 饱和澄清石灰水 ca hco3 2溶液 cuso4溶液 饱和nacl溶液a b c d 答案d 4 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应 该反应的演示方法分别如图甲 乙所示 1 现按图甲所示的方法 在室温时 向盛有饱和naoh溶液的水槽中 加入一小块金属钠 下列有关描述正确的是 填字母 下同 a 钠浮在液面上 并四处游动 最后消失b 钠熔化成一个光亮的小球c 恢复到室温时 naoh溶液的浓度增大d 恢复到室温时 溶液中na 数目减少 2 按图乙所示方法来收集产生的气体 需将钠包好 再放入水中 取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体 在相同条件下体积的关系是 用铝箔包住钠 用铜箔包住钠a 二者收集气体一样多b 收集气体体积较大c 收集气体体积较大 解析 1 钠投入饱和naoh溶液中 发生的反应为2na 2h2o 2naoh h2 其现象与钠在水中的反应现象相同 又因为原溶液是饱和的 反应消耗水 析出naoh晶体 则naoh溶液浓度不变 但溶液体积减小 故na 数目减少 2 na和h2o反应产生h2的同时产生naoh naoh可以和al发生反应2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 故用铝箔包住na时产生的h2的体积较大 答案 1 abd 2 b 金属钠与水溶液反应的思维模板 思维建模 1 共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应 故有共同的现象产生 1 浮 钠浮在液面上 2 熔 钠熔化成光亮的小球 3 游 在液面上不停地游动直至反应完 4 响 反应中不停地发出 嘶嘶嘶 的响声 2 差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时 由于溶液中h 浓度较大 反应比与水剧烈 最后钠可能在液面上燃烧 与盐溶液反应时 还可能会生成沉淀 如生成难溶碱 气体 nh3 等 氧化钠和过氧化钠的比较 考点二氧化钠 过氧化钠 考点层次b 共研 理解 整合 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 2 1 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 1 rj必修1 p634改编 下列各组物质混合后 不能生成naoh的是 a na和h2ob na2o2和h2oc ca oh 2溶液和nacl溶液d na2o2和nacl溶液答案c 2 rj必修1 p55 实验3 5 改编 下列对过氧化钠的叙述中 正确的是 a 过氧化钠能与酸反应生成盐和水 所以过氧化钠是碱性氧化物b 过氧化钠能与水反应 所以过氧化钠可以作气体的干燥剂c 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气 故可用于呼吸面具中d 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠只作氧化剂 解析a项 过氧化钠能与酸反应生成盐 水和氧气 所以不是碱性氧化物 b项 过氧化钠能与水反应 但生成氧气 引入杂质 所以过氧化钠不能作气体的干燥剂 d项 过氧化钠与二氧化碳反应时 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 答案c 3 溯源题 2016 江苏化学 18 过氧化钙 cao2 8h2o 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 1 ca oh 2悬浊液与h2o2溶液反应可制备cao2 8h2o ca oh 2 h2o2 6h2o cao2 8h2o反应时通常加入过量的ca oh 2 其目的是 解析 1 ca oh 2过量 促进h2o2吸收 提高h2o2的利用率 2 cao2 8h2o溶于水与水反应生成ca oh 2和o2 增加了ca2 和oh 答案 1 提高h2o2的利用率 2 ad 探源 本高考题源于教材sj必修1p50 资料卡 及其拓展 对na2o2与水及二氧化碳的反应进行了考查 题组一na2o2的性质及应用1 2017 河南名校联考 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 a 都属于碱性氧化物b 溶于水后 所得水溶液的成分相同c 都能和水发生化合反应d 可和二氧化碳反应生成不同的盐 拓展性题组 解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 不属于碱性氧化物 故a错误 氧化钠与水反应生成氢氧化钠 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 水溶液的成分相同 故b正确 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 不属于化合反应 故c错误 氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 生成的盐相同 故d错误 答案b 2 下列关于na2o2的说法正确的是 a na2o2与so2的反应和与co2的反应类似 