【三维设计】高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第一课时 化学反应的方向课时跟踪训练 苏教版选修4.doc

第一部分 专题2 第二单元 第一课时 化学反应的方向 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2011镇江高二检测)下列反应过程中，H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。答案：B2能用焓变判断下列过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大解析：A项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向；B项吸热反应也可以自发进行。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据；D项扑克牌的无序排列也应用熵判据。答案：A3(2011江苏四市联考)在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是()A只与焓变有关B只与熵变有关C由焓变和熵变共同决定D与焓变、熵变皆无关解析：焓变和熵变共同决定一个反应是否能自发进行。答案：C4(2012海门高二检测)下列有利于反应自发进行的是()反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小ABC D解析：化学反应趋向于高能状态向低能状态转变，故反应放热有利于自发进行；化学反应趋向于体系混乱度增大的状态转变，故熵增加的反应有利于自发进行。答案：B5双选题已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B温度升高有利于碳酸铵分解C碳酸盐分解反应中熵增加D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：通常吸热反应是非自发反应，但反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)是一个典型的吸热反应且是自发反应，A、D不正确。该反应中气体分子数增加，熵增加。C正确。答案：BC6下列说法正确的是()A放热反应的焓变小于零，熵变大于零B放热及熵增加的反应，一定能自发进行C放热反应的焓变大于零，熵变小于零D放热及熵减小的反应，一定能自发进行解析：10的液态水就会自动结成冰成为固态，熵变小于零，但它是放热的，焓变小于零，所以A、C不正确；根据化学反应方向的判据：GHTS，当G0时反应不能自发进行，所以B正确，D不正确。答案：B7双选题(2012泉州高二检测)已知某化学反应其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1。下列说法正确的是()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C该反应为放热反应D该反应利用焓判据即能判断反应自发进行解析：当H0，由不管T取什么数值，HTS总是小于0，所以在任何温度下反应都是自发进行的。答案：AC二、非选择题(本题共4小题，共39分)8(9分)指出下列反应或过程的S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)S_0，_自发进行。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)S_0，_自发进行。(3)10的水结冰S_0，_自发进行。解析：(1)反应为S0的反应，能自发进行。(2)反应的S0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行。(3)过程S0，但却能自发进行。答案：(1)能(2)不能(3)能9(12分)向锥形瓶中加入约20 g NH4Cl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木头上，再向其中加入约40 g Ba(OH)28H2O，如图所示。用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。回答下列各问题：(1)拿起木块时发现_，证明该反应的H_0(填“大于”、“小于”)。(2)写出反应的化学方程式：_，该反应中有_生成，可证明S_0(填“大于”、“小于”)。(3)下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是_。ANH4NO3溶于水BCaCO3的分解反应CNaOH溶于水 D甲烷的燃烧解析：(3)该实验中反应方程式的特点为H0，S0，因此A、B符合，C、D项中反应的H0。答案：(1)锥形瓶“粘”在木块上(2)2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2O气体(3)AB10(10分)某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下：酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反应的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应H0，故为放热反应。(2)由图示可知H2与Te化合的反应H0，H2Te分解时S0，则化合生成H2Te的S0，即HTS0，故反应不能自发进行。答案：(1)放出(2)因为化合时H0，S0，HTS0，故反应不能自发进行(3)11(8分)已知当HTS0时反应一定不能自发进行。在温度为298 K时，SNH3(g)192.5 Jmol1K1，SN2(g)191.49 Jmol1K1，SH2(g)130.59 Jmol1K1。试分析氨的分解反应：2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.38 kJmol1。(1)在298 K时，上述反应能否自发进行？(2)欲使上述反应自发进行，对温度有何要求？解析：(191.493130.592192.5)Jmol1K1198.26