元素周期律（第一课时）.doc

20142015 化学必修二导学案 编号： 使用时间： 编制： 审核：包科领导： 班级： 姓名： 小组： 评价：第一章 第二节 元素周期律第一课时【学习目标】1. 了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系2.掌握核外电子排布和原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。3.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【使用说明与学法指导】1、结合初中化学中对核外电子排布的认识，先通读教材第1315页，根据120号元素原子核外电子排布，观察排布规律2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑问”处。3、利用15分钟高效完成。预习案一、原子核外电子的排布1、电子层的定义原子是由 和 构成的，科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 2、电子层的划分电子层(n)1234567 符号离核远近能量高低二、元素周期律完成p1415页科学探究，完成表格填写。【预习自测】1、.判断下列示意图是否正确？为什么？2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A、14 B、15 C、16 D、173、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为我的疑问探究案探究一、核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；（3）次外层电子数不超过_个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量_的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。分组讨论：、写出至号元素的原子结构示意图、总结至号原子结构的特殊性。（1）原子中无中子的原子：_（2）最外层有1个电子的元素：_（3）最外层有个电子的元素：_（4）最外层等于次外层电子数的元素: _（5）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：_（6）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：_（7）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：_3.与氖原子电子数相同的阳离子是: _与氖原子电子数相同的阴离子是: _与氖原子电子数相同的分子是: _探究二、 微粒半径的变化规律问题1：分析同周期元素（稀有元素除外）、同主族元素原子半径的递变规律？ 试分析原子（离子）半径大小与什么因素有关？如何比较原子（或离子）半径的大小呢？问题2：比较N、N 、S原子半径大小？比较Li+、Na+、K+离子半径的大小? F-、Cl-、Br-、I-离子半径的大小?对于电子层结构相同的离子，如何判断离子半径的大小？比较Na+、Mg2+、Al3+半径的大小？第三周期元素原子形成的简单离子半径最小的是？探究三、 原子结构与同周期元素（不考虑稀有气体元素）的化合价的周期性变化的关系问题1：请从原子结构的角度分析同周期元素的化合价递变的原因。问题2：哪些元素的化合价存在特殊性？【当堂检测】1、下列有关叙述中错误的是（）。A元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化来源:Zxxk.ComB两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C原子的次外层电子数不一定是8个D一切原子的原子核都是由质子和中子构成的2、下列元素原子半径最大的是（ ）ALi BF CNa DCl3、在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是( )A.F、Cl、Br B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+来源:Zxxk.C训练案1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )A、14 B、15 C、16 D、172、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+23、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是( )A.Y2X7 B.Y7X2C.Y2X D.YX24、按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl、S、P B.N、O、F C.Al3+、Mg2+、Na+ D.K、Na、Li5、a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( ) A.abc B.bac C.cab D.cba6、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝7、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( ) A3 B7 C8 D108、由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B