【创新设计】高中化学 1.2.1离子键每课一练 苏教版必修2(1).doc

第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键（时间：30分钟）考查点一离子键1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）。a.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 b.钠离子与钠原子有相似的化学性质 c.钠原子与氯原子作用生成nacl后，其结构的稳定性增强 d.氯化钠是离子化合物 解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。答案b2.下列关于化学键的叙述正确的是（）。a.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间b.两个原子之间的相互作用叫化学键c.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用d.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相 当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项a、b中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项d只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选c。答案c3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（）。原子 a b c d e f g m层电子数 1 2 3 4 5 6 7 a.a和c b.a和f c.d和g d.c和g解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的m层电子数可知，m层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案b4.离子键的构成微粒是，如k2o是由通过形成离子键，属于，电子式为。k2o溶于水后会生成，方程式为：，该生成物是由构成的化合物。解析考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。答案 阴阳离子k和o2静电作用离子化合物k2kkohk2oh2o=2kohk和oh离子5.x元素位于第a族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，y元素原子的原子核外有9个电子，x与y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键结合的，用电子式表示它的形成过程 。解析其最高价氧化物为xo，mr(x)mr(x)1660%，mr(x)24，质量数是a24，原子核内有12个中子，所以质子数z241212，x是镁。镁与氟形成离子化合物mgf2。答案mgf2离子mgmg2考查点二离子化合物6.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。试判断kcl、cao两种晶体熔点的高低顺序（）。a.kclcao b.kclcao c.caokcl d.无法比较 解析离子半径r（cl）r（o2），r（k）r（ca2），离子所带电荷数ca2k，o2cl，所以熔点caokcl。 答案c7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。a.可溶于水b.具有较高的熔点c.水溶液能导电d.熔融状态能导电解析含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而a、b、c所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的根据。答案d考查点三电子式的书写方法8.下列电子式中，错误的是（）。a.na b.naclc. d.hca2h解析nacl的电子式为na。答案b9.有a、b、c、d四种元素，a的2价离子与氩原子的电子结构相同，b原子有三个电子层，其单质为双原子分子。c的核外电子比a少一个，d与b同周期，其单质为淡黄色固体。（1）写出a、b、c、d的离子符号_。（2）a、b、c、d的离子半径由小到大的顺序是：_。（3）用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。_。解析a2与ar的电子层结构相同，说明a的核电荷数为20，即为钙元素；b有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以b为cl；c的核外电子比a少一个，应是k；d与b同周期，其单质为淡黄色，应为硫。答案（1）ca2、cl、k、s2（2）ca2kcls2（3）ca2、ca22k、k2k10 .a、b、c、d、e五种元素，已知：a原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，b的阴离子与c的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，e原子m层上的电子比k层的多5个。常温下b2是气体，它对氢气的相对密度是16。c的单质在b2中燃烧，生成淡黄色固体f，f与ab2反应可生成b2。d的单质在b2中燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体db2，d在db2中的含量为50%。根据以上情况回答：（1）a、b、c、d、e。（写元素符号）（2）c的氧化物的电子式为或。（3）f和ab2反应的化学方程式为_。解析a的核外电子排布为2、4，是碳元素。b的阴离子有10个电子，常温下b2是气体，可能为n2、o2、f2，它的相对分子质量为32，所以b为o。c的阳离子也为10个电子，可能为na、mg、al，在o2中燃烧生成淡黄色固体，该固体是na2o2，因此c为na。d在o2中反应，发出蓝