1 章末综合检测（人教版必修2）.doc

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同种物质B不同密度的核素C同位素 D相同元素构成的不同单质2下列说法中不正确的是()质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D3(2011山东理综13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4(2011河北保定中学第二学期考试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5(2011福建古田一中第二学期月考)某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素()A在周期表中处于第三周期A族B在周期表中处于第二周期A族C氢化物稳定性比PH3弱D常见化合价只有3、2、3、5价6某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A该元素的原子最外层上有6个电子B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO37下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A2,4,6 B19,20,21C1,3,5 D8,16,188在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在A族，B在A族。A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()Ayx1 Byx10Cyx11 Dyx259(2011河北保定一中第二学期月考)A、B、C、D、E是同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BC、D、A、B、ECB、A、D、C、E DE、C、D、B、A10如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2OCSiCl4 DPCl512(2011湖南长沙一中第二学期考试)下列说法正确的是()A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素13最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是 ()AX与Y可形成XY2型离子化合物 B在XY2中X的原子半径比Y原子半径大 C在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原D生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水14下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl215.如右图所示每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(14分)在原子序数118号元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是_。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3)在室温下有颜色的气体单质是_和_。(4)在空气中容易自燃的单质名称是_。(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是_。(6)原子半径最小的元素是_，其次是_。(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(8)最稳定的气态氢化物的化学式是_。(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是_。(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是_；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是_。17(12分)元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体B工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍C单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构D2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D离子的结构示意图_。(2)已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_。aB元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有18个电子d在一定条件下氢气能与单质B反应(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)_。你的判断依据是：_。18(12分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是_。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)_；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_，Z的化合物类型为_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_。答案：D答案：A答案：C答案：B答案：B答案：D答案：C答案：B答案：C答案：D答案：C答案：B答案：B答案：C答案：D解析：118号元素中最活泼的金属单质为Na，最活泼的非金属单质为F2；室温下有颜色的气体单质是淡黄绿色的F2和黄绿色的Cl2；白磷(P4)着火点很低(40 )，在空气中容易自燃；由于同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是H，其次是F；气态氢化物的水溶液呈碱性的只有NH3，最稳定的是HF；由于F、O均无含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；由于CH4中氢原子数最多，且C的相对原子质量最小，所以CH4是非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的(25%)，非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最低的为HCl。答案：(1)Na(2)F2(3)F2Cl2(4)白磷(5)Na(6)HF(7)N(8)HF(9)Cl(10)CHCl解析：由用途可知A为Na；由单质的获得方法及原子的核外电子排布知B为N；由C原子的电子层排布知C元素为F；D元素2价阳离子的核外电子排布与Ne相同，则D为Mg。第(2)题由信息及置换反应的特点可知反应为2F22H2O=4HFO2；第(3)题，N元素最高正价为5价，N2难溶于水，分子中含14个电子，在一定条件下N2和H2可合成NH3；(4)题，由金属活动性顺序表可知Na的活泼性大于Mg。答案：(1)D(2)2F22H2O=4HFO2(3)b、d(4)Na在金属活动性顺序表中，Na排在Mg的前面解析：根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红，可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为23，b最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a、c的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行，生成气体CO2为0.4 mol，当0.8 mol稀盐酸完全按反应进