生成na2so3和o2b na2o2投入酚酞溶液中 有气体产生且最终溶液变红c na2o2中阴 阳离子的个数比为1 1d na2o2与水反应 na2o2既是氧化剂 又是还原剂解析na2o2具有强氧化性 与so2反应生成na2so4而不是na2so3 a错误 na2o2投入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 b错误 na2o2中阴 阳离子个数比为1 2 c错误 答案d 3 比较下列四组反应 回答下列问题 一组 na2o2 co2 na2o2 so2二组 na2o2 fecl3 溶液 na2o2 fecl2 溶液 三组 so2通入品红溶液中 加热 na2o2加入到品红溶液中 加热四组 naoh溶液滴入紫色石蕊溶液中 na2o2固体加入到紫色石蕊溶液中 1 写出 反应的化学方程式 有同学类比 的反应写出 的反应方程式为2na2o2 2so2 2na2so3 o2 你认为是否合理 填 合理 或 不合理 2 比较分析 反应中可能发生的现象 相同点 差异 3 预测 可能的现象 可能的现象 4 判断 反应中可能发生的现象 答案 1 2na2o2 2co2 2na2co3 o2不合理 2 均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 中气体明显少于 中气体 3 溶液红色褪去 加热后又恢复红色溶液红色褪去 加热后不能恢复红色 4 溶液变蓝溶液先变蓝后褪色 练后归纳 过氧化钠的强氧化性1 从化合价的角度分析 题组二na2o2与h2o co2反应的定量分析4 2017 衡水联考 取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧 将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应 反应后容器内有bg氧气 测得b a 下列物质中满足上述结果的是 a hcoohb hchoc ch4d c6h12o6 答案a 5 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加了28g 反应中有关物质的物理量正确的是 na表示阿伏加德罗常数的值 答案c 练后归纳 得 na2o2 h2 2naoh 虚拟的反应 即h2可被na2o2完全吸收 固体增重即为h2的质量 结论 凡分子组成符合 co m h2 n的物质 mg该物质在o2中完全燃烧 将其产物 co2和水蒸气 全部通过足量na2o2后 固体增重为mg 或者是由c h o三种元素组成的物质 只要c o原子个数比为1 1 即可满足上述条件 中学阶段常见的符合这一关系的物质有 无机物 h2 co及h2和co的混合气体 有机物 ch3oh 甲醇 hcho 甲醛 ch3cooh 乙酸 c6h12o6 葡萄糖 等 分别将1molna na2o na2o2 naoh放入盛有100ml水的甲 乙 丙 丁四个烧杯中则烧杯中溶质的质量分数大小关系为丁 甲 乙 丙 一 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 用途1 物理性质 考点三两种重要的钠盐 碳酸钠 碳酸氢钠 考点层次b 共研 理解 整合 na2co3 nahco3 纯碱或苏打 小苏打 小 3 主要用途 1 碳酸钠 用于造纸 制造玻璃 制皂 洗涤剂等 2 碳酸氢钠 用于发酵 医药 灭火剂等 二 焰色反应1 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色 其属于 变化 属于元素的性质 3 常见元素的焰色钠元素 色 钾元素 色 透过 观察 铜元素 色 物理 黄 紫 蓝色钴玻璃 绿 1 sj必修1 p5810改编 下列说法正确的是 a nahco3的热稳定性比na2co3强b 等质量的na2co3 nahco3分别与足量的盐酸反应 前者产生的co2多c 足量的na2co3和nahco3分别与等物质的量的盐酸反应 两者产生的co2一样多d 等物质的量的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应 前者消耗的盐酸多答案d 2 溯源题 2016 江苏化学 6 根据侯氏制碱原理制备少量nahco3的实验 经过制取氨气 制取nahco3 分离nahco3 干燥nahco3四个步骤 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 答案c 探源 本高考题源于教材sj必修1p51 活动与探究 及其拓展 从多个角度考查na2co3和nahco3的性质及应用 题组一na2co3 nahco3的性质用途1 碳酸钠 na2co3 俗称纯碱 是一种重要的基础化工原料 广泛应用于玻璃 造纸等工业 下列与碳酸钠有关的说法正确的是 a na2co3的稳定性介于na2co3 10h2o和nahco3之间b 侯氏制碱法 制得的碱是指nahco3c 可用盐酸鉴别na2co3和nahco3固体d 纯碱有时可代替烧碱使用 比如溶解石英 促进乙酸乙酯的水解等 拓展性题组 d项 在常温下纯碱与石英不反应 而氢氧化钠与石英能发生反应 故常温下不能用来溶解石英 乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小 