高一化学寒假作业2.doc

高一化学寒假作业（二）第二节物质的量1下列说法中正确的是()a摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位b物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量c阿伏加德罗常数是12 kg 12c中含有的碳原子数目d1 mol h2o中含有10 mol电子解析：物质的量的单位是摩尔，物质的质量国际单位是克；物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是专门用于计量粒子数目的物理量；0.012 kg的12c中含有的碳原子数目约为6.021023个；1个h2o中含有10个电子，则1 mol h2o中含有10 mol电子。答案：d2下列说法正确的是()a1 mol氢约含有6.021023个微粒b1 mol h2o中含有的氢原子数为2nac钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d1 mol硫酸的质量等于98 g/mol解析：解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。选项内容分析结论a没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么错误b1 mol h2o中含2 mol h，即2na个氢原子正确c钠的摩尔质量只是在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同错误d1 mol硫酸的质量应为98 g错误答案：b3下列有关阿伏加德罗常数(na)说法错误的是()a32 g o2所含的原子数目为nab0.5 mol h2o含有的原子数目为1.5nac1 mol h2o含有的h2o分子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g o2为1 mol，氧原子数为2na，a错误；0.5 mol h2o中原子数为0.53na，b正确；1 mol h2o中含有h2o分子数为na，c正确；0.5na个cl2分子的物质的量为0.5 mol，d正确。答案：a4下列叙述中，正确的是()a同质量的h2和cl2含有的分子数相等bso的摩尔质量是96 gmol1c阿伏加德罗常数恰好为6.021023mol1d1 mol co2的质量为44 g/mol解析：a中，因为h2和cl2的摩尔质量不相等，故同质量时h2的物质的量大于cl2的物质的量，则分子数也大；c中，6.021023mol1为一近似值；d中的单位应为g。答案：b5在0.6 mol ba(oh)2中，含有oh的数目是()a约为1.2 b约为7.221023c约为6.021023 d约为3.011023解析：n(oh)0.6 mol6.021023mol127.221023。答案：b6同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ach4 bco2ch2s dn2解析：质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。答案：b7a mol h2so4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()a.mol1 b.mol1c.mol1 d.mol1解析：a mol h2so4中含氧原子的个数nana4b，则namol1，d正确。答案：d8(2011嘉兴一中高一月考)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()a64 g b. 64c64 g/mol d32 g/mol解析：1.28 g该气体的物质的量n0.02 mol，则该气体的摩尔质量m64 g/mol，c正确。答案：c9当o2、so2、so3的质量比为245时，它们的物质的量之比为()a245 b123c111 d223解析：n，则有：n(o2)n(so2)n(so3)111。答案：c10在反应x2y=r2m中，已知r和m的摩尔质量之比为229，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r。则在此反应中y和m的质量之比为()a169 b239c329 d469解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。由反应：x2y=r 2mmr(r) 2mr(m)4.4 g m由题意得mr(r)2mr(m)22184.4 gm，解得m3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的y的质量为：4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，所以y与m的质量比为6.4 g3.6 g169。答案：a11下列叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：气体的体积主要由其物质的量和气体粒子间的距离决定；在一定温度、压强下，不同气体粒子间的距离几乎相等，此时，气体的体积只与其物质的量的多少有关；在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 l，而气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位为l/mol，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 l/mol。答案：b12(2011宁波高一期末)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb2.4 g mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2nac在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为na解析：氦气为单原子分子，含na个氦原子的氦气其物质的量为1 mol，在标准状况下体积约为22.4 l，a错误；由mgmg22e可知，2.4 g mg即0.1 mol mg与盐酸反应失去0.2 mol电子，数目为0.2na，b正确；c项所处的环境不是标准状况，d项标准状况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算。答案：b13下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是()a质量是32 g b体积是44.8 lc分子数是1.2041024 d原子数是2 mol解析：已知2 mol o2，则有m(o2)2 mol32 g/mol64 g，标准状况下的体积v(o2)2 mol22.4 l/mol44.8 l，分子数n2 mol6.021023mol11.2041024，原子数2 mol24 mol，故选c。答案：c14.