高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题五 化学反应中的能量变化(1).doc

专题五 化学反应中的能量变化1.（2014湖南省五市十校期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是a若2h2(g)o2(g) =2h2o(g) h483.6 kjmol1，则h2燃烧热为241.8 kjmol1b若c(石墨，s) =c(金刚石，s) h0，则石墨比金刚石稳定c已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l) h57.4 kjmol1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量d已知2c(s)2o2(g) =2co2(g) h1；2c(s)o2(g) =2co(g)h2，则h1h21.【答案】b【解析】气态水不是水的稳定态，a项错误；石墨生成金刚石为吸热反应，故石墨比金刚石稳定我的，b项正确；固体naoh溶解于水还存在溶解放热，c项错误；碳燃烧属于放热反应，碳完全燃烧生成co2比不完全燃烧生成co放出的热量多，但是焓变为负值，d项错误。2.（2014北京市东城区期末）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示。、结合表中信息判断下列说法不正确的是 a432kjmol-1e（hbr）298kjmol-1b表中最稳定的共价键是hf键ch2(g)2h(g)h=+436kjmol-1dh2(g)+f2(g)=2hf(g)h=-25kjmol-1 2.【答案】 d【解析】观察表中数据知，氟、氯、碘的氢化物键能逐渐减小，故432 kjmol1e（h-br）298 kjmol1 ，a项正确；表中h-f共价键的键能最大，即h-f共价键最稳定，b项正确； h2（g）2h（g），共价键断裂要吸收能量，即h2（g）2h（g）h+436 kjmol1，c项正确；反应h2(g)f2(g)=2hf(g)的反应热h436+157-2568= -543kjmol1 ，d项不正确。3.（2014天津市和平区期末）下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )。a密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kj热量。则b稀醋酸与0.1 mol naoh溶液反应：c已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kj，则水分解的热化学方程式：d已知则可知c的燃烧热h=-110.5kj3.【答案】a【解析】9.6g硫粉的物质的量9.6g/32gmol-1=0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为11.2/56gmol-1=0.2mol，故硫粉过量，以铁粉为依据计算1mol铁粉参加反应放出的热量为：1/0.2mol19.12kj=95.6kj，a项正确；醋酸为弱酸，醋酸与naoh反应发生中和反应时，醋酸继续电离需要吸收热量，其焓变数值大于-57.3kj/mol，b项错误；2mol水分解吸收的热量应为571kjmol-1，c项错误；碳的燃烧热应生成co2(g)放出的热量为标准，d项错误。4.（2014安徽省合肥市第一次质检）常温下，0.01moll-1moh溶液的ph为10。已知：2moh（aq）+h2so4（aq）=m2so4（aq）+2h2o（l） h1=-24.2kjmol-1h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h2=-57.3kjmol-1则moh在水溶液中电离的h为 （）a.+33.1kjmol-1 b.+45.2 kjmol-1 c.-81.5 kjmol-1 d.-33.1 kjmol-14.【答案】b【解析】常温下，0.01moll-1moh溶液的ph为10，说明moh为弱碱。2moh（aq）+2h+（aq）=2m+（aq）+2h2o（l） h1=-24.2kjmol-1h+（aq）+oh-（aq）=h2o（l） h2=-57.3kjmol-1根据盖斯定律，-2/2可得：moh（aq）=m+（aq）+oh-（aq） h=+45.2kjmol-15.（2014江西省新余市期末）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）a在一定条件下，某可逆反应的h100kjmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol1b图中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d己知2c(s)2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)o2(g)2co(g) h2。则h1h25.【答案】a【解析】从图示可知，从反应物（或生成物）到能量最高点分别为正反应（或逆反应）的活化能，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，h大于0，说明反应是吸热反应，a项正确；图中曲线a为使用催化剂，b项错误；焓变与反应条件无关，c项错误；碳燃烧属于放热反应，碳完全燃烧生成二氧化碳比不完全燃烧生成co放出的热量多，但是焓变较小，d项错误。6.（组合题）（1）（2014安徽池州市期末，节选）已知：ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h=+49.0kj/molch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=1929kj/mol由上述方程式可知：ch3oh的燃烧热_（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kj/mol。已知水的气化热为44 kj/mol则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。（2）（2014山东省德州市期末）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素化学式为co(nh2)2。已知：2nh3(g)+co2(g)=nh2co2 nh4(s) h=-l59.5 kjmol-1nh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2o(g) h=+116.5 kjmol-1h2o(1)=h2o(g) h=+44.0kjmol-1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 （3）（2014湖北省荆州市期末）已知：fe(s)+12o2(g)=feo(s) h1=-272.0kjmol-12al(s)+32(g)o2（g）=al2o3(s) h2=-1675.7kjmol-1al和feo发生铝热反应的热化学方程式是 。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，你的理由 （4）（2014北京市海淀区期末）再生装置中产生的co2和h2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 kpa下：h2(g) + 1/2 o2(g) = h2o(g) h1= -242 kj/molch3oh(g) + 3/2 o2(g) = co2 (g) + 2 h2o(g) h2= -676 kj/mol写出co2和h2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。6.【答案】（1）大于 h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l) h=-124.6kjmol-1（2）2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l） h=-87.0kjmol-1（3）3feo（g）+2al（s）=al2o3（s）+3fe（s） h=-859.7kjmol-1 不能 该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高（4）co2(g) + 3h2(g) = ch3oh(g) + h2o(g) h = -50 kj/mol【解析】（1）反应，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kjmol-1。ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h=+49.0kj/molch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=1929kj/molh2o(g)=h2o(l) h=-44kjmol-1根据盖斯定律，3-/3，热化学反应方程式为：h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l) h=-124.6kjmol-1。（2）根据盖斯定律，+-：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l） h=-87.0kjmol-1。（3）根据盖斯定律，-3可得反应热化学方程式为：3feo（g）+2al（s）=al2o3（s）+3fe（s） h=-859.7kjmol-1。铝热反应尽管为放热反应，但制备铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发需要消耗