【导与练】高考化学一轮复习 专题6《化学反应与能量变化》第1单元 化学反应中的热效应课时训练 苏教版(1).doc

专题6 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中放热反应与吸热反应、能源1,2,3热化学方程式4,5反应热及计算6,710,11,13,14综合考查8,912,15,16基础过关1.(2014浙江嘉兴模拟)寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是(d)a.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料b.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境c.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用d.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用解析:石油为化石燃料,属于不可再生能源。2.(2013枣庄高三期中)下列有关能量的叙述错误的是(c)a.化学反应均伴随着能量的变化b.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用c.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值d.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应解析:化学反应中旧键的断裂需要吸收能量,新键的形成释放能量,故化学反应均伴随着能量的变化,a项正确;物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用,b项正确;合成新物质不仅需要放热反应,而且需要吸热反应,c项错误;需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,d项正确。3.下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(a)a.铁与硫粉在加热条件下的反应b.灼热的碳与二氧化碳反应c.ba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合d.碳酸钙的分解解析:铁与硫粉加热反应生成硫化亚铁是放热反应,符合题意,a项正确;c与co2反应是吸热反应,b项错误;ba(oh)2 和nh4cl反应是吸热反应,c项错误;碳酸钙分解是吸热反应,d项错误。4.(2014黑龙江双鸭山一中模拟)已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kjg-1。下列热化学方程式中不正确的是(d)a.ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h =-890 kjmol-1b.12ch4(g)+o2(g)12co2(g)+h2o(l)h=-445 kjmol-1c.12co2(g)+h2o(l)12ch4(g)+o2(g)h=+445 kjmol-1d.ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-55.625 kjmol-1解析:题目中给出的数据意义是:燃烧1 g的甲烷放出55.625 kj的热量,应该换算成燃烧1 mol甲烷放出的热量为890 kj。热化学方程式为:ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890 kjmol-1,其他化学计量数与热量相对应的方程式均正确。答案选d。5.(2013三明一中期末)已知:h2(g)+f2(g)2hf(g)h=-546.6 kjmol-1,下列说法正确的是(a)a.在相同条件下,1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量b.1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于546.6 kjc.该反应的逆反应是放热反应d.该反应过程的能量变化可用下图来表示解析:该反应为放热反应,在相同条件下,1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量,a项正确;1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量大于546.6 kj,b项错误;该反应的逆反应是吸热反应,c项错误;d项表示的是吸热反应,故d项错误。6.(2013年重庆理综)已知:p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g)h=a kjmol-1,p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g)h=b kjmol-1,p4具有正四面体结构,pcl5中pcl键的键能为c kjmol-1,pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol-1。下列叙述正确的是(c)a.pp键的键能大于pcl键的键能b.可求cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的反应热hc.clcl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kjmol-1d.pp键的键能为(5a-3b+12c)/8 kjmol-1解析:选项a,由于pp键的键长大于pcl键的键长,键长越短键能越大,故pp键的键能小于pcl键的键能,a错误;选项b,由于不知道pcl5(g)pcl5(s)的h,所以不能求得cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的反应热h,b错误;选项c,设clcl键的键能为x,将题中已知的两个式子按顺序依次编号为、,将-可得4cl2(g)+4pcl3(g)4pcl5(g)h=(b-a)kjmol-1,由于化学反应中断键吸热、成键放热,可得4x+431.2c kjmol-1-45c kjmol-1=(b-a)kjmol-1,解得x=b-a+5.6c4 kjmol-1,c正确;d项,设 pp键的键能为y,将5-3可得:2p4(g)+12pcl5(g)20pcl3(s)h=(5a-3b)kjmol-1,可得26y+125c kjmol-1-2031.2c kjmol-1=(5a-3b)kjmol-1,解得y=5a-3b+12c12 kjmol-1,故d错误。