山东省临沂市沂南一中高三化学上学期第一次质检试卷（含解析）.docVIP

2012-2013学年山东省临沂市沂南一中高三（上）第一次质检化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1（3分）（2012秋沂源县校级月考）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）a0.012 kg 12c 中含有约6.021023个碳原子b1 mol so2在标准状况下的体积约为22.4 lc1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧d1 mol ne含有约6.021024个电子2（3分）（2012秋青岛期中）用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）ax氧化物 y化合物 z纯净物bx胶体 y分散系 z混合物cx金属氧化物 y碱性氧化物 z氧化物dx离子化合物 y电解质 z化合物3（3分）（2013静宁县校级一模）下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属a只有b只有c只有d只有4（3分）（2011大连模拟）已知：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o；cl2+2fecl22fecl3；2ki+2fecl32kcl+i2+2fecl2则下列判断正确的是（）a氧化性：mnocl2i2fe3+b还原性：fe2+iclcfe3+只有氧化性，fe2+只有还原性dfecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝5（3分）（2014秋新野县校级月考）下列说法正确的是（）a7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023b标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.06.021023c工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023dvl amoll1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.021023，则cl的数目大于36.0210236（3分）（2012河北模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1 naoh溶液：k+、na+、so42、co32b0.1 moll1 na2co3溶液：k+、ba2+、no3、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k+、nh4+、i、scnd=1l014的溶液：ca2+、na+、clo、no37（3分）（2013二七区校级三模）下列离子方程式中正确的是（）a向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，至so42沉淀完全：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2 h2ob碳酸钠与醋酸溶液反应：co32+2 h+co2+h2oc氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：fe（oh）2+2 h+fe2+2 h2od在ba（oh）2溶液中滴加少量nahco3溶液：hco3+ba2+ohbaco3+h2o8（3分）（2012秋沂源县校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l ccl4中含有氯原子数目为4 nab0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15 nac常温下，16 g o2与o3的混合气体中含氧原子数为nad一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4 na9（3分）（2011徐州模拟）下列离子方程式表达正确的是（）aso2通入溴水中：so2+2h2o+br2=2h+so42+2hbrbnahso4溶液和ba（oh）2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2oc漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3dfe（oh）3溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o10（3分）（2013秋锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） acl2+2kbrbr2+2kclb2nahco3na2co3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3d2na2o2+2co22na2co3+o211（3分）（2013秋颍泉区校级期末）下列叙述正确的是（）a核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12（3分）（2012秋沂源县校级月考）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）a离子：k+、no3、cl、hs要求：c（k+）c（cl）b离子：fe3+、no3、so32、cl要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生c离子：na+、hco3、mg2+、so42要求：逐滴滴加氨水立即有沉淀产生d离子：nh4+、al3+、so42、ch3cooh要求：滴加naoh浓溶液立刻有气体产生13（3分）（2012秋沂源县校级月考）下列说法中正确的是（）焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应abcd14（3分）（2013秋萝北县校级期末）现有25ml2moll1的na2co3溶液和75ml1moll1的稀盐酸（1）将na2co3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入na2co3溶液中两操作的现象及结果（标准状况下）为（）a现象相同，所得气体的体积相等b现象相同，所得气体的体积不等c现象不同，所得气体的体积相等d现象不同，所得气体的体积不等15（3分）（2012秋沂源县校级月考）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，对实验现象的“解释或结论”正确的是（）a实验现象：a处变蓝，b处变红棕色解释或结论：氧化性：cl2br2i2b实验现象：c处先变红，后褪色解释或结论：氯气与水生成了酸性物质c实验现象：d处立即褪色解释或结论：氯气与水生成了漂白性物质d实验现象：e处变红色解释或结论：还原性：fe2+cl16（3分）（2009安徽模拟）将na2o2、hcl和al2o3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有na+、alo2、cl （不考虑alo2的水解和h2o的电离），则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比不可能是（）a2：2：1b3：3：1c3：4：1d4：6：117（3分）（2011北京）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数（）a取a克混合物充分加热，减重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、（本题包括两个大题，共13分）18（6分）（2012秋沂源县校级月考）某同学称取了4.0gnaoh固体，欲配制100ml溶液回答下列问题：（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是、（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）：定容时仰视仪器上的刻度线；定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线19（7分）（2013秋晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌已知nano2能发生如下反应：2nano2+4hi2no+i2+2nai+2h2o（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有mol（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒进行实验时，必须选用的物质有（3）某厂废切削液中，含2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂中 （填序号）能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为nacl nh4cl h2o2 浓h2so4三、（本题包括1个大题，共12分）20（12分）（2011碑林区校级二模）某无色透明溶液可能含有下列离子：k+、al3+、fe3+、ba2+、no3、so42、hco3、cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失请回答下列问题：（1）在实验 中，下图所示的操作中正确的是（填代号）（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是（3）写出与两个实验有关的离子方程式：四、（本题包括1个大题，共12分）21（12分）（2012秋东湖区校级月考）含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型h1n1流感（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如nacn），经以下反应实现：nacn+h2o2+h2oa+nh3，则生成物a的化学式为某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：o2、mno4、h2o、mn2+、h2o2、h+已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2o2写出该反应的离子方程式：（2）某天然碱的化学式可表示为：ana2co3bnahco32h2o，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/l的盐酸，标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的a和b曲线，试回答下列问题：曲线正确，天然碱的化学式为；加盐酸后产生co2气体体积（标准状况）的最大值为ml（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2+h+cl+h2o（未配平）在该反应中，当有1mol clo2生成时转移的电子个数是五、（本题包括1个大题，共12分）22（12分）（2011石景山区一模）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：nh3+co2+nacl+h2onh4cl+nahco3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中b装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和（1）a装置中所发生反应的离子方程式为c装置中稀硫酸的作用为（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）温度溶解度盐01020304050nacl35.735.836.036.336.637.0nahco36.98.19.611.112.714.5nh4cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析b装置中使用冰水的目的是（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含nacl的质量为5.85g，实验后得到干燥的nahco3晶体的质量为5.04g，则nahco3的产率为2012-2013学年山东省临沂市沂南一中高三（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1（3分）（2012秋沂源县校级月考）下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）a0.012 kg 12c 中含有约6.021023个碳原子b1 mol so2在标准状况下的体积约为22.4 lc1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧d1 mol ne含有约6.021024个电子考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据阿伏伽德罗常数进行判断；b、根据标况下的气体摩尔体积进行计算；c、用物质的量描述粒子，必须指明粒子的具体名称；d、根据氖原子的核外电子进行计算解答：解：a、根据阿伏伽德罗常数，1mol12c的质量是12g，含有约6.021023个碳原子，故a正确；b、标况下气体摩尔体积为22.4l/mol，所以1 molso2在标准状况下的体积约为22.4 l，故b正确；c、1molh2o中含有2mol h、1mol o，必须指明具体的粒子名称，故c错误；d、1mol氖原子含有10mol电子，约6.021024个电子，故d正确；故选：c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下物质的状态，可以根据所学知识完成，本题难度不大2（3分）（2012秋青岛期中）用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）ax氧化物 y化合物 z纯净物bx胶体 y分散系 z混合物cx金属氧化物 y碱性氧化物 z氧化物dx离子化合物 y电解质 z化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：a、纯净物分为单质和化合物两种，化合物根据性质又分为酸、碱、盐、氧化物等；b、混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系；c、依据氧化物的分类依据分析判断；d、纯净物分为单质和化合物两种，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，又分为电解质和非电解质两类；解答：a、纯净物包括单质和化合物两种，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，故a正确；b、分散系是混合物中的一种，分散系包括溶液、胶体、浊液三种，故b正确；c、氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，依据性质分为酸性氧化物，碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等，故c错误；d、纯净物包括单质和化合物两种，化合物中在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，电解质中含有离子化合物和共价化合物，故d正确；故选 