河北石家庄市高考化学压轴试卷.doc

2013年石家庄市高三化学补充题7.na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 a标准状况下，2.24 l 16o2和3.6 g 18o2均含有0.2na个氧原子 b1.7 g h218o2中含有的电子数为0.9 na c. 电解精炼铜时，若阴极得到na个电子，则阳极质量减少32g d. 标准状况下，2.24 l甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1na8. 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是 a分子式为c4h8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 b立方烷（c8h8）的六氯取代物有3种 c分子式为c5h10o2的同分异构体中属于酯的有8种 dch3 och3的一溴取代物有4种9. 下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 a乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 b酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应 c苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 d1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯10. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是y2o3-na2o，o2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是a瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极ab. 电极b是正极，o2-由电极a流向电极bc电极a的反应式为：ch4 + 4o2- - 8e- = co2 + 2h2od. 当固体电解质中有1 molo2- 通过时，电子转移4 mol11. 下列说法及对应的离子方程式均正确的是a铁溶于稀hno3，溶液变黄色：3fe + 8h+ + 2no = 3fe2+ + 2no + 4h2ob. 用惰性电极电解alcl3溶液：al3+ + 3cl- + 3h2o al(oh)3 + 3/2h2 + 3/2cl2c. 用酚酞作指示剂,在na2co3溶液中滴入乙酸溶液：co+ 2ch3cooh = 2ch3coo- + h2o + co2d. 在k2cr2o7溶液中滴入naoh溶液，溶液变为橙色：cr2o(橙)+ h2o 2cro(黄)+2h+ 12. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：ch3oh（l）+o2（g）= co（g）+2h2o（g） =-443.64 kjmol-1 2co（g）+ o2（g）= 2co2（g） = -566.0kjmol-1 下列说法或热化学方程式正确的是aco的燃烧热为566.0 kjmol-1b. 2 mol co和1 mol o2的总能量比2 mol co2的总能量低c完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kjd. 2ch3oh（l）+3o2（g） = 2co2（g）+4h2o（g） =-1453.28 kjmol-113. 下表叙述中，评价合理的是(d)26.(14分)某混合金属粉末,除mg外,还含有al、zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.所用试剂：样品、ph试纸、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o.该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属;锌(zn)可以与naoh溶液反应生成h2;zn(oh)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及nh3h2o;zn2+易形成络合物如zn(nh3)42+,该络合物遇强酸分解生成zn2+、nh4+. 提出假设：(1)假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：ks5u(2)试剂m是_,沉淀b是_.(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_.(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了wg样品中金属镁(mg)的质量,他的方法是_.(5)操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入_,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_.27. （14分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是地壳中含量最高的金属，k是一种红棕色气体。 请填写下列空白：(1)组成单质i的元素在周期表中的位置为 。（2）欲检验f溶液中是否含有少量m，可选择的试剂为 （填化学式）。(3)在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(4)某同学取f的溶液，酸化后加入ki、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。(5)将化合物d 与kno3、koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 （高铁酸钾）.同时还生成kno2和h2o 。该反应的化学方程式是_。naoh与其他电解质溶液(6)镁与i的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的mg、i单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备镁i合金时通入氩气的目的是 。i电池性能优越，i-ago 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。28.(15分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.i. 已知：2co(g)+ o2(g)2co2(g),h-566 kjmol-1 2fe(s)+ o2(g)fe2o3(s),h-825.5 kjmol-1 反应：fe2o3(s)+ 3co(g) 2fe(s)+ 3co2(g),h_ kjmol-1. 