课本实验的整合与拓展(气体的制备).doc

专题三：课本实验的整合与拓展（气体的制备）1在高考实验题中的地位：试题所占的比例有逐年增加的趋势。试题具有“回归基础，在教材中的学生实验或教师演示实验的基础上进行改进，创设新情景，提出新问题，考查学生的创新意识”的特点。2复习要点与要求：（1）能绘制和识别典型的实验仪器装置图（2）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论（3）全面分析课本实验，挖掘内涵，整合与拓展（比如改进深化教材演示实验或从定性实验拓展到定量实验等），提高应试能力3例题例1 【07天津28】二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140与硫反应，即要得S2Cl2粗晶。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。【答案】（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）饱和食盐水（或水）浓硫酸（4）分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝（5）产率降低有固体产生（或其他正确描述）（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快例2 有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比较合理？ ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。（2）实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为 （必须与上述反应原理不相同）。（1）乙 将小试管伸入的试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起（2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 点评 理解实验室选择制取气体反应的原理，懂得气体收集装置的实质。例3如图装置，当浓盐酸与重铬酸钾K2Cr2O7(s)共热时产生气体单质X，经过A、B两瓶，在C处X与热的白色晶体反应，最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物，请回答：制取气体X时，需要用到的玻璃仪器有 。要得到纯净的气体X，A瓶盛有 ，其作用是 ；B瓶盛有 ，其作用是 。若C处白色晶体其焰色为紫色，则C的电子式为 ，D瓶内壁的晶状物是 ，可用 来洗涤。在C处加热的目的是 。E装置中盛有碱石灰，其作用是 。该装置存在缺点为 。分液漏斗、烧瓶、导管、酒精灯 饱和食盐水 吸收Cl2中混有的HCl 浓H2SO4 吸收Cl2中混有的H2O I2 酒精等 使生成的I2升华，与其他固体分离吸收多余的Cl2，防止污染空气 连接C、D的导管易被I2堵塞点评：熟练掌握课本中几种气体的制备实验，把握实验的关键点和操作要点，并结合题目适当进行迁移和变通。演练平台：1下列气体的制备可采用右图装置的是 A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl2碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A.气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.Z导管口有红棕色气体出现3某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。表一用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量（g）MnO2质量（g）反应温度（）待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：上述实验中的待测数据应是： 。完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。时间 催化效果的对比研究4某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶(125mL)干燥的氧气。(1)从AG中所提供的仪器(或装置)，选出所需要的(填序号) ；除导管及胶管外，还需要的仪器用品有 。选用的试剂为 。 (2)用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请写出还可用此装置制取的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。(1)AEC或AFC 火柴、玻璃片 Na2O2、水(或MnO2、H2O2)、碱石灰或浓硫酸 (2) NH3 浓氨水、生石灰 C2H2 电石、水或饱和食盐水或其它合理答案5实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。 （1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同） ，还缺少的仪器是 。ab（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 。 （3）若直接使用右图所示装置收集O2，O2由 口进入；若将装置中充满水，O2由 口进入。该装置除收集气体外，还可用作 。（1） 带导管的单孔橡皮塞 （2）（3）b a 干燥装置（或洗气装置）6在实验室中分别制取CO2、H2、Cl2、NH3时，得到的气体中常含有少量杂质，为了得到纯净、干燥的气体，请从下列图中选择合适的气体发生装置，净化装置(应放的试剂)、收集装置，并将其代号填入下表中。制取的气体杂质气体发生装置净化装置所用试剂收集装置(1) CO2HCl、H2O(2) H2HCl、H2O(3) Cl2HCl、H2O(4) NH3H2O(1)A E、E 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 G (2) A E、E 水、浓硫酸 H(或F) (3)C E、E 饱和食盐水、浓硫酸 G (4 ) B D 碱石灰 F（或AD 碱石灰 F）7下图是实验室制取Cl2 并以Cl2 为原料进行特定反应的实验： (1)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。 通过C瓶后进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_；装置C的作用是_。(2)E处石蕊试液的现象是_,其原因是_ 。(3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_ A. 有白色沉淀生成 B. 无白色沉淀生成 C. 先生成白色沉淀，然后沉淀消失(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是_，B的作用是 。(1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊试液先变红色，后变无色 生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2 与H2O作用产生HClO,HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 瓶中的气体呈黄绿色 贮存少量 Cl2，避免Cl2 对环境的污染8草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平 酸式滴定管 偏低 溶液颜色变为紫色 0.1aV (50W/9aV)-59下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。