c点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查氧化物、分散系混合物、化合物的不同分类原则3（3分）（2013静宁县校级一模）下列判断合理的是（）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属a只有b只有c只有d只有考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题分析：根据有关概念分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，分散系是根据分散质微粒大小分类的，根据反应中是否有化合价的升降将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，金属和非金属是根据稳定单质中原子间主要作用力来分类的，据此判断解答：解：纯碱成分是碳酸钠，属于盐，故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属，故错误；属于判断合理的是；故选：b点评：本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径4（3分）（2011大连模拟）已知：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o；cl2+2fecl22fecl3；2ki+2fecl32kcl+i2+2fecl2则下列判断正确的是（）a氧化性：mnocl2i2fe3+b还原性：fe2+iclcfe3+只有氧化性，fe2+只有还原性dfecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题解答：解：已知：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，则氧化性kmno4cl2，还原性hclcl2，在反应cl2+2fecl22fecl3中，氧化性cl2fe3+，还原性fe2+fe3+，反应2ki+2fecl32kcl+i2+2fecl2中，氧化性fe3+i2，还原性ife2+，则氧化性kmno4cl2fe3+i2，还原性ife2+cl，故a、b错误；fe3+只有氧化性，fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故c错误；因氧化性fe3+i2，则fecl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故d正确故选：d点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大5（3分）（2014秋新野县校级月考）下列说法正确的是（）a7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023b标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.06.021023c工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023dvl amoll1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.021023，则cl的数目大于36.021023考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据氯气的质量计算出氯气的物质的量及转移的电子的物质的量和数目；b、根据一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮存在转化平衡判断；c、根据粗铜中含有活泼性较强的杂质进行判断；d、过量铁离子在溶液中发生水解数目减少进行判断解答：解：a、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.16.021023，故a错误；b、标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后生成22.4l二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.06.021023，故b错误；c、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的杂质活泼性大于铜，优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.56.021023，故c错误；d、vl amoll1的氯化铁溶液中，铁离子发生了水解，导致三价铁离子数目减小，所以若fe3+的数目为6.021023，则cl的数目大于36.021023，故d正确；故选：d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，导致二氧化氮的物质的量减少，本题难度不大6（3分）（2012河北模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1 moll1 naoh溶液：k+、na+、so42、co32b0.1 moll1 na2co3溶液：k+、ba2+、no3、clc0.1 moll1 fecl3溶液：k+、nh4+、i、scnd=1l014的溶液：ca2+、na+、clo、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a该组离子之间不反应；b碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡不溶于水；c利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应及结合生成络离子来分析；d溶液中c（h+）=1mol/l，h+、clo结合生成弱电解质解答：解：a碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故a正确；b因溶液中碳酸根离子与ba2+结合生成碳酸钡，则不能共存，故b错误；c因溶液中fe3+、i发生氧化还原反应，fe3+、scn结合生成络离子，则不能共存，故c错误；d溶液中c（h+）=1mol/l，h+、clo结合生成弱电解质，则不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意选项c为解答的易错点，题目难度不大7（3分）（2013二七区校级三模）下列离子方程式中正确的是（）a向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，至so42沉淀完全：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2 h2ob碳酸钠与醋酸溶液反应：co32+2 h+co2+h2oc氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：fe（oh）2+2 h+fe2+2 