反应 fe2o3(s)+ co(g) fe(s)+ co2(g)在1000的平衡常数等于4.在一个容积为10l的密闭容器中,1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)co的平衡转化率=_.(2)欲提高co的平衡转化率,促进fe2o3的转化,可采取的措施是_.a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分co2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收,使其在一定条件下和h2反应制备甲醇:co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g).请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用h2浓度变化表示平均反应速率v(h2)=_.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化(q1、q2、q3均大于0)甲1mol co和2mol h21c1放出q1kj热量乙1mol ch3oh2c2吸收q2kj热量丙2mol co和4mol h23c3放出q3kj热量则下列关系正确的是_.a c1=c2b.2q1=q3 c. 2a1=a3 d. a1 +a2 =1e. 该反应若生成1mol ch3oh，则放出(q1+q2)kj热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molco、2molh2和1molch3oh,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动.(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式_.36【化学选修-化学与技术】(15分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示： （1）为除去粗盐中的ca2+、mg2+和so，得到纯净的nacl晶体，需加入以下试剂：a. 过量的naoh溶液；b. 过量的na2co3溶液；c. 适量的盐酸；d. 过量的bacl2溶液。 正确的加入顺序是_，还缺少的操作步骤是_和_。 （2）将滤液的ph调至酸性除去的离子是_，发生反应的离子方程式为_。 （3）若用惰性电极电解200ml1.5mol/l食盐水，当电解2min时，两极共收集到448ml气体（标准状况下）。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的ph为_。 （4）若向分离出nahco3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。 （5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_。常温下，向某ph=11的na2co3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液ph=13。 则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的（oh-）的比值是_。37【化学选修-物质结构与性质】(15分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。 （1）w原子的核外电子排布式为_。 （2）均由x、y、z三种元素组成的三种常见物质a、b、c分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_、_、_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_。 （3）z、w两种元素电负性的大小关系为_；y、z两种元素第一电离能的大小关系为_。 （4）co的结构可表示为co，元素y的单质y2的结构也可表示为yy。右表是两者的键能数据（单位：kjmol-1）: 结合数据说明co比y2活泼的原因：_。意大利罗马大学fulvio cacace等人获得了极具研究意义的y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_。 ay4为一种新型化合物b. y4与y2互为同素异形体 cy4的沸点比p4（白磷）高d. 1 mol y4气体转变为y2将放出954.6kj热量38【化学选修-有机化学基础】(15分) 下面是有名的dielsalder反应的一个实例：请认真分析上述变化，回答下列问题：以某链烃a为起始原料合成化合物g的路径如下（图中mr表示相对分子质量）： （1）指出反应类型：bc_，fg_。 （2）写出下列物质的结构简式：a_，f_。 （3）写出下列反应的化学方程式：bc_，de_。 （4）cd的转化不能一步实现，请设计cd的合成路线：_。参考答案7.a 8.c 9.d 10.c 11.b 12.d 13.d26(14分）（1） 铝(或al) （1分） 锌(或zn) （1分）（2）naoh溶液 （2分） al(oh)3 （2分）（3）步骤简单,节约试剂（2分）（4）将沉淀c洗涤、干燥后称量（2分）（5）稀硫酸（2分） 稀氨水 （2分）27. （14分，每空2分）（1）第三周期iiia族（2）kscn溶液（其他合理答案也可给分）。 （3）2 ：1 （4）2fe3+2i-2fe2+i2（5）fe2o3+3kno3+4koh2k2feo4+3kno2+2h2o（6）防止mg、al 被空气氧化2al+3ago+2naoh=2naalo2+3ag+h2o28（15分）i-23.5（2分）（1）60（2分） （2）d（2分）（1）0.15mol/(lmin) （2分） (2) a d e (3分，每个1分，有错选不得分) (3) 正 （2分） （4）ch3oh + 8oh- - 6e- co32- + 6h2o. （2分）36.化学与技术 (1) adbc或dabc (2分) 过滤和蒸发结晶 (2分) (2) oh-和co32- (2分) h+ + oh- = h2o (1分) co32- + 2h+ = co2+ h2o (1分) (3) 13 (2分) (4) nh3 (1分) (5) co32- + h2o hco3- + oh- 碱性溶液可除油污 (2分) 10101 (2分)37.物质结构与性质 (1) 1s22s22p63s23p4 (1分) (2) hno3 、nh3h2o 、nh4no3 (3分) 平面三角形 (2分) sp2 (1分) (3) os或so (1分) no 或on (1分) (4) 断裂第一个键消耗能量:co 273kjmol-1 n2 523.3kjmol-1,co中第一个键更容易断裂,故co比n2活泼 (3分) b、d (3分)38.有机化学基础 (1)