山东省济宁市微山三中高一化学下学期期中试题新人教版(1).doc

微山三中20132014学年度第二学期高一期中考试试题化学注意事项: 本试卷第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第卷。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 cl：35.5 na：23 al：27 第卷一、选择题（共18小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共54分）1.请判断115号元素在元素周期表中的位置是：( )。a第七周期第iiia族 b第七周期第va族 c第七周期第iiib族 d第七周期第vb族2下列有关化学用语使用正确的是：( )。 a. 硫原子的原子结构示意图： b.nh3分子的电子式： nnc.原子核内有8个中子的氧原子：o d.氮气的结构式： 3下列各组中互为同位素的是：( )。a与 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨4已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是：( )。ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量5下列气态氢化物最稳定的是：a氟化氢 b氯化氢 c硫化氢 d磷化氢6下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是：aba(oh)2 bcacl2 ch2o dna2o2 7下列叙述中错误的是( )。a原子半径：clso b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po48甲、乙两种非金属元素，一般能说明甲比乙的非金属性强的是：甲单质比乙单质容易与氢气化合 甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质最高价氧化物水化物酸性甲比乙强 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多甲单质的熔沸点比乙的低a只有 b c d只有10密闭容器中的可逆反应 2hi(g) i2(g) +h2(g) ，能说明反应达到平衡的是（ ） a容器内压强不变 b单位时间内消耗2molhi，同时生成1molh2 chi的浓度与i2的浓度相等 d混合气体的颜色不变11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的分子式为：( )。ahx bh2x cxh3 dxh412右图各个装置中能组成原电池的是：（ ）13x、y、z、w四种金属，当x、y组成原电池时，y为负极；当z、w组成原电池时，w为正极；w能将y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为：（ ） azwxy bxywx czwyx dxyzw14已知同周期的x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（ ） hzo4h2yo4h3xo4。下列判断正确的是：a元素的非金属性按x、y、z的顺序增强 b原子半径按z、y、x的顺序减小c阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强 d气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱15在理论上能设计原电池的化学反应是：（ ）acucl2+2naoh =2nacl+cu(oh)2 bhcl+naoh=nacl+h2o cicl+h2o=hcl+hio dch4+2o2=co2+2h2o 16对于a2 + 3b2=2c的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：（ ）av(b2) =0.8mol/(ls) bv(a2) =0.4mol/(ls) cv(c) =0.6mol/(ls) dv(b2) =4.2mol/(lmin) 17已知x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是：（ ）az元素的原子半径比y元素的大b若y的最低化合价为-2，则w的最高正化合价为+6c若z的最高正化合价为+5，则x元素的化合物最多d若hmzon为强酸，则y是活泼非金属元素18已知可逆反应2so2+o2 2so3是放热反应，下列说法正确的是( )。a2molso2 与1molo2 能完全反应生成2molso3 ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率b2molso2 与1molo2不 能完全反应生成2molso3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 c2molso2 与1molo2 能完全反应生成2molso3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率d2molso2 与1molo2 不能完全反应生成2molso3 ，升高温度减慢此反应的化学反应速率绝密启用前20132014学年度第二学期高一期中考试试题化学第卷二、填空题（共3小题，共35分）19（15分）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。 (3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的 ， (4)在b、c、e、f、g、h中，原子半径最大的是 ， （5）a和d组成化合物的电子式 ， （6）a和e组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程 ， （8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。20（11分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图所示：在cu-zn原电池中，zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 写出电极反应式 。cu极为 极；发生的电极反应为 。外电路中，电子流向_极；内电路溶液中，so42-移向 极。（2） 请根据化学反应：cu + 2fecl3 = cucl2 + 2fecl2 设计原电池，在下列方框内画出实验装置图，并写出电极反应。 负极反应为 ； 正极反应为 。21（9分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）将影响反应速率条件填在空格处。实 例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反应 用h2o2分解制o2时，加入mno2 实验室制备h2时，用较浓的硫酸与zn粒反应（2）如图所示，800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：该反应生成物是 。2min内，用c表示的反应速率为 。该反应的方程式为 。在其他条件下，测得a的反应速率为0.05mol/(ls)，此时的反应与800时相比， 。a比800时快 b比800时慢 c和800时速率一样三、实验题（共2小题，共11分）25（4分）化学反应中均伴随着能量的变化。某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。（1）通过实验测出，反应前后烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）； 烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）。（2）写出ba(oh)28h2o跟nh4cl的反应的化学方程式： 。26（7分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（2）b中溶液发生反应的离子方程式是 。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（4）过程实验的目的是 。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下随着核电荷数的增加， 的增多， 逐渐增大， 逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱。高一化学试卷答案及评分标准 2014.4一、选择题（每题2分，共40分）1. b 2.d 3.c 4.d 5.a 6.d 7.a 8.b 9. 10.d 11.d 12.b 13.c 14.a 15.d 16.b 17. b 18.b二、填空题（共4小题，共39分）19. (15分)（1）ne、f、f2、na （每空1分，共4分）（2）naoh、hclo4、al(oh)3 （每空1分，共3分）（3）hf （1分） （4）na （1分）（5）、（6）、（7） 略 （各2分）cu agcfecl3溶液（8）al（oh）3 + oh = alo2 + 2h2o （2分）20.（11分）（1） 氧化 zn-2e-=zn2+ 正 2h+2e-=2h2 (4分) 正 负 (2分)（2）画图 负极反应：cu-2e-=cu2+ 2fe3+2e-=2fe2+ (5分)21.（9分）（1）温度 固体表面积 催化剂 浓度 (4分)催化剂（2）bc 0.05mol/(lmin) 2a=2b+c a (5分)三、实验题（共2小题，共11分）22（4分）（1）升高 降低 (2分) （2）ba(oh