h2od在ba（oh）2溶液中滴加少量nahco3溶液：hco3+ba2+ohbaco3+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，至so42沉淀完全只需满足二者物质的量1：1，据此书写离子方程式；b、醋酸是弱电解质，不能拆成离子；c、亚铁离子被硝酸氧化；d、酸式盐和碱反应量少的全部反应解答：解：a、向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，至so42沉淀完全只需满足二者物质的量1：1，反应的离子方程式为：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o；故a错误；b、碳酸钠与醋酸溶液反应的离子方程式为：co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo；故b错误；c、氢氧化亚铁与硝酸溶液混合发生氧化还原反应：3fe（oh）2+no3+10h+3fe3+8h2o+no；故c错误；d、在ba（oh）2溶液中滴加少量nahco3溶液，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为：hco3+ba2+ohbaco3+h2o；故d正确，故选d点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查量不同产物不同的判断，氧化还原反应的理解，弱电解质的书写方法8（3分）（2012秋沂源县校级月考）用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l ccl4中含有氯原子数目为4 nab0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.15 nac常温下，16 g o2与o3的混合气体中含氧原子数为nad一定条件下，2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4 na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下为液体；b硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子；c根据氧原子的质量和摩尔质量计算出氧原子的物质的量；d根据二者的反应为可逆反应判断，不能完全反应解答：解：a标准状况下为液体，22.4 l ccl4的物质的量不是1mol，故a错误； b0.05 mol硫酸氢钠晶体中含离子总数为0.1 na，故b错误；c16go2和o3的混合气体中氧原子的物质的量为1mol，所含原子数目为6.021023，故c正确；d二氧化硫和l氧气反应为可逆反应判断，不能完全反应，一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数小于46.021023，故d错误故选c点评：本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，做题时注意硫酸氢钠晶体的结构特点、臭氧分子的组成以及可逆反应的特点等问题9（3分）（2011徐州模拟）下列离子方程式表达正确的是（）aso2通入溴水中：so2+2h2o+br2=2h+so42+2hbrbnahso4溶液和ba（oh）2溶液充分反应后溶液呈中性：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2oc漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3dfe（oh）3溶于氢碘酸中：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：aso2通入溴水中反应生成hbr和硫酸；bnahso4溶液和ba（oh）2溶液充分反应后溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡、水；c漂白粉溶液在空气中失效时生成的次氯酸和碳酸钙；dfe（oh）3溶于氢碘酸中发生氧化还原反应解答：解：aso2通入溴水中的离子反应为so2+2h2o+br2=24h+so42+2br，故a错误；bnahso4溶液和ba（oh）2溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故b正确；c漂白粉溶液在空气中失效：ca2+2clo+co2+h2o=2hclo+caco3，故c错误；dfe（oh）3溶于氢碘酸中的离子反应为2fe（oh）3+2i+6h+=2fe2+6h2o+i2，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项c、d为解答的难点和易错点，题目难度较大10（3分）（2013秋锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） acl2+2kbrbr2+2kclb2nahco3na2co3+h2o+co2c4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3d2na2o2+2co22na2co3+o2考点：氧化还原反应专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：acl2+2kbrbr2+2kcl属于置换反应，不符合，故a不选；b.2nahco3na2co3+h2o+co2属于分解反应，不符合，故b不选；c.4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3属于化合反应，不符合，故c不选；d.2na2o2+2co22na2co3+o2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故d选；故选d点评：本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大11（3分）（2013秋颍泉区校级期末）下列叙述正确的是（）a核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：a核外电子总数相同的原子，质子数相同，质子数决定元素的种类；b金属阳离子被还原后，可得到低价态离子或得到原子；c还原性强弱与失电子多少无关；d两性氧化物也可与酸反应解答：解：a核外电子总数相同的原子，质子数相同，具有相同质子数的原子为同种元素，故a正确；b金属阳离子被还原后，可得到低价态离子或得到原子，如fe3+被还原生成fe2+，故b错误；c还原性强弱与失电子多少无关，取决于失电子的难易，故c错误；d两性氧化物也可与酸反应，如氧化铝为两性氧化物，故d错误故选：a点评：本题考查较为综合，涉及原子结构与元素的性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合应用，有利于培养学生的良好的科学素养，调动学习的积极性，难度不大，注意常见物质的性质，答题时注意能举出反例12（3分）（2012秋沂源县校级月考）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）a离子：k+、no3、cl、hs要求：c（k+）c（cl）b离子：fe3+、no3、so32、cl要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生c离子：na+、hco3、mg2+、so42要求：逐滴滴加氨水立即有沉淀产生d离子：nh4+、al3+、so42、ch3cooh要求：滴加naoh浓溶液立刻有气体产生考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a不满足电荷守恒；b逐滴滴加盐酸立即有气体产生，一定含so32，与fe3+不能共存；c逐滴滴加氨水立即有沉淀产生，一定含mg2+；d滴加naoh浓溶液立刻有气体产生，一定含nh4+解答：解：a该组离子之间不反应，能共存，但c（k+）c（cl）不满足电荷守恒，故a错误；b逐滴滴加盐酸立即有气体产生，一定含so32，与fe3+不能共存，故b错误；c逐滴滴加氨水立即有沉淀产生，一定含mg2+，该组离子之间不反应，能大量共存，故c正确；d滴加naoh浓溶液立刻有气体产生，一定含nh4+，但含ch3cooh时先发生酸碱中和，不符合要求，故d错误；故选：c点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应和题干信息的抽取的考查，选项d为解答的难点，题目难度不大13（3分）（2012秋沂源县校级月考）下列说法中正确的是（）焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色 