(改编)已知2h2o2h2o2，下列说法中不正确的是()a相同条件下，h2o电解产物h2和o2的体积之比为21b相同条件下，h2o电解产物h2和o2的质量之比为21c相同条件下，1 mol h2与1 mol o2的体积相同d相同条件下，1 mol h2与1 mol o2的质量不相同解析：根据h2o电解的化学方程式，每消耗2 mol h2o(即36 g)，生成2 mol h2 (4 g)和1 mol o2(32 g)，相同条件下，生成的h2和o2的体积比等于两气体的物质的量的比，即21，质量比为43218；相同条件下，物质的量相同的h2和o2，体积也相同；由于h2和o2的摩尔质量不同，故相同物质的量的h2和o2质量不相同。答案：b15在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()a原子数 b密度c质量 d质子数解析：依据阿伏加德罗定律，两个容器中气体的物质的量相等，则可确定二者的分子数一定相同，而hcl、h2、cl2均为双原子分子，它们的原子数也相等。答案：a16(2011锦州市高一期末)已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()ao2 bcl2cco2 dch4解析：根据同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比可知，o2、cl2、co2的密度均大于空气，气球会上浮，ch4的密度比空气小，气球会下沉。答案：d17常温常压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是()解析：由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于ch4分子的摩尔质量最小，故体积最大。答案：d18(2011石家庄市高一期末)同温同压下，a容器中的h2和b容器中的nh3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()a32 b13c23 d12解析：因h2和nh3分子中氢原子个数比为23，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为32，则在同温同压下，a、b两容器的体积比为32。答案：a19设阿伏加德罗常数为na，标准状况下o2和n2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(v)应是()a22.4nb/mna lb22.4mb/nna lc22.4nna/mb l dnbna/22.4m l解析：在标准状况下，m g气体所占体积为：22.4 l，则n g气体的体积为22.4 l l。答案：a20同温、同压下，某容器充满o2重116 g，若充满co2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()a28 b60c32 d44解析：方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为mr，由，因为容器体积不变，所以有，得m100，然后由得m(某)28 g/mol，即相对分子质量为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：，m(某)28 g/mol，即mr28。答案：a21下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g naoh溶解在1 l水中b将22.4 l hcl气体溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸加入9 l水中d将10 g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 ml解析：选项a：n(naoh)1 mol，但v(水)1 l，v(溶液)1 l，错误。选项b：没有说明是在标准状况下，故22.4 l hcl气体不一定为1 mol。错误。选项c：n(hcl)10 mol，但溶液体积不是10 l，错误。选项d：n(naoh)0.25 mol，v(溶液)0.25 l，正确。答案：d22在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()a溶质的质量 b溶质的质量分数c溶质的物质的量 dh的物质的量解析：据ncv，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的h数不能确定，故a、b、d不一定相等。答案：c23将4 g naoh溶于水配成50 ml溶液，取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度是()a2 moll1 b1 moll1c0.1 moll1 d0.05 moll1解析：c(naoh)2 mol/l，溶液具有均一性，取出5 ml，其物质的量浓度仍然是2 moll1。答案：a24实验室里需用480 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，现选用500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是()a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水b称取12.0 g胆矾，配成500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾，配成500 ml溶液解析：配制480 ml溶液，没有480 ml容量瓶，可用500 ml容量瓶配制500 ml溶液，再量取480 ml溶液使用。计算溶质质量时，要按配制500 ml溶液进行计算。答案：d25在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()解析：定容后，容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。答案：b26如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出v值等于()a2 b3c4 d5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/l1 l0.5 mol/lv，解之v4 l。答案：c27配制250 ml 1 mol/l的稀盐酸溶液，需要12 mol/l的浓盐酸的体积为()a12 ml b25 mlc21 ml d12.5 ml解析：设需要12 mol/l的盐酸的体积为x，则有：12 mol/lx1 mol/l0.25 l，解得：x0.021 l21 ml。答案：c28下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐a bc d解析：正确。不正确，因为量筒是一种“流出量式”的量具，如用量筒量取10 ml naoh溶液，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是10 ml，所以不应该用水冲洗残留液倒入烧杯。称量的固体先放在小烧杯中溶解，恢复至室温后再倒入容量瓶中，容量瓶不能用作溶解(或稀释)的容器，不正确；正确；再补水会使v偏大，c偏小。