化学人教版九年级下册重温化学实验再探控制变量

重温化学实验 再探控制变量 学案 江西省南昌市桃花学校 蔡冬英例题：（江西中考）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积ml温度二氧化锰的用量g收集氧气的体积ml反应所需的时间s51200.1416.75151200.146.0430535无249.2130555无210.76 (1)通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 （填实验序号）对比可知，化学反应速率与温度的关系是： 。(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。中考链接1.（2014 江西）下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是 ( ) A B C D2.（2015 江西）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ） A比较二氧化碳含量 B研究二氧化锰的催化作用 C 区分硬水和软水 D配制氧化钠溶液巩固练习1.（2016 北京）镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑【解释与结论】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（2）实验1的目的是 。（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。【反思与评价】（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。2.（天原杯全国竞赛题）小明按图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是： （2）装置中长玻璃导管的作用是： ； 红墨水的作用 （3）你估计两根玻璃导管中的实验现象 ；理由 3.（2013江西）小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。【猜想】猜想l：可以减少汽车尾气的污染； 猜想2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力。【设计与实验】序号实验步骤实验现象结论I 在两个蒸发皿中各加入l0mL冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间。用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时56s。猜想2 (填“成立或“不成立)；实验l停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部。 用乙醇加热的蒸发皿底部,只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑。 (可仿照上格填写)【分析与讨论】(1)实验I是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是 (填序号)； A水的初始温度必须相同 B加热开始计时点必须相同 C燃具产生火焰的大小必须相同 D蒸发皿的大小必须相同(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将 ；(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10可一定程度节省石油资源。结合实验I的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力 (填“增强、“减弱或“不变)。4.（2012 江西）(8分)小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据1.2g/1.2gCuO 0.5g1.2gMnO2 0.5g(1)上述实验应测量的“待测数据”是 。(2)若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。(3)将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。5（2016 重庆）为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）X= ，实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量 （填序号），向试管中加入少量 （填序号），做对比实验。A硫酸铜 B氯化钠 C硫酸钠 D浓盐酸（