不能促进其水解 故错误 答案c 2 2017 北京海淀区期末 关于相同物质的量浓度的nahco3溶液和na2co3溶液 下列说法不正确的是 a 溶液中所含离子的种类相同b 溶液的ph相同c 都能与盐酸反应放出co2气体d 都能使澄清石灰水变浑浊答案b 3 2017 株洲模拟 为鉴别k2co3和nahco3两种白色固体 有4位同学分别设计了下列四种不同的方法 其中不可行的是 a 分别加入1mol l 1的盐酸 看气泡产生的快慢b 分别取样在试管中加热 将可能产生的气体通入澄清石灰水中 观察有无白色浑浊c 分别取样配成溶液 滴加ba oh 2溶液 观察有无白色沉淀d 分别配成溶液 做焰色反应实验 观察火焰的颜色 解析a项 因k2co3与盐酸反应分步进行 先生成碳酸氢钾 盐酸过量时才生成气体 故可行 b项 k2co3受热不分解 nahco3受热分解产生co2 故可行 c项 二者与ba oh 2溶液反应都产生白色沉淀baco3 故不可行 d项 钾的焰色为紫色 透过蓝色钴玻璃观察 钠的焰色为黄色 可行 答案c 判断类别 用准性质 突破na2co3 nahco3的鉴别1 利用热稳定性不同2 利用和酸反应生成气体的速率不同 相同条件下 练后归纳 题组二na2co3 nahco3的计算及综合实验探究4 有甲 乙两个完全相同的装置 分别在它们的侧管中装入1 06gna2co3和0 84gnahco3 试管中各有10ml相同浓度的盐酸 如图 若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中 则下列叙述正确的是 a 甲装置气球的膨胀速率快b 若最终两气球的体积相同 则一定有c hcl 2mol l 1c 若最终两气球的体积不同 则一定有c hcl 1mol l 1d 最终两装置溶液中na cl 的物质的量均相同 解析n na2co3 n nahco3 0 01mol 将这两种固体分别加入盐酸中发生反应 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 乙装置气球的膨胀速率快 若最终两气球的体积不同 则应有c hcl 2mol l 1 最终两装置溶液中na 的物质的量不相同 甲中n na 是乙中的2倍 答案b 5 2017 乌鲁木齐二测 1 na2co3是一种重要的化学物质 某学生拟在实验室中制备并分析na2co3的纯度 实验一na2co3制备 用50mlnaoh溶液吸收co2气体制备na2co3 为防止通入的co2过量而生成nahco3 他设计了如下步骤 用25mlnaoh溶液吸收过量的co2气体 至co2气体不再溶解 小心煮沸溶液1 2min 在得到的溶液中加入另一半 25ml naoh溶液 使溶液充分混合 1 按他的设计 第 步实验装置如图所示 装置a使用的试剂是 装置b使用的试剂是 作用是 有人认为实验步骤 的顺序可对调 即先混合 再煮沸 你认为是否合理 填 是 或 否 理由是 实验二na2co3纯度的分析 实验装置如图所示 装置b中盛有10 0g的na2co3样品 假设杂质不参加反应 原容器中co2含量可忽略不计 各装置内反应完全 实验室可供选择的试剂和药品还有zn粒 浓h2so4 caco3 s 蒸馏水 2 装置a锥形瓶内盛有 装置a的作用是 装置b分液漏斗中装有 3 若无装置c 实验结果将 填 偏高 偏低 或 无影响 装置e的作用是 4 若实验后 装置d的质量增加3 96g 则该na2co3样品的纯度为 解析 1 装置a是co2的发生装置 用的药品是盐酸和caco3 装置b的作用是除去co2中的hcl 最好的试剂是饱和nahco3溶液 因为co2在水中有一定的溶解性 所以要先加热煮沸 除去溶解在水中的co2 再使 中生成nahco3与naoh反应生成纯净的na2co3 2 装置a用于制取h2 用的药品是锌粒和稀硫酸 目的是把装置b产生的co2都赶到装置d中被碱石灰吸收 使实验数据尽可能准确 装置b发生的是酸与na2co3生成co2的反应 后面没有除杂装置 所以可用不挥发的稀硫酸 3 装置c用来吸收co2中的水蒸气 若无此装置 装置d中的碱石灰不仅会吸收co2还会吸收水蒸气 使测得的co2的量偏高 导致na2co3的含量偏高 装置e是为了防止空气中的co2和水蒸气进入装置d中 对实验造成误差 4 装置d的质量增加3 96g 增加的质量为na2co3和稀硫酸反应生成的co2的质量 根据转化关系如 答案 1 石灰石和稀盐酸 饱和nahco3溶液吸收co2气体中的hcl 否若不先驱出溶液中溶解的co2气体 步骤 加入的naoh将有一部分与co2反应 得到的na2co3不纯 2 zn粒装置a中生成的h2推动装置b中的co2气体 使装置b中的co2气体全部被装置d中的碱石灰吸收稀硫酸 3 偏高防止空气中的水蒸气 co2等气体进入装置d中 使装置d中碱石灰的质量增加 4 95 4 解题模板 碳酸钠含量的测定方法 1 气体法 2 沉淀法 1 镁的性质 1 物理性质 具有银白色金属光泽的固体 密度 硬度均较小 熔点较低 有良好的导电 传热和延展性 2 化学性质 考点四镁及其重要化合物的性质及海水提镁 考点层次a 自学 识记 辨析 mg2 2oh mg oh 2 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o 3 用途生产合金 冶金工业上用作还原剂和脱氧剂 4 镁的重要化合物 1 rj必修1 p623