7.(2013漳州七校联考)在一定条件下,已知:c(s)+o2(g)co2(g)h12c(s)+o2(g)2co(g)h2c(s)+co2(g)2co(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是(d)a.h3=h1+2h2b.h3=h1+h2c.h3=h1-2h2d.h3=h2-h1解析:按题干顺序给3个热化学方程式编号,根据盖斯定律-=,即:h3=h2-h1。8.(2014河南洛阳模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(b)a.已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1b.已知naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj的热量c.已知2c(s)+2o2(g)2co2(g)h=a2c(s)+o2(g)2co(g)h=b,则abd.已知p(白磷,s)p(红磷,s)h0,则白磷比红磷稳定解析:燃烧热定义中强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物,液态水的稳定性强于气态水,a项错误;醋酸是弱酸,电离时要吸收能量,b项正确;1 mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,即ah2d.已知2c(s)+2o2(g)2co2(g)h1,2c(s)+o2(g)2co(g)h2。则反应2co(g)+o2(g)2co2(g)的h=h1-h2解析:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,a项正确;根据热化学方程式生成1 mol液态水放出286 kj热量,则该电池的转化率为228.8286100%=80%,b项正确;ch3cooh是弱酸,弱电解质电离是吸热的,故h1q1q2b.q1q2qc.q1qq2d.q1=q2q解析:由方程式:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=-q kjmol-1可知,2 mol so2和1 mol o2完全反应放出的热量是q kj,转化率为90%,放出的热量为0.9q kj,即q1=0.9q;2 mol so3在同一条件下只能转化10%,则吸收的热量为0.1q kj,即q2=0.1q,则qq1q2。15.(高考题组合)(1)(2012年广东理综节选)碘可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2li(s)+i2(s)2lii(s)h已知:4li(s)+o2(g)2li2o(s)h14lii(s)+o2(g)2i2(s)+2li2o(s)h2则电池反应的h=。(2)(2012年天津理综节选)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。已知:温度过高时,wo2(s)转变为wo2(g):wo2(s)+2h2(g)w(s)+2h2o(g)h=+66.0 kjmol-1wo2(g)+2h2(g)w(s)+2h2o(g)h=-137.9 kjmol-1则wo2(s)wo2(g)的h= 。(3)(2012年海南化学节选)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。已知:n2(g)+2o2(g)n2o4(l)h1=-19.5 kjmol-1n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h2=-534.2 kjmol-1写出肼和n2o4反应的热化学方程式: 。解析:(1)给已知的两个反应分别标号为、,根据盖斯定律(-)12可得2li(s)+i2(s)2lii(s)h=h1-h22。(2)给已知的两个反应分别标号为、,利用盖斯定律:由-可以得到目标热化学方程式,则h=h1-h2=+66.0 kjmol-1-(-137.9 kjmol-1)=+203.9 kjmol-1。(3)利用盖斯定律,2-可以得到2n2h4(l)+n2o4(l)3n2(g)+4h2o(g)则h=h22-h1=-1 048.9 kjmol-1。答案:(1)h1-h22(2)+203.9 kjmol-1(3)2n2h4(l)+n2o4(l)3n2(g)+4h2o(g)h=-1 048.9 kjmol-116. (2013福建师大附中模拟)(1)m由两种短周期元素组成,每个m分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得m的摩尔质量为32 gmol-1。画出编号为2的原子的结构示意图:。(2)已知1.0 moll-1 nahso3溶液的ph为3.5,加入氯水,振荡后溶液ph迅速降低。溶液ph降低的原因是 (用离子方程式表示)。(3)在常温常压和光照条件下,n2在催化剂(tio2)表面与h2o反应,生成1 mol nh3和o2时的能量变化值为382.5 kj,达到平衡后此反应nh3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。t/k303313323nh3生成量/(10-1 mol)4.35.96.0解析:(1)根据m的球棍模型,结合每个m分子含18个电子,其摩尔质量为32 gmol-1推知,m为n2h4,其编号为2的原子为n。(2