【红对勾】高中化学 221酸、碱、盐在水溶液中的电离课后作业 新人教版必修1 (1).DOC

【红对勾】2014-2015学年高中化学 2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离课后作业 新人教版必修1 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。)1下列说法正确的是()a硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质b二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质c固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电d液态汞能导电，但汞不是电解质2某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()anacl是非电解质bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液中水电离出大量的离子3下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()a氯化钠熔化导电b液态汞导电ch2so4溶液导电d熔融状态的koh导电4下列物质中导电性最差的是()a熔融的氢氧化钠b石墨棒c盐酸溶液d固态氯化钾5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是()ahcl、so3、石墨、液氧b蔗糖、cuso4、氮气、波尔多液cnacl、乙醇、铁、空气dkcl、nano3、氯气、石灰水6下列电离方程式书写正确的是()a把cao放入水中：cao=ca2o2b加热nahso4至熔化：nahso4=nahsoc把mg(oh)2放入水中：mg(oh)2=mg22ohd把nacl放入水中：nacl=nacl7下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()ana、oh、sobh、so、clcna、k、ohdk、na、cl8在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()a盐酸中逐滴加入食盐溶液b硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c石灰乳中滴加稀盐酸d硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液9下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出h的化合物都是酸能电离出oh的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应都是复分解反应a全部bc d10对电解质概念的理解正确的是()a在水溶液或熔融状态下能导电的物质b凡是在水中能生成离子而能导电的物质c氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质d在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物课后作业1d。baso4虽难溶于水，但baso4是电解质；co2溶于水，发生反应：co2h2o=h2co3，h2co3电离出的离子可使溶液导电，但co2不能直接电离，故co2不是电解质；h3po4熔融时不导电。2c。电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，nacl在熔融状态下可导电，是电解质。nacl溶液是混合物，不是电解质。nacl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。3b。nacl、h2so4、koh都属于电解质，它们在溶液中或熔融状态下，通过离子导电。汞属于金属，通过自由电子导电。4d。固态氯化钾不导电。5c。a项，液氧是单质，不是混合物；b项蔗糖是非电解质，cuso4是电解质；d项，nano3是电解质。6d。a项中cao和h2o反应，不可能电离出o2；b项中nahso4在熔化状态只能电离出na和hso，而不能电离出h；c项mg(oh)2是难溶物质，不溶解。7b。电离出的阳离子全部是h的化合物才是酸。b正确。8d。溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。d选项中：发生h2so4ba(oh)2=baso42h2o，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加ba(oh)2溶液，ba(oh)2过量，溶液中ba2、oh增多，灯泡又逐渐变亮。9b。可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(h2so4)、碱(naoh)、盐(na2co3)等；nahso4、nahco3等均可电离出h，但它们是盐类；cu2(oh)2co3能够电离出oh，但属于盐类。10d。a中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；b中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与h2o反应生成的新物质，不正确；c中na2o在加热熔融时能导电，是电解质。点评：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据。对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或”，说明两个条件具其一即可；二是“化合物”，不是单质或混合物；三是“化合物本身”电离。11.下列叙述正确的是()anacl溶液在电流作用下电离生成na与clb溶于水后能电离出h的化合物都是酸c氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电d导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多12仅能在水溶液中导电的电解质是()a. kohb. kclc. co2 d. nh4hco313下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质a bc d14下列物质中，不能电离出酸根离子的是()ana2s bba(oh)2ckmno4 dkcl二、填空题(共58分)15(12分)以下12种为中学化学中常见的物质：cunaclnahso4so3h2so4c2h5ohcaco3baso4cu(oh)2fe(oh)3naohnh3h2o请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出h的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中难溶性碱是_。(4)难溶性的盐是_。16.(12分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯b和_混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出d烧杯中电解质的电离方程式：_。17(16分)请回答下列问题：(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是()a固态氯化镁(mgcl2)b液态氯化镁(mgcl2)c氯化钠溶液d铝(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：na2co3_；h2so4_；khso4_。(3)有人说可将无机化合物khso4与nahco3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物khso4与h2so4归为同一类别，你认为他的理由主要是_。18(18分)已知有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠cuso45h2o晶体请用序号回答：(1)属于电解质的是_。(2)属于非电解质的是_。(3)上述状态下可导电的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。课后作业11c。电解质电离的条件是溶于水或熔融状态下，不是通电，a项错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为h，如nahso4=nahso能电离出h但不属于酸，b项错；液态hcl由分子组成，无自由移动离子，不能导电，c项对；溶液导电性由溶液中自由移动的离子的浓度决定，不是数目，则d项错。点评：本题考查酸的定义、电离的条件及决定溶液导电性强弱的因素等知识点，要做好此类题目必须理解概念的内涵和外延，掌握概念间的联系。12d。koh、kcl在水溶液中和熔融状态下都能导电；co2水溶液能导电，但是导电的原因是因为co2与水反应生成了h2co3，co2不属于电解质；nh4hco3溶于水电离成nh和hco能导电，但在加热情况下，nh4hco3会分解nh4hco3nh3h2oco2，故选d。13d。中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于nh3和h2o反应生成了nh3h2o，nh3h2o电离出nh、oh。而nh3本身不能电离，nh3属于非电解质，像这样的物质还有co2、so3等。14b。ba(oh)2是碱，电离出的是氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。15解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念。学会查找并记住常见酸、碱、盐的溶解性(见教材第110页，附录)。答案：(1)(2)(3)(4)16解析：四个烧杯中只有c中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，h3po4电离而导电；当cuso4溶液与ba(oh)2溶液混合后，由于发生反应：cuso4ba(oh)2=baso4cu(oh)2，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。答案 ：(1)c(2)d(3)ba(oh)2=ba22oh17解析：(1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。(2)、(3)略。答案：(1)b(2)na2co3=2nacoh2so4=2hsokhso4=khso(3)khso4与nahco3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐khso4与h2so4都能在水溶液中电离出h，水溶液显酸性18解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、cuso45h2o晶体不能导电，但它们溶于