答案：a29v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，则溶液中so的物质的量浓度为()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l解析：因c(fe3) mol/l，根据电荷守恒：3c(fe3)2c(so)，故c(so) mol/l mol/l，故选d。答案：d30(2010海南高考)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a.moll1 b.moll1c.moll1 d.moll1解析：由题意知v/2 l溶液中加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中mg2的物质的量为a/2 mol，故原溶液中mg2的物质的量为a mol，即mgso4的物质的量为a mol；加入含b mol bacl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中so的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中k2so4的物质的量为(2ba)mol，所以k的物质的量为2(2ba)mol，其浓度为moll1。答案：d31在、处的横线上填上适当的内容。解析：1 mol co2分子含1 mol碳原子和2 mol氧原子，分子数为na，质量为1 mol44 gmol144 g。答案：12na或6.02102344 g32147 g h2so4的物质的量是_；0.5 mol h2so4的质量是_g，其中含有_ mol h，含有_mol o；2 mol h2so4中含有硫酸分子数为_个，含氢原子数为_个。解析：解答本题可先按各量之间的关系：即n，然后代入具体数据进行计算。根据n1.5 mol；05 mol h2so4质量为49 g, 其中含20.5 mol h；40.5 mol o；按nnna,2 mol h2so4中有h2so4分子数为2 mol6.021023 mol11.2041024，同理可得氢原子数。答案：1.5 mol49121.20410242.40810243312.4 g na2r含na0.4 mol，则na2r的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。含r的质量为1.6 g的na2r，其物质的量为_。解析：1 mol na2r中含有na 2 mol，r2 1 mol，故含有0.4 mol na的na2r的物质的量应为0.2 mol。那么m(na2r)62 gmol1m(r)62 gmol1223 gmol116 gmol1故1.6 g r的物质的量为n(r)0.1 mol所以n(na2r)n(r)0.1 mol答案：62 gmol1160.1 mol34日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 k下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为na0.35coo21.3h2o。试计算：该晶体的摩尔质量是_；钴原子与氧原子的物质的量之比是_；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_(比值可以用小数表示)。解析：由晶体的化学式na0.35coo21.3h2o可得该晶体的摩尔质量为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比是13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023mol11.991024个。答案：122 gmol113.313.31.991024个35现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/l。解析：(1)由nm/m可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由vnvm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由mvm求得密度。答案：(1)m/m(2)2mna/m(3)22.4m/m(4)m/22.4361.7 g氨气所含的分子数与_g氮气所含的分子数相同，与_g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与_l氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为_。解析：n(nh3)0.1 mol，故和nh3具有相同分子个数的n2：m(n2)n(n2)m0.1 mol28 gmol12.8 g。又nh3中原子物质的量为：40.1 mol0.4 mol故含有0.4 mol原子的n2的物质的量为0.2 mol那么m(n2)0.2 mol28 gmol15.6 g。标况下：v(n2)n(n2)vm0.1 mol22.4 lmol12.24 l相同状况(同温同压)下，相同体积的氨气和氮气物质的量也相同。设nh3和氮气的物质的量分别为n mol、n mol则：22.5 gmol1答案：2.85.62.2422.537(2010华东师大附中高一检测)一定量的液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应式为：xy2(液)3o2(气)=xo2(气)2yo2(气)测得生成物的总体积为672 ml，密度为2.56 g/l(标准状况)。则(1)反应前o2的体积为_ ml(标准状况)；(2)化合物xy2的摩尔质量为_；(3)若xy2分子中x、y两元素的质量比为316，则x、y分别为_、_。解析：据化学反应方程式可知该反应是气体体积不变的反应，故反应前o2的体积为672 ml，即0.03 mol，则n(xy2)n(o2)0.01 mol，再据质量守恒得m(xy2)m(生成物)m(o2)0.672 l2.56 g/l0.03 mol32 g/mol0.76 g，所以m(xy2)76 g/mol，x的相对原子质量为7612，即碳，y的相对原子质量为7632，即硫。答案：(1)672(2)76 g/mol(3)cs38(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/lh20 ，101 kpa22.4o20 ，101 kpa22.4co0 ，101 kpa22.4h20 ，202 kpa11.2co20 ，202 kpa11.2n2273 ，202 kpa22.4nh3273 ，202 kpa22.4(2)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(3)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_，_。(4)应用：在标准状况下，4 g o2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 l；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g o2的物质的量n(o2)0.125 mol。在