化学人教版九年级下册金属的冶炼和性质专题复习

金属冶炼和性质专题复习【教学目标】1、知识与技能（1）梳理金属和金属化合物之间的转化关系。（2）进一步认识理解金属活动性顺序，知道常见金属与氧气反应及置换反应与活动性顺序表有着关联。（3）通过设计实验验证金属活动性顺序，巩固和加深对金属化学性质的认识，通过设计从混合物或化合物中分离提取金属的实验方案，加深对金属和金属化合物之间转化关系的认识，培养实验设计能力。2、过程与方法（1）结合已有知识的回顾，步步设疑，激发学生已有知识体系，同时构建新的知识体系，并能应用新的知识体系解决实际问题。（2）通过问题的分析和讨论，引导学生运用比较、分类、归纳和概括等学习方法。3、情感态度价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践的科学精神。（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的可持续发展观念。【教学重点】掌握金属的冶炼原理和金属的化学性质并构建知识体系【教学难点】金属的化学性质和金属活动性顺序表的应用【教学过程】师生活动设计意图一、引入课题图片，沙里淘金 说明自然界中有金属单质存在问题：更多的金属以什么方式存在呢？通过那些途径能够将化合物中的金属转化出来呢？通过时事热点导入，激发学生的学习兴趣。二、知识梳理1、金属的冶炼沙里淘金-利用密度不同，分离得到-如：金受热分解-氧化汞分解- 汞矿石冶炼-金属氧化物被还原-如：炼铁（Fe2O3可与H2 CO C反应生成Fe单质）溶液置换-金属置换盐溶液中金属-如：曾青得铁化为铜（如：用Zn可与FeSO4反应得到Fe） 2、金属的化学性质与氧气的反应-化合反应与稀酸的反应-置换反应与盐溶液的反应-置换反应回归教材，梳理知识复习有关金属生成及反应金属化学性质的反应熟练并正确书写化学反应方程式三、规律探寻回顾：金属活动性顺序表 分组讨论问题：不同金属的制备方法与金属活动性顺序表有什么关系？以镁、铝、铁、铜、金为例，比较不同金属与氧气反应，条件和现象有何不同？推测，金属钠能直接保存在空气吗？以镁、铝、铁、铜、银为例，比较金属在与稀酸、盐溶液发生置换反应时，应具备怎样的条件？钾钙钠活泼金属能和盐溶液发生置换反应吗？汇总得到如下基本结论：自然界中以单质形式存在的金属有：金（不活泼）金属与氧气反应的条件、现象：铝之前的金属常温下与氧气反应，氧化铝是致密氧化膜；铁铜在水、氧气中易生锈，铁在纯氧气中燃烧，生成黑色四氧化三铁，铜加热生成黑色氧化铜；真金不怕火炼金属与稀酸的置换反应：镁之后，氢之前；金属与盐溶液的置换反应：镁之后，盐可溶，前换后；练习：请写出铝与硫酸铜反应的化学方程式从微观粒子变化的角度分析该反应的实质：反应中，活泼金属铝的原子失去电子，变成阳离子进入溶液；不太活泼的金属铜离子获得电子变成原子成为金属单质。 所以金属的活动性与金属的原子结构有关，与该金属在元素周期表中的位置有关。我们一起来看看金属钾钙钠在元素周期表的哪个位置？它们的原子结构有什么共同点？左下角，容易失电子，金属活动性较强。复习并理解金属活动性顺序表的内涵，构建金属知识体系激发学生动脑筋思考，联想不同现象，探寻变化规律，培养学科思维习惯透过现象看本质，深刻认识学科体系点拨提升，拓展思维四、合作探究1、验证金属活动性顺序现有下列实验用品，请你设计实验方案，验证三种金属（Mg、Cu、Fe）的活动性强弱。可选用的药品有：（1）金属：Mg片、Fe片、Fe粉、Cu片（2）酸溶液：10%盐酸、 20%盐酸、10%硫酸（3）盐溶液：FeCl2溶液要求：思考：实验设计的依据是什么？该方案中借助什么现象来判断金属活动性的强弱？写出涉及反应的化学方程式方案讨论、汇报请你对以下方案进行评价【课件】金属分别与不同浓度的酸反应 金属分别与不同种类的酸反应 不同颗粒大小的金属与酸反应 常温和加热条件下金属与酸反应让学生总结得出：实验时需控制变量，其他条件均应相同，只有金属种类一个变量。【实验】方案1： Mg片、Fe片、Cu片分别与10%稀盐酸接触方案2： Mg片、Cu片分别与氯化亚铁溶液接触2、回收金属将上述实验后的物质全部倒在烧杯中，请各小组分析讨论以下问题：（1）废液能否直接倾倒在下水道中？为什么？（2）你小组的烧杯中，废液的成分有哪些？用什么方法可以回收到某种较纯净的盐？讨论、交流、回答学以致用，进一步加深对金属化学性质和金属活动性顺序的理解和判断，能设计实验验证金属活动性，学会控制变量的实验方法，培养实验设计能力。加强金属及金属化合物之间转化关系的应用与理解，树立保护金属资源，爱护环境，合理使用化学物质的可持续发展观念。五、达标检