观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察 测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应abcd考点：焰色反应专题：元素及其化合物分析：焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应解答：解：焰色反应是金属元素的一种性质，是金属单质和化合物都有的性质，故错误； 做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故错误；焰色反应是金属元素的一种性质，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光不是焰色反应，故错误；观察钾的火焰颜色常被na元素的黄色掩盖，所以通常应透过蓝色的钴玻璃去观察，以过滤去na的黄光，故正确； 测定金属或金属离子的存在，能用试剂检测，最好用试剂，因为焰色反应操作较复杂，故错误；所以只有正确；故选：a点评：本题考查了焰色反应的变化实质，焰色反应是金属元素的一种性质，注意基本操作步骤和注意问题14（3分）（2013秋萝北县校级期末）现有25ml2moll1的na2co3溶液和75ml1moll1的稀盐酸（1）将na2co3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入na2co3溶液中两操作的现象及结果（标准状况下）为（）a现象相同，所得气体的体积相等b现象相同，所得气体的体积不等c现象不同，所得气体的体积相等d现象不同，所得气体的体积不等考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：na2co3与稀盐酸反应要分布进行，na2co3+hclnahco3+naclnahco3+hclnacl+co2+h2o，根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算解答：解：向na2co3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：na2co3 +hcl=nahco3+nacl nahco3+hcl=nacl+co2+h2o 把na2co3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应、，即na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，开始就有气体放出 na2co3 +2hcl2nacl+h2o+co2 0.05mol 0.075mol 0.0375mol若将盐酸滴到na2co3溶液中，开始时na2co3过量，只发生反应na2co3+hcl=nahco3+nacl，无气体，只有在na2co3全部转化成nahco3后再滴加盐酸才有气体放出 na2co3 +hclnahco3 +nacl 0.05mol 0.075mol 0.05mol nahco3 +hclnacl+co2+h2o 0.05mol 0.025mol 0.025mol 所以现象不同，所得气体的体积不等，故选：d点评：本题主要考查了na2co3与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同，因此，可用滴加顺序不同来鉴别na2co3和盐酸15（3分）（2012秋沂源县校级月考）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，对实验现象的“解释或结论”正确的是（）a实验现象：a处变蓝，b处变红棕色解释或结论：氧化性：cl2br2i2b实验现象：c处先变红，后褪色解释或结论：氯气与水生成了酸性物质c实验现象：d处立即褪色解释或结论：氯气与水生成了漂白性物质d实验现象：e处变红色解释或结论：还原性：fe2+cl考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：a、cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱；b、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；c、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh；d、e处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+，证明还原性：fe2+cl，反应的离子方程式2fe2+cl22fe3+2cl；fe3+3scnfe（scn）3；用fecl3与kclo在强碱性条件下反应制取k2feo4，反应的离子方程式为2fe3+3clo+10oh2feo42+3cl+5h2o解答：解：a、cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱，故a错误；b、氯气与水反应cl2+h2oh+cl+hclo，h+使试纸变红，hclo具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故b错误；c、cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故c错误；d、cl2将fe2+氧化为fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2fe2+cl22fe3+2cl；fe3+3scnfe（scn）3，证明还原性fe2+cl，故d正确故选：d点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键16（3分）（2009安徽模拟）将na2o2、hcl和al2o3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有na+、alo2、cl （不考虑alo2的水解和h2o的电离），则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比不可能是（）a2：2：1b3：3：1c3：4：1d4：6：1考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：令na2o2、hcl、al2o3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有na+、alo2、cl，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断解答：解：令na2o2、hcl、al2o3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有na+、alo2、cl（不考虑alo2的水